Презентация на тему "Разработка урока по химии в 8 ом классе по теме "Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот""

Содержание

• 
  Слайд 1

  Повторим известное:

  Какие вещества называются основаниями? Какой условной записью выражается общая формула основания? На какие группы делятся основания по отношению к воде?

• 
  Слайд 2

  Распределите формулы по классам в таблицу

  HCl Ca(OH)2 K2O HNO3Na2O Zn(OH)2H2SO4 Al2O3 Al(OH)3

• 
  Слайд 3
  

  основания – сложные вещества, состоящие из атомов металлов и одной или несколько гидроксильных групп. Ме+n(OH)n

• 
  Слайд 4
  

  основания Растворимые в воде щелочи Нерастворимые в воде NaOH KOH LiOH Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2

• 
  Слайд 5
  
• 
  Слайд 6
  

  Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот . «О сколько нам открытий чудных Готовит просвещенья дух, И опыт - сын ошибок трудных, И гений парадоксов друг!» А.С. Пушкин Урок -исследование

• 
  Слайд 7

  Шкала понимания

  Физические свойства кислот Классификация кислот Номенклатура кислот Определение кислот план изучения кислот. Состав кислот

• 
  Слайд 8

  Кислоты в дождевой воде

  Углекислый газ при растворении дает раствор слабой угольной кислоты Азотная кислота может находиться в дождевой воде после грозы. Сернистый газ, образовавшийся при извержении вулканов и сгорании топлива, окисляясь на воздухе и взаимодействуя с парами воды, дает серную кислоту

• 
  Слайд 9

  Кислоты в животном мире

  Тропический паук педипальпида стреляет во врагов струйкой жидкости, содержащей 84% уксусной кислоты. Голожаберные моллюски в порядке самообороны выстреливают парами серной кислоты Есть в муравьях и крапиве невинная, С пользой для нас – кислота муравьиная. Жжет она кожу, но есть в ней и прок – Ваш ревматизм она вылечит в срок.

• 
  Слайд 10

  Кислоты в растительном мире

  Мухоморы в качестве ядовитых токсинов «используют» иботеновую кислоту. Это вещество так ядовито, что мухомору незачем прятаться. Очень популярен в народе щавель, который содержит щавелевую кислоту Лишайники выделяют кислоты, которые разрушают горные породы

• 
  Слайд 11

  Кислоты в организме человека

  Если ты проглотил аскорбинку, Твой организм получил витаминку. Она закрывает болезням врата – Аскорбиновая кислота. Аминокислот в организме целые полки, Соединяясь, они образуют белки. А без белков нет ни мышц и ни кожи, Скажите, на что мы будем похожи?

• 
  Слайд 12

  Кислоты в нашей пище

  Жуйте лимон, если горло болит, Сок чудотворный вас исцелит.

• 
  Слайд 13

  Яблоко ешь, кислый вкус – красота .В яблоке – яблочная кислота.

  .

• 
  Слайд 14
  

  Думаю, что не приукрашу,Если хвалить буду я простоквашу.Есть в ней молочная кислота – Молодость ваша и красота.

• 
  Слайд 15
  

  Яблочный уксус по ложке пейте, Вы обязательно похудеете. Уксус столовый на кухне хранится – Для консервации пригодится.

• 
  Слайд 16
  

  Лучше не жуйте косточки вишни, Косточки сливы – это лишнее. Будет вам плохо – диагноз такой: Отравились синильной вы кислотой.

• 
  Слайд 17

  Названия распространенных кислот

  HCl - хлороводородная (соляная) кислота HNO3 - азотная кислота HNO2 - азотистая кислота H2SO3- сернистая кислота H2SO4- серная кислота H2S - сероводородная H2CO3 - угольнаякислота H2SiO3 – кремниевая кислота H3PO4 - фосфорная кислота

• 
  Слайд 18
  

  это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка Кислоты

• 
  Слайд 19
  
• 
  Слайд 20
  

  Классификация кислот По содержанию кислорода По количеству атомов водорода Кислородсодержащие Бескислородные Одноосновные Двухосновные Трехосновные HCl H2S HNO3 H2SO4 HCl HNO3 H2SO4 H2CO3 H3PO4

• 
  Слайд 21

  3. По происхождению.

  ОРГАНИЧЕСКИЕ – ЛИМОННАЯ, ЯБЛОЧНАЯ, УКСУСНАЯ, ЩАВЕЛЕВАЯ, МУРАВЬИНАЯ.

• 
  Слайд 22
  

  НЕОРГАНИЧЕСКИЕ- СЕРНАЯ, СОЛЯНАЯ, ПЛАВИКОВАЯ, ФОСФОРНАЯ, АЗОТНАЯ.

• 
  Слайд 23

  Агрегатное состояние кислот

  Жидкие HCI, H2SO4, HNO3 Твердые H3PO4, H2SiO3 Растворимые в воде Нерастворимые в воде H2SiO3 кислоты H2CO3 , H2SO3 в свободном виде не существуют

• 
  Слайд 24
  

  Кислоты Степень окисления кислотного остатка определяется числом атомов водорода в формуле кислотысо знаком «-» Н2 SO4 H3 PO4 HCl

• 
  Слайд 25

  Лабораторная работа.

  Выполните экспериментальное задание. Запишите наблюдения в таблицу. Сделайте вывод на основании наблюдений. Рекомендации:строго соблюдайте правила техники безопасности при работе с растворами кислот!

• 
  Слайд 26
  

  Кислоты Разбавление серной кислоты Относительно смешивания серной кислоты с водой с давних пор существует строгое правило: «Сначала вода, потом кислота, иначе будет большая беда». Если же сделать наоборот, то первые же порции воды, оставшись наверху (вода легче кислоты) и взаимодействуя с кислотой, разогреваются так сильно, что вскипают и разбрызгиваются вместе с кислотой; могут попасть в глаза, на лицо и одежду.

• 
  Слайд 27
  

  ЗАПОМНИ!

• 
  Слайд 28

  Ожоги кожи рук серной кислотой

• 
  Слайд 29

  Первая помощь при ожоге едкими веществами.

  Обильно промыть водой; (Н2SO4 – сначала удалить тканью, а затем промывать). Удалить вещество с поверхности кожи. Кислотами: Промыть 2% раствором NaHCO3 (пищевая сода); Наложить повязку из раствора фурацилина. Щелочами: Промыть 2% раствором уксусной кислоты.

• 
  Слайд 30
  

  Изменение цвета индикатора в кислоте: Обмакните индикаторы в пробирки с веществами. Посмотрите как изменяется цвет индикатора.

• 
  Слайд 31
  

  Кислоты Красный Бесцветный Розовый

• 
  Слайд 32

  Вывод

  Кислоты разные нужны, Кислоты всякие важны! Они и в пище и в траве, В белке, и в дождевой воде. И чтобы грамотными быть, Кислоты нужно изучить!

• 
  Слайд 33
  

  Кислоты Домашнее задание §20 2. Упражнение №3-5 страница107 3 Проверить является ли чай природным индикатором (использовать лимон и пищевую соду)

• 
  Слайд 34
  

  Проверь себя! 1. Выбери ряд формул, в котором все вещества – кислоты. А. HCl, CaCl2, H2SO4 Б. HCl, CuO, HNO3 B. HNO3, H2SO4, H3PO4 2. Число формул кислот в следующем списке: H2CO3, KOH, H2SO4, NaNO3, HNO3, CaCO3 А. 1 Б. 2 В. 3 3. Среди предложенных молекул веществ найдите кислородсодержащую двухосновную кислоту А. KOH Б. H2S B. H2SO4

• 
  Слайд 35
  
• 
  Слайд 36

  Спасибо за урок !