Презентация на тему "Кислород и способы его получения"

Презентация: Кислород и способы его получения
1 из 24
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
5.0
3 оценки

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Презентация для 8-9 класса на тему "Кислород и способы его получения" по химии. Состоит из 24 слайдов. Размер файла 2.46 Мб. Каталог презентаций в формате powerpoint. Можно бесплатно скачать материал к себе на компьютер или смотреть его онлайн.

Содержание

  • Презентация: Кислород и способы его получения
    Слайд 1

    Проблемно-поисковая игра по теме: «Кислород. Способы его получения».

  • Слайд 2

    В.И.Вернадский:

    « Свободный кислород – самый могущественный деятель из всех известных нам химических тел земной коры».

  • Слайд 3

    Джозеф Пристли, Англия, 1774 год Антуан Лоран Лавуазье, Франция, 1777 год

  • Слайд 4

    « Экспресс – диагностика» 1. Воздух – это: А) смесь газов; Б) чистое вещество; 2. Газ кислород – простое вещество. Это утверждение : А) верно; Б) неверно; 3. Кислород входит в состав жизненно важных веществ: белков, жиров, углеводов. Здесь речь идет о кислороде: А) как об элементе; Б) как о веществе; 4. Растения в процессе фотосинтеза кислород : А) выделяют; Б) поглощают; 5. Масса одного моля простого вещества кислорода равна: А) 32г; Б) 16г.

  • Слайд 5

    Порядковый номер атома кислорода - ……………….. 2. ………………… - 16 а.е.м. 3. Период -…………………… ………………………… - VI Подгруппа -……………….. Валентность - ………….. ……………………… - О2 Молекулярная масса - ………… Расшифровка тайнописи

  • Слайд 6

    Расшифровка тайнописи Порядковый номер атома кислорода - 8 2. Относительная атомная масса - 16 а.е.м. 3. Период - II Группа - VI Подгруппа - главная Валентность -II Формула простого вещества - О2 Молекулярная масса – 32 а.е.м.

  • Слайд 7

    Характеристика кислорода как простого вещества:

    Химическая формула – О2 , Mr (О2)= 32; М = 32 г / моль. В составе атмосферы около 21 % кислорода, (1\5 часть). Человек в сутки вдыхает примерно 750 литров кислорода. Основные поставщики кислорода - тропические леса и фитопланктон океана. Ежегодно в результате фотосинтеза в атмосферу Земли поступает 3000 млрд. тонн кислорода.

  • Слайд 8

    Способы получения кислорода в лаборатории

    1. Разложение перманганата калия при нагревании:

  • Слайд 9

    2. Разложения пероксида водорода в присутствии катализатора — оксида марганца (IV). Возьмите пробирку с черным порошком MnO2 (это катализатор), добавьте несколько миллилитров пероксида водорода. Сразу же жидкость начинает вскипать, бурно выделяя газ. Спиртовку зажгите и внесите лучинку. Тлеющую лучинку внесите в пробирку с газом. Что наблюдаете? Сделайте вывод. 2 Н2О2 ---------- Пероксид водорода вода кислород MnO2 2 H2O + O2

  • Слайд 10

    Физические свойства кислорода:

  • Слайд 11

    Способы получения кислорода в промышленности

    1. Электролиз воды 2. Сжижение воздуха.

  • Слайд 12

    Состав воздуха Постоянными компонентамивоздуха являются азот(78,09%),кислород (20,95%), инертные газы (0,93%). Переменные компоненты : Углекислый газ (0,03%) и водяной пар (до 3%). Случайные компоненты : соединения серы, азота и другие вещества. Их содержание целиком обусловлено местными причинами. Воздух представляет собой смесь газов.

  • Слайд 13

    Информация из подлинных источников Информация из подлинных источников

  • Слайд 14

    Джозеф Пристли, Англия, 1774 год

    При нагревании оксида ртути Дж.Пристли получил бесцветный газ, который мало растворялся в воде и поддерживал горение свечи.

  • Слайд 15

    Карл Шееле, Швеция

    опыты с 1768 по 1773: «Исследования воздуха являются в настоящее время важнейшим предметом химии». 1772 год: «Атмосферный воздух состоит из двух частей: «огненный воздух» - поддерживает дыхание и горение, «испорченный воздух» - не поддерживает горения».

  • Слайд 16

    Антуан Лоран Лавуазье, Франция, 1777 год

    Подлинная природа этого газа была установлена во Франции. Название Oxygenium – кислотообразующий, предложено Лавуазье.

  • Слайд 17

    Основные соединения кислорода

    самый распространённый оксид: оксид водорода (вода) – H2O

  • Слайд 18

    Оксид кремния – SiO2

  • Слайд 19

    Оксид алюминия - Al2O3

  • Слайд 20

    Значение кислорода:

    Кислород- это сознание человека. Он особенно необходим мозгу. Клетки мозга умирают без кислорода гораздо быстрее других клеток организма. Кислород поддерживает дыхание и горение.

  • Слайд 21

    Кислород входит в состав органических веществ

    62% массы тела млекопитающих– это масса всех атомов кислорода, входящих в состав тела. Кислород есть в белках, жирах, углеводах, витаминах, ферментах, гормонах.

  • Слайд 22

    Выберите правильный ответ:

    1.В 1774 году один учёный после проведённого эксперимента написал: «Но что поразило меня больше всего – это то, что свеча горела в этом воздухе удивительно блестящим пламенем…» Это был: А) Лавуазье В) Пристли С) Шееле 2.Название «Oxygenium» предложил: А) Лавуазье В) Пристли С) Шееле 3.Кислород в воде: А) хорошо растворим В)малорастворим С)вообще не растворяется   4.При вдувании кислорода в пламя температура пламени: А) не изменяется В) понижается С) повышается

  • Слайд 23

    5.Оксид железа (III) имеет формулу: А) Fe2O3 В)FeO3 С) Fe3O4 6.В каком уравнении коэффициенты расставлены правильно: А) 2P + O2 = P2O5 В) 2P + 5O2 = P2O5 С) 4P + 5O2 = 2P2O5   7.В каком ряду все три формулы написаны правильно: А) P2O5, Al2O, H2O В) MgO, Al2O3 , CO2 С) CO2, , HO, P2O5  

  • Слайд 24

    Домашнее задание:

    Параграф 18, 19; Упр. 1-3, стр. 59.

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке