Презентация на тему "Химические свойства алкенов. Получение"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Тема урока:

  Химические свойства алкенов. Получение.

• 
  Слайд 2

  Прогноз реакционной способности алкенов

  – наличие двойной связи позволяет отнести алкены к ненасыщенным соединениям. Превращение их в насыщенные возможно только в результате реакций присоединения, что является основной чертой химического поведения алкенов; – двойная связь представляет собой значительную концентрацию электронной плотности, поэтому реакции присоединения носят электрофильный характер; – двойная связь состоит из одной σ-связи, которая практически не поляризуется и одной π-связи, которая достаточно легко поляризуется.

• 
  Слайд 3

  Химические свойства алкенов

  Электрофильное присоединение Полимеризация Окисление Гидрирование Гидратация Галогенирование Гидрогалогенирование Горение Реакция Вагнера Каталитическое окисление

• 
  Слайд 4

  Уравнения реакций, характеризующих химические свойства алкенов

  Гидрирование СН2 = СН2 + Н:Н → СН2 – СН2 ll Н Н Гидратация СН2 = СН2 + НОН → СН3 – СН2 ll Н ОН

• 
  Слайд 5
  

  Галогенирование СН2 = СН2 + CI:CI→ СН2 – СН2 ll CI CI Гидрогалогенирование СН2 = СН2 + Н:CI→ СН2 – СН2 ll Н CI

• 
  Слайд 6

  Качественная реакция на непредельные углеводороды (в т.ч. алкены)

  СН2 = СН2 + Br2→ СН2 – СН2 ll Br Br Бромная вода, имеющая желтую окраску обесцвечивается

• 
  Слайд 7

  Реакции присоединения, протекающие по правилу Марковникова (1869 г)

  СН3 - СН = СН2 + Н:CI→СН3 - СН - СН2 l l CI Н СН3 - СН = СН2 + Н:ОН→СН3 - СН - СН2 l l ОНН В реакциях присоединения полярных молекул к несимметричным алкенам атом водорода всегда присоединяется к более гидрированному атому углерода двойной связи.

• 
  Слайд 8
  

  Н ↓ δ+ δ- Н → С → СН = СН2 ↑ Н Распределение электронной плотности в молекуле пропена

• 
  Слайд 9

  Уравнения реакций, характеризующих химические свойства алкенов

  Окисление Реакция Вагнера 3СН2 = СН2 + 4Н2О + 2KMnO4 = = 3СН2OH - СН2OH +2MnO2+ 2KOH Качественная реакция на кратную связь – обесцвечивание водного раствора перманганата калия (открыта Е.Е.Вагнером в 1888 г)

• 
  Слайд 10
  

  Каталитическое окисление В присутствии хлоридов меди и палладия: 2СН2 = СН2 + О2 → 2 СН3 – СОН 2. В присутствии серебра, при t150-350 С 2СН2 = СН2 + О2 → 2 СН2 – СН2 О o

• 
  Слайд 11
  

  Реакция полимеризации n(СН2 = СН2)→ (- СН2 – СН2 -)n кat,t,p этилен полиэтилен мономер структурное звено полимера

• 
  Слайд 12

  Получение алкенов

  Промышленные способы 1. Крекинг алканов С8Н18→ С4Н8 + С4Н10 2. Дегидрирование алканов СН3-СН2-СН2-СН3 → СН3-СН=СН-СН3 + Н2 t t

• 
  Слайд 13
  

  Лабораторные способы Дегалогенирование галогенпроизводных алканов Дегидрогалогенирование галогенпроизводных алканов Дегидратация спиртов

• 
  Слайд 14

  Реакция дегидратации, протекающая по правилу Зайцева

  СН3-СН-СН2-СН3→ СН3-СН=СН-СН3+ Н2О l ОН Атом водорода отщепляется от наименее гидрогенезированного атома углерода (А.М.Зайцев,1875 г) H2SO4