Презентация на тему "Кислоты" 9 класс

Презентация: Кислоты
Включить эффекты
1 из 19
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Посмотреть презентацию на тему "Кислоты" для 9 класса в режиме онлайн с анимацией. Содержит 19 слайдов. Самый большой каталог качественных презентаций по химии в рунете. Если не понравится материал, просто поставьте плохую оценку.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    19
  • Аудитория
    9 класс
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Кислоты
    Слайд 1

    Тема урока :Кислоты

  • Слайд 2

    Цели урока:

    Обобщить и закрепить знания о классификации, номенклатуре, свойствах органических и неорганических кислот Научить объяснять общность химических свойств неорганических и органических кислот Научить правильно составлять уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

  • Слайд 3

    План урока:

    Определение кислот Кислоты в природе Классификация кислот Химические свойства кислот Получение кислот Применение кислот

  • Слайд 4

    1. Определение кислот

    Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только гидратированные ионы водорода (H3O+).

  • Слайд 5

    В 1923г. была предложена протолитическая теория Бернстедом-Лаури. Кислоты – это молекулы или ионы, которые являются донорами катионов водорода Н+. Катион Н+называется протоном, поэтому теория называется протолитической. Согласно электронной теории кислот и оснований американского химика Г.Н. Льюиса кислоты – это реагенты, которые являются акцепторами электронов.

  • Слайд 6

    2. Кислоты в природе

    Кислотные дожди (азотная, серная кислоты) Кислоты в пище (яблочная, щавелевая, лимонная, молочная, масляная, кофейная и другие) «Химическое оружие» животных и растений. Муравей при укусе впрыскивает яд, содержащий муравьиную кислоту. Ее использует и крапива.

  • Слайд 7

    Паук педипальпида стреляет в своих врагов струйкой, состоящей из уксусной кислоты. Плоские тысяченожки используют яд пострашнее – пары синильной кислоты. Мухоморы используют иботеновую кислоту и ее сложное соединение – мусцимол. Разрушение горных пород и образование почвы. Лишайники могут выделять кислоты, способные превращать гранит в труху.

  • Слайд 8

    Кислоты в организме человека.

    Витамины: аскорбиновая, фолиевая, оротовая, пангамовая, никотиновая и другие. Гиалуроновая кислота – основной компонент смазки суставов. Аминокислоты образуют белки. Соляная кислота в желудке активирует фермент пепсиноген, разлагающий белки пищи, а также уничтожает гнилостную микрофлору.

  • Слайд 9

    3. Классификация кислот:

    По составу: Кислородосодержащие: НNO3,H2SO3; Бескислородные:HCl, H2S. По основности: (основность кислоты определяется числом катионов, которые образуются при диссоциации). Одноосновные: HBr, HNO2; Двухосновные: H2S, H2SO4; Многоосновные: H3PO4. Задание. Назвать кислоты и дать им классификацию: HClO3, H2S, H3PO4, HBr.

  • Слайд 10

    4. Химические свойства кислот:

    Взаимодействие с металлами, расположенными в электрохимическом ряду напряжений металлов до водорода. окислитель, восстановление восстановитель, окисление ацетат магния

  • Слайд 11

    Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами.

  • Слайд 12

    Взаимодействие с растворимыми и нерастворимыми основаниями. Могут образовывать средние и кислые соли. Это реакции нейтрализации. (избыток) гидросульфат натрия (кислая соль) сульфат натрия (средняя соль)

  • Слайд 13

    Взаимодействие с солями Сильная кислота способна вытеснить слабую кислоту даже из нерастворимой соли.

  • Слайд 14

    Получение.

    Кислородосодержащие получают при взаимодействии оксидов неметаллов с водой: Бескислородные: H2+ Cl2= 2HCl

  • Слайд 15

    Применение кислот

    Соляная кислота Для растворения окалины и ржавчины при никелировании, хромировании, цинковании и т.п. стальных и чугунных изделий Для снятия накипи в паровых котлах Плавиковая кислота HF. Пропитывают древесину для предохранения от термитов и других насекомых.

  • Слайд 16

    Серная кислота Для производства фосфорных и азотных удобрений В производстве взрывчатых веществ Искусственных волокон Красителей Пластмасс Заливка аккумуляторов

  • Слайд 17

    Азотная кислота Производство азотных удобрений Взрывчатых веществ Лекарственных веществ Красители Пластмассы Искусственные волокна

  • Слайд 18

    Закрепление

    Задание 1. Напишите формулы и дайте характеристику кислотам на основе их классификации: кремниевая кислота, плавиковая кислота. Задание 2. С какими веществами будет реагировать фосфорная кислота: К, SO2, Na2SO4, Na2CO3, MgO, Ag, Ba(OH)2.

  • Слайд 19

    Ответы

    Задание 1. H2SiO3– кислородсодержащая, двухосновная, нерастворимая, слабая HF – бескислородная, одноосновная, растворимая, слабая Задание 2.

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке