Презентация на тему "Кислоты"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Кислоты

• 
  Слайд 2

  Кислоты

  1. Определение и классификация 2. Отдельные представители 3. Обнаружение кислот 4.Техника безопасности 5. Типичные реакции кислот 7. Проверка знаний

• 
  Слайд 3
  

  Определение и классификация Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка. HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H2SiO3 H3PO4 HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H2SiO3 H3PO4 Кислоты Бескислородные H2S H2S Кислородсодержащие В начало

• 
  Слайд 4
  

  Кислоты Одноосновные Двухосновные Трёхосновные HNO3 HNO2 H2S H2SO3 H2SO4 H2CO3 H2SiO3 H3PO4

• 
  Слайд 5
  

  Органические кислоты, встречаемые вами в повседневной жизни Щавелевая Лимонная Уксусная Молочная Аскорбиновая В начало

• 
  Слайд 6
  

  Серная кислота – бесцветная жидкость, вязкая, как масло, не имеющая запаха, почти вдвое тяжелее воды. Серная кислота поглощает влагу из воздуха и других газов. Это свойство серной кислоты используют для осушения некоторых газов. В начало H2SO4 Серная кислота

• 
  Слайд 7
  

  Угольная кислота H2CO3 УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА - очень слабая и непрочная кислота. Образуется при растворении диоксида углерода в воде, например, в минеральной воде. В начало

• 
  Слайд 8
  

  СОЛЯНАЯ КИСЛОТА - бесцветная, «дымящая» на воздухе жидкость. Составная часть желудочного сока. Соляная кислота НCl В начало

• 
  Слайд 9
  

  Обнаружение кислот Для кислот, также как и для щелочей, существуют качественные реакции с помощью которых растворы кислот можно распознать среди растворов других веществ. Это реакции кислот с индикаторами. В начало

• 
  Слайд 10
  

  Техника безопасности При растворении серной кислоты нужно вливать её тонкой струёй в воду при помешивании В начало

• 
  Слайд 11
  

  Типичные реакции кислот 1. Кислота + основание → соль + вода НСl + Na OH → Н Сl Na OH + 2. Кислота + оксид металла → соль + вода H Cl + Mg O → Mg O H Cl + (H2O) 2 2 2 3. Кислота + металл → соль + водород H Cl + Mg → H Cl Mg 2 + 2 2 4. Кислота + соль → новая кислота + новая соль Ag NO3 + H Cl H Cl Ag NO3 → + В начало

• 
  Слайд 12
  

  В начало

• 
  Слайд 13
  

  Каким правилом техники безопасности пренебрёг лаборант? В начало

• 
  Слайд 14
  

  «Крестики - нолики». Выигрышный путь – формулы кислот Правильно Правильно Правильно Ошибка Ошибка Ошибка Ошибка Ошибка Ошибка NaOH CaCO3 MgO HNO3 H2SiO3 HCl H2O P2O5 Ca(OH)2 В начало