Презентация на тему ""Кислоты"

Презентация: "Кислоты
Включить эффекты
1 из 28
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
5.0
1 оценка

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Смотреть презентацию онлайн с анимацией на тему ""Кислоты" по химии. Презентация состоит из 28 слайдов. Материал добавлен в 2016 году. Средняя оценка: 5.0 балла из 5.. Возможность скчачать презентацию powerpoint бесплатно и без регистрации. Размер файла 3.56 Мб.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    28
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: "Кислоты
    Слайд 1

    Кислоты 8 класс

  • Слайд 2

    Что общего изображено ?

  • Слайд 3

    Кислоты в природе

    Яблочная кислота Щавелевая кислота Муравьиная кислота Аскорбиновая кислота Лимонная кислота

  • Слайд 4

    Немного «кислотной» истории

    Уксусная кислота (полученаоколо3 тыс. лет) самая «древняя» из всех кислот. Человек в первый раз познакомился с уксусной кислотой при брожении виноградных вин. Cлово «уксус» в России называли «кислотная влажность».

  • Слайд 5

    Угольная кислота

    Угольную кислоту получил впервые в начале XVIII в. Английский химик Джозеф Пристли путем растворения в воде углекислого газа. Полученный раствор называли «содовой» водой в течение 20 лет.

  • Слайд 6

    Серная кислота

    Серная кислота «сернокислый квас» известна с X в. Серную кислоту выделили из купоросов, например, из железного купороса, и назвали купоросным маслом. Серная кислота используется для получения практически всех кислот. Поэтому ее называют «матерью» всех кислот.

  • Слайд 7

    Соляная кислота

    В 1824 году врач и биохимик Антуа Праут определил, что в состав желудочного сока человека всегда входит соляная кислота, которая убивает всех болезнетворных микробов, а также паразитов.

  • Слайд 8

    Шкала понимания

    Номенклатура Состав план изучения кислот Физические свойства Расчет с.о. всех атомов Определение класса Классификация

  • Слайд 9

    HCl В чем предмет «благородства» всех кислот ? HNO3 H3PO4 H2S

  • Слайд 10

    Названия кислот

    HCl - хлороводородная (соляная) кислота HNO3 - азотная кислота HNO2 - азотистая кислота H2SO3 - сернистая кислота H2SO4- серная кислота H2S - сероводородная H2CO3 - угольнаякислота H2SiO3 – кремниевая кислота H3PO4 - фосфорная кислота

  • Слайд 11

    Кислоты

    представляют собой сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка НхR Н– водород R–кислотный остаток

  • Слайд 12

    Определение степени окисления элементов

    Алгоритм Запишем формулу кислоты: H2SO4; Обозначим степени окисления известных атомов (кислорода и водорода) над серой запишем х: H2+S+xO4-2; Проведем расчет: (+1)·2+x+(-2)·4=0, Найдем х: x=+6 H2+S +6O4-2

  • Слайд 13

    Классификация кислот По содержанию кислорода По количеству атомов водорода Кислородсодержащие Бескислородные Одноосновные Двухосновные Трехосновные HCl H2S HNO3 H2SO4 HCl HNO3 H2SO4 H2CO3 H3PO4

  • Слайд 14

    Агрегатное состояние кислот

    Жидкие HCI, H2SO4, HNO3 Твердые H3PO4, H2SiO3 Растворимые в воде Нерастворимые в воде H2SiO3 кислоты H2CO3 , H2SO3 в свободном виде не существуют

  • Слайд 15

    Лабораторная работа

    Выполните экспериментальное задание. Запишите наблюдения в таблицу. Сделайте вывод на основании наблюдений. Рекомендации:строго соблюдайте правила техники безопасности при работе с растворами кислот!

  • Слайд 16

    Как распознать кислоту и основание? Поместите индикаторы в пробирки с веществами. Посмотрите как изменяется цвет индикатора. Занесите результаты в таблицу:

  • Слайд 17

    Изменение цвета индикатора в кислоте

  • Слайд 18

    Действие какого индикатора наблюдаем?

    кислота вода щелочь

  • Слайд 19

    Разбавление серной кислоты водой

    Химик же, наоборот, Вот как поступает: кислоты чуть-чуть прильет в воду и мешает. Чтоб разбавить кислоту, Лил в нее водицу. Плохо! Видно за версту- Это не годиться.

  • Слайд 20

    Действие концентрированной серной кислоты на сахар

  • Слайд 21

    Ожоги кожи рук серной кислотой

    При попадании на кожу серная кислота вызывает долго незаживающие ожоги. Попавшую на кожу кислоту необходимо смыть большим количеством воды, а затем раствором питьевой соды и вновь водой.

  • Слайд 22

    Значение кислот для человека

    кислота–кислый яблочная лимонная уксусная Аскорбиновая Ацетилсалициловая Никотиновая пищевые кислоты лекарственные вещества Опасные для здоровья:серная, соляная, азотная кислоты и др.

  • Слайд 23

    Проверь себя! 1. Выбери ряд формул, в котором все вещества – кислоты А. HCl, CaCl2, H2SO4 Б. HCl, CuO, HNO3 B. HNO3, H2SO4, H3PO4 2. Число формул кислот в следующем списке: H2CO3, KOH, H2SO4, NaNO3, HNO3, CaCO3 А. 1 Б. 2 В. 3 3. Среди предложенных молекул веществ найдите кислородсодержащую двухосновную кислоту: А. KOH Б. H2S B. H2SO4

  • Слайд 24

    Ответы на тест

    1-В 2-В 3-В

  • Слайд 25

    Соотнесите

    азотная кислота сернистая кислота хлороводородная кислота фосфорная кислота кремниевая кислота угольнаякислота сероводородная кислота серная кислота H2SO3 H2S H2CO3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HNO3 HCl

  • Слайд 26

    Ответы

    серная кислота хлороводородная азотная сернистая сероводородная фосфорная угольная кремниевая H2SO3 H2S H2CO3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HNO3 HCl

  • Слайд 27

    Домашнее задание

    Найдите информацию о данных кислотах

  • Слайд 28

    Спасибо за урок

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке