Презентация на тему "Химические свойства алкенов. Получение"

Включить эффекты
1 из 14
Смотреть похожие
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
2.0
1 оценка

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация для школьников на тему "Химические свойства алкенов. Получение" по химии. pptCloud.ru — удобный каталог с возможностью скачать powerpoint презентацию бесплатно.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    14
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Тема урока:
    Слайд 1

    Тема урока:

    Химические свойства алкенов. Получение.

  • Слайд 2

    Прогноз реакционной способности алкенов

    – наличие двойной связи позволяет отнести алкены к ненасыщенным соединениям. Превращение их в насыщенные возможно только в результате реакций присоединения, что является основной чертой химического поведения алкенов; – двойная связь представляет собой значительную концентрацию электронной плотности, поэтому реакции присоединения носят электрофильный характер; – двойная связь состоит из одной σ-связи, которая практически не поляризуется и одной π-связи, которая достаточно легко поляризуется.

  • Слайд 3

    Химические свойства алкенов

    Электрофильное присоединение Полимеризация Окисление Гидрирование Гидратация Галогенирование Гидрогалогенирование Горение Реакция Вагнера Каталитическое окисление

  • Слайд 4

    Уравнения реакций, характеризующих химические свойства алкенов

    Гидрирование СН2 = СН2 + Н:Н → СН2 – СН2 ll Н Н Гидратация СН2 = СН2 + НОН → СН3 – СН2 ll Н ОН

  • Слайд 5

    Галогенирование СН2 = СН2 + CI:CI→ СН2 – СН2 ll CI CI Гидрогалогенирование СН2 = СН2 + Н:CI→ СН2 – СН2 ll Н CI

  • Слайд 6

    Качественная реакция на непредельные углеводороды (в т.ч. алкены)

    СН2 = СН2 + Br2→ СН2 – СН2 ll Br Br Бромная вода, имеющая желтую окраску обесцвечивается

  • Слайд 7

    Реакции присоединения, протекающие по правилу Марковникова (1869 г)

    СН3 - СН = СН2 + Н:CI→СН3 - СН - СН2 l l CI Н СН3 - СН = СН2 + Н:ОН→СН3 - СН - СН2 l l ОНН В реакциях присоединения полярных молекул к несимметричным алкенам атом водорода всегда присоединяется к более гидрированному атому углерода двойной связи.

  • Слайд 8

    Н ↓ δ+ δ- Н → С → СН = СН2 ↑ Н Распределение электронной плотности в молекуле пропена

  • Слайд 9

    Уравнения реакций, характеризующих химические свойства алкенов

    Окисление Реакция Вагнера 3СН2 = СН2 + 4Н2О + 2KMnO4 = = 3СН2OH - СН2OH +2MnO2+ 2KOH Качественная реакция на кратную связь – обесцвечивание водного раствора перманганата калия (открыта Е.Е.Вагнером в 1888 г)

  • Слайд 10

    Каталитическое окисление В присутствии хлоридов меди и палладия: 2СН2 = СН2 + О2 → 2 СН3 – СОН 2. В присутствии серебра, при t150-350 С 2СН2 = СН2 + О2 → 2 СН2 – СН2 О o

  • Слайд 11

    Реакция полимеризации n(СН2 = СН2)→ (- СН2 – СН2 -)n кat,t,p этилен полиэтилен мономер структурное звено полимера

  • Слайд 12

    Получение алкенов

    Промышленные способы 1. Крекинг алканов С8Н18→ С4Н8 + С4Н10 2. Дегидрирование алканов СН3-СН2-СН2-СН3 → СН3-СН=СН-СН3 + Н2 t t

  • Слайд 13

    Лабораторные способы Дегалогенирование галогенпроизводных алканов Дегидрогалогенирование галогенпроизводных алканов Дегидратация спиртов

  • Слайд 14

    Реакция дегидратации, протекающая по правилу Зайцева

    СН3-СН-СН2-СН3→ СН3-СН=СН-СН3+ Н2О l ОН Атом водорода отщепляется от наименее гидрогенезированного атома углерода (А.М.Зайцев,1875 г) H2SO4

Посмотреть все слайды

Предложить улучшение Сообщить об ошибке