Презентация на тему "Истинная и средняя скорости реакции"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Истинная и средняя скорости реакции

  С

• 
  Слайд 2

  Варианты столкновений молекул

  Благоприятная (а) и неблагоприятные (б, в) ориентации молекул при столкновении А А В В А А В В А А В В

• 
  Слайд 3

  Этапы химической реакции

• 
  Слайд 4

  Энергетическая схема хода реакции

  - Энергия активации (Еа)

• 
  Слайд 5

  Энергетическая диаграмма экзотермической и эндотермической реакций

  Активированный комплекс

• 
  Слайд 6

  Зависимость скорости реакции от природы вещества

  CH2(ONO2)- CH2(ONO2) = 2CO2 + 2H2O + N2 Динитроэтиленгликоль Еа 120 кДж/моль, реакция длится столетия. H2SO4 + Na2S2O3 = Na2SO4 + S + SO2 + H2O Еа = 40 -/- 120 кДж/моль, р-ция протекает с измеримой скоростью.

• 
  Слайд 7

  Молекулярность реакций

• 
  Слайд 8

  Кинетические уравнения реакций различных типов

• 
  Слайд 9

  Распределение частиц по энергиям для температур Т1 и Т2

  N/N0 – доля частиц с данной энергией Е

• 
  Слайд 10
  

  Энергетическая диаграмма некаталитической и гомогенной каталитической реакции

  A + B → А…B → AB (ΔG 

• 
  Слайд 11

  Изменение Еа некоторых реакций в присутствии катализаторов, кДж/моль

• 
  Слайд 12

  Скорость прямой и обратной реакций

• 
  Слайд 13
  

  Изменение скоростей прямой и обратной реакции при приближении к равновесию

• 
  Слайд 14

  Энергетические эффекты фазовых и полиморфных превращений

• 
  Слайд 15

  Фазовая диаграмма воды

  ОД – кривая кипения ОВ – кривая плавления ОА – кривая сублимации Точка О – тройная точка воды – равновесие одновременно между тремя фазами Точка К – критическая: выше этой температуры нельзя получить жидкую воду ни при каком давлении 273,15 К 610 Па 22,29 МПа 647 К

• 
  Слайд 16

  Равновесные системы

  т