Содержание
-
Тема урока :Кислоты
-
Цели урока:
Обобщить и закрепить знания о классификации, номенклатуре, свойствах органических и неорганических кислот Научить объяснять общность химических свойств неорганических и органических кислот Научить правильно составлять уравнения реакций в молекулярном и ионном виде
-
План урока:
Определение кислот Кислоты в природе Классификация кислот Химические свойства кислот Получение кислот Применение кислот
-
1. Определение кислот
Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только гидратированные ионы водорода (H3O+).
-
В 1923г. была предложена протолитическая теория Бернстедом-Лаури. Кислоты – это молекулы или ионы, которые являются донорами катионов водорода Н+. Катион Н+называется протоном, поэтому теория называется протолитической. Согласно электронной теории кислот и оснований американского химика Г.Н. Льюиса кислоты – это реагенты, которые являются акцепторами электронов.
-
2. Кислоты в природе
Кислотные дожди (азотная, серная кислоты) Кислоты в пище (яблочная, щавелевая, лимонная, молочная, масляная, кофейная и другие) «Химическое оружие» животных и растений. Муравей при укусе впрыскивает яд, содержащий муравьиную кислоту. Ее использует и крапива.
-
Паук педипальпида стреляет в своих врагов струйкой, состоящей из уксусной кислоты. Плоские тысяченожки используют яд пострашнее – пары синильной кислоты. Мухоморы используют иботеновую кислоту и ее сложное соединение – мусцимол. Разрушение горных пород и образование почвы. Лишайники могут выделять кислоты, способные превращать гранит в труху.
-
Кислоты в организме человека.
Витамины: аскорбиновая, фолиевая, оротовая, пангамовая, никотиновая и другие. Гиалуроновая кислота – основной компонент смазки суставов. Аминокислоты образуют белки. Соляная кислота в желудке активирует фермент пепсиноген, разлагающий белки пищи, а также уничтожает гнилостную микрофлору.
-
3. Классификация кислот:
По составу: Кислородосодержащие: НNO3,H2SO3; Бескислородные:HCl, H2S. По основности: (основность кислоты определяется числом катионов, которые образуются при диссоциации). Одноосновные: HBr, HNO2; Двухосновные: H2S, H2SO4; Многоосновные: H3PO4. Задание. Назвать кислоты и дать им классификацию: HClO3, H2S, H3PO4, HBr.
-
4. Химические свойства кислот:
Взаимодействие с металлами, расположенными в электрохимическом ряду напряжений металлов до водорода. окислитель, восстановление восстановитель, окисление ацетат магния
-
Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами.
-
Взаимодействие с растворимыми и нерастворимыми основаниями. Могут образовывать средние и кислые соли. Это реакции нейтрализации. (избыток) гидросульфат натрия (кислая соль) сульфат натрия (средняя соль)
-
Взаимодействие с солями Сильная кислота способна вытеснить слабую кислоту даже из нерастворимой соли.
-
Получение.
Кислородосодержащие получают при взаимодействии оксидов неметаллов с водой: Бескислородные: H2+ Cl2= 2HCl
-
Применение кислот
Соляная кислота Для растворения окалины и ржавчины при никелировании, хромировании, цинковании и т.п. стальных и чугунных изделий Для снятия накипи в паровых котлах Плавиковая кислота HF. Пропитывают древесину для предохранения от термитов и других насекомых.
-
Серная кислота Для производства фосфорных и азотных удобрений В производстве взрывчатых веществ Искусственных волокон Красителей Пластмасс Заливка аккумуляторов
-
Азотная кислота Производство азотных удобрений Взрывчатых веществ Лекарственных веществ Красители Пластмассы Искусственные волокна
-
Закрепление
Задание 1. Напишите формулы и дайте характеристику кислотам на основе их классификации: кремниевая кислота, плавиковая кислота. Задание 2. С какими веществами будет реагировать фосфорная кислота: К, SO2, Na2SO4, Na2CO3, MgO, Ag, Ba(OH)2.
-
Ответы
Задание 1. H2SiO3– кислородсодержащая, двухосновная, нерастворимая, слабая HF – бескислородная, одноосновная, растворимая, слабая Задание 2.
Нет комментариев для данной презентации
Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.