Презентация на тему "Классификация неорганических веществ"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Классификация неорганических веществ Металлы Неметаллы Оксиды Основания Кислоты Соли Простые вещества Сложные вещества Неорганические вещества

• 
  Слайд 2
  

  В Б О М С Д Ж Н Г Т У З М Е В Ы Л Н Г Б З П К Д Р И Ф А Задание: Определите тип каждой из реакций, уравнения которых записаны в таблице

• 
  Слайд 3
  

  Задание: Из букв правильных ответов определите название класса веществ О С Т Ы Л К И К И С Л О Т Ы

• 
  Слайд 4

  КИСЛОТЫ

  Орлова В.Н. Учитель химии и биологии МАОУ «Гимназия Тарасовка»

• 
  Слайд 5

  Цели урока

  Сформировать понятие о кислотах. Рассмотреть состав, название, классификацию кислот. Познакомиться с представителями неорганических кислот. Изучить химические свойства кислот

• 
  Слайд 6
  

  Кислоты вокруг нас

• 
  Слайд 7
  

  Кислоты вокруг нас

• 
  Слайд 8
  

  Кислоты вокруг нас

• 
  Слайд 9
  

  Кислоты вокруг нас

• 
  Слайд 10
  

  Кислоты в организме человека Аскорбиновая кислота – источник витамина С Фолиевая кислота – жизненно важный витамин В9 Аминокислоты – строительный материал жизни

• 
  Слайд 11
  

  Формулы и названия некоторых кислот HCl HNO3 HNO2 H2S H2SO4 H2SO3 H2CO3 H2SiO3 H3PO4 Соляная (хлороводородная) Азотная Азотистая Сероводородная Серная Сернистая Угольная Кремниевая Фосфорная

• 
  Слайд 12

  Кислоты

  - этосложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка HxR

• 
  Слайд 13

  X

  I HxR

• 
  Слайд 14

  Подчеркните кислотный остаток в молекулах кислот

  H2SO4; H2CO3; HNO3; H2SiO3; H3PO4 X I HxR

• 
  Слайд 15

  Определите валентность кислотных остатков

  H2SO4; H2CO3; HNO3; H2SiO3; H3PO4 X I HxR II III I II II

• 
  Слайд 16

  Составьте формулы кислот по известным кислотным остаткам

  Cl(I)→ S(II)→ PO4(III)→ SiO3(II)→ ClO4(I)→ MnO4(II)→ NO2(I)→ X I HxR HCl H2S H3PO4 H2SiO3 HClO4 H2MnO4 HNO2

• 
  Слайд 17
  

  Классификация кислот По какому признаку кислоты разделены на группы HNO3 - азотная HNO2 - азотистая HClO4 - хлорная H2SO4 - серная H2SO3 - сернистая H2CO3 - угольная H2SiO3- кремниевая H3PO4 - фосфорная H3BO3 - борная HF - фтороводородная HCl -хлороводородная HBr -бромоводородная HI -йодоводородная H2S -сероводородная

• 
  Слайд 18
  

  Классификация кислот HNO3, H2SO4, H2CO3 кислородсодержащие HCl, H2S, HF, HBr бескислородные - по составу -

• 
  Слайд 19
  

  Классификация кислот HF -фтороводородная HCl - хлороводородная HBr - бромоводородная HI - йодоводородная HNO3- азотная HNO2- азотистая HClO4- хлорная H3PO4- фосфорная H3BO3- борная H2S - сероводородная H2SO4- серная H2SO3- сернистая H2CO3- угольная H2SiO3- кремниевая По какому признаку кислоты разделены на группы?

• 
  Слайд 20
  

  Классификация кислот HNO3, HCl, HBr одноосновные HNO3, H2SO4, H2CO3 кислородсодержащие HCl, H2S, HF, HBr бескислородные - по составу - - по числу атомов водорода - H3PO4, H3AsO4 H2S, H2CO3, H2SO4 двухосновные трехосновные

• 
  Слайд 21
  

  Классификация кислот HNO3, HCl, HBr одноосновные HNO3, H2SO4,HCl, HI, HBr сильные HNO3, H2SO4, H2CO3 кислородсодержащие HCl, H2S, HF, HBr бескислородные - по составу - - по числу атомов водорода - H3PO4, H3AsO4 H2S, H2CO3, H2SO4 двухосновные трехосновные - по силе - H3PO4, H2SO4, HF средней силы H2S, H2CO3 слабые - по растворимости в воде - все кислоты кроме H2SiO3 растворимые H2SiO3 нерастворимые

• 
  Слайд 22
  

  Общие химические свойства кислот Опыт №1. Действие кислот на индикаторы Опыт №2. Взаимодействие кислот с основаниями Кислота + основание = соль + вода (реакция нейтрализации) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O Данная реакция является универсальной, т.к. протекает между любыми кислотами и основаниями. !

