Презентация на тему "Химическое равновесие. Факторы, влияющие на смещение равновесия"

Содержание

• 
  Слайд 1

  ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ.

• 
  Слайд 2
  

  1) NaOH + HCl → NaCl + H2O; 2) H2 + I2 → 2HI; 3) C + O2 → CO2; 4) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O. 5) N2 + 3H2→ 2NH3 6) С6Н12 → С6Н6 + 3Н2 Обратимые реакции

• 
  Слайд 3
  

  H2 + I22HI видеофильм

• 
  Слайд 4
  

  4 Аммиак содержит ценный для растений элемент - азот. Аммиак - газ. Аммиак имеет резкий запах. Взаимодействует с Кислородом. Аммиак- хороший восстановитель При испарении жидкого аммиака поглощается большое количество теплоты.

• 
  Слайд 5

  1 ФАКТОР - ДАВЛЕНИЕ

  N2 + 3H2↔ 2NH3 1объем 3 объема 2 объема 4 объема 2 объема

• 
  Слайд 6
  

  Гистограмма влияния давления на молярную долю азота, водорода и аммиака Влияние давления на содержание реагирующих веществ и продуктов реакции в системе, находящейся в состоянии равновесия

• 
  Слайд 7
  

  Модельная демонстрация влияния давления на смещение равновесия в системе: N2 + 3H2 ↔ 2NH3.

• 
  Слайд 8

  ДАВЛЕНИЕ

  Р ↑,смещается в сторону меньшего объема. Р ↓, смещается в сторону большего объема.

• 
  Слайд 9
  

  H2 + I2↔ 2HI

• 
  Слайд 10

  2 ФАКТОР - ТЕМПЕРАТУРА

  N2 + 3H2 → 2NH3+ Q 2NH3 → N2 + 3H2 -Q

• 
  Слайд 11
  

  Влияние температуры на содержание реагирующих веществ и продуктов реакции в системе, находящейся в состоянии равновесия Влияние температуры на содержание реагирующих веществ и продуктов реакции в системе после достижения состояния равновесия.

• 
  Слайд 12
  

  Модельная демонстрация влияния температуры на смещение равновесия в системе N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q.

• 
  Слайд 13

  ТЕМПЕРАТУРА

  t↑,в сторону эндотермической реакции. t↓, в сторону экзотермической реакции.

• 
  Слайд 14

  3 ФАКТОР - КОНЦЕНТРАЦИЯ

• 
  Слайд 15

  КОНЦЕНТРАЦИЯ

  Концентрация реагентов ↑, в сторону продуктов. Концентрация продуктов ↑, в сторону реагентов.

• 
  Слайд 16

  ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СИНТЕЗ АММИАКА

  N2 + 3H2 →2NH3 + Q Р t [N2], [H2]

• 
  Слайд 17

  ВЛИЯНИЕ КАТАЛИЗАТОРОВ НА РАВНОВЕСИЕ

  КАТАЛИЗАТОРЫ В РАВНОЙ СТЕПЕНИ УСКОРЯЮТ И ПРЯМУЮ И ОБРАТНУЮ , ИЗМЕНЯЯ ЭНЕРГИЮ АКТИВАЦИИ И ТОЙ И ДРУГОЙ НА ОДНУ И ТУЖЕ ВЕЛИЧИНУ

• 
  Слайд 18

  Анри Луи Ле Шателье (1850–1936)

  ПринципЛе-Шателье (принципсмещения хим.равновесия)(принцип противоложностей)был высказана в общем виде в 1884 году французским ученым.ЛеШателье А теоретически обоснован Ф. Брауном в 1887 г.

• 
  Слайд 19

  ПРИНЦИП ЛЕ-ШАТЕЛЬЕ

  Если на систему, находящуюся в равновесии оказывается воздействие (изменяется концентрация, давление, температура), то равновесие смещается в ту сторону, которая ослабляет данное воздействие.

• 
  Слайд 20
  
• 
  Слайд 21

  «ВСЯКОЕ ЗНАНИЕ ИСХОДИТ ИЗ НАБЛЮДЕНИЯ И ОПЫТА» Ш. СЕНТ-БЕВ

• 
  Слайд 22
  
• 
  Слайд 23
  

  СО2 + Н2Опрямая Н2СО3 Н2СО3обратнаяСО2 + Н2О СО2 + Н2О ↔ Н2СО3

• 
  Слайд 24

  УНИВЕРСАЛЬНОСТЬ ПРИПЦИПА

  В химии используется для увеличения выхода реакции; В фармакологии – для уточнения условий баланса биологической системы ; В экономике принцип позволяет объяснить равновесие цен в эффективных экономических системах; Принцип объясняет многие стороны живых систем и поведения человека как природной системы.

• 
  Слайд 25
  
• 
  Слайд 26

  ЗАДАЧА

  Cродство гемоглобина к оксиду углерода (II) в 200 раз превышает его сродство к кислороду и гемоглобин обратимо превращается в карбоксигемоглобин: Hb + CO ↔ HbCO Гемоглобин Карбокси- гемоглобин В норме на долю карбоксигемоглобина приходится 1% общего количества гемоглобина крови. У курильщиков содержание HbCO составляетболее 3% Предложите практические рекомендации для этой и других категорий риска по смещению равновесия в данной реакции в сторону диссоциации карбоксигемоглобина (влево).

• 
  Слайд 27

  ВЫВОДЫ

  Р ↑, смещается в сторону меньшего объема. Р ↓, смещается в сторону большего объема. t↑,в сторону эндотермической реакции. t↓, в сторону экзотермической реакции [ Концентрация реагентов ] ↑, в сторону продуктов. [ Концентрация продуктов]↑, в сторону реагентов.

• 
  Слайд 28

  ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

  §14 (Габриелян О.С.) Упр1,3,4 стр. 152. Где можно использовать полученные знания в жизни?

• 
  Слайд 29

  СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