• 
  Слайд 23
  

  Опыт №3. Взаимодействие кислот с оксидами металлов Кислота + оксид металла = соль + вода H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O Общие химические свойства кислот Опыт №4. Взаимодействие кислот с металлами Кислота + металл = соль + водород H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑ Условия протекания данной реакции: В ряду напряжений металл должен стоять до водорода. В результате реакции должна получиться растворимая соль. Нерастворимые кислоты (кремниевая) с металлами не взаимодействуют). Концентрированный раствор серной кислоты и раствор азотной кислоты взаимодействуют иначе, поэтому уравнения реакций этих кислот с металлами записывают по другой схеме.

• 
  Слайд 24
  

  Опыт №4. Взаимодействие кислот с солями Кислота + соль = новая соль + новая кислота H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl Условия протекания данной реакции: В результате реакции должен выделяться газ В результате реакции новая кислота или новая соль должны выпадать в осадок 2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 +H2O + CO2 ↑ Общие химические свойства кислот

• 
  Слайд 25
  

  Это интересно!

• 
  Слайд 26
  

  Закрепление! 1. Найдите группу формул кислот: 2. Выберите формулу «третьего лишнего» вещества в каждом ряду: HCl H2 SO4 HBr HNO3 H2S NH3 HCl KCl H3PO4 K2O HCl H2 SO4 HNO3 H2O H2CO3 H2 S H2 SO4 NaOH

• 
  Слайд 27
  

  3. Даны вещества: Закрепление! CuF2 Расположите их в таком порядке, чтобы внизу получилось название индикатора. KCl H2SO4 О3 HCl BaO NaOH H3PO4 H2CO3 CO2 HNO3 H2 H2SO3 Б Л О А Г В К М И У Е С Д

• 
  Слайд 28
  

  Домашнее задание: § 32 упр. 2, 7 ,8 подготовиться к химическому диктанту

• 
  Слайд 29
  

  http://www.home-edu.ru/user/f/00000549/chemistry/kisloti_vokryg.html http://www.hohmodrom.ru/project.php?prid=72968 http://animalworld.com.ua/news/Podvodnyje-obitateli-golozhabernyje-molljuski http://engschool18.ru/uploads/posts/2013-02/1359731251_tb_him_001.jpg http://pptcloud.ru/datai/khimija/Primenenie-kisloty/0012-017-Kisloty-v-organizme-cheloveka.png http://bodymight.com/publ/pitanie/26 http://speckomissiya.ru.com/askorbinovaya-kislota-polza.html http://www.zauralochka.ru/stati/zhdem-rebenka/planirovanie-beremenosti/folievaja-kislota-pri-planirovani-beremenosti.html http://www.gastroscan.ru/handbook/117/296 http://fokumarta.ru/93562.html http://howtocure.ru/698527 http://www.edabezvreda.ru/topic-1039.html http://igoscience.com/wp-content/uploads/oleic-acid-molecule-ball-stick-C18H34O2-v1.png http://gengigel.com.ua/formula/ http://www.xppxx.ru/kosmetika-tete-biokompleksy-gialuronovoj-kisloty/ http://900igr.net/kartinki/khimija/Kisloty-i-voda/010-H2SO4-sernaja-kislota-tjazhelaja-masljanistaja-zhidkost-silnyj.html http://oldworldpalate.files.wordpress.com/2008/07/kitchen_condiments.jpg?w=216&h=162 http://900igr.net/datai/khimija/Kisloty-i-voda/0015-007-HF-Ftorovodorodnaja-kislota-plavikovaja-Plavikovaja-kislota-obladaet.png Картинки: Список литературы Рудзитис Г.Е. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений /Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 13-е изд. - М.: Просвещение, 2009. Настольная книга учителя химии / авт.-сост. Н.Н. Гара, Р.Г. Иванова, А.А. Каверина. – М.АСТ,2002. – 190 с. Обучение химии в 8 классе: метод. Пособие / Т.А. Боровских. – М.: АСТ, 2002. – 237 с. Ил. – (Библиотека учителя химии)