Презентация на тему "Кислоты"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Тема: «Кислоты» 8 класс Яппарова Алсу Наилевна, учитель химии второй квалификационной категории МОУ «Каратунская СОШ»

• 
  Слайд 2
  

  H Cl = H+ + Cl – H2SO 4 = 2 H+ + SO42- Кислоты – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка. Что такое кислоты? Кислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков.

• 
  Слайд 3

  Состав кислот

  H Cl H2SO4 H3PO4 1. Кислоты – это простые или сложные вещества? 2. Что общего в составе кислот? 3. Сформулируйте определение данного класса.

• 
  Слайд 4

  Классификация кислот по строению кислотного остатка

  кислоты Бескислородные HF, H Cl, H Br, HI H2S Кислородсодержащие HNO3, HNO2 H2SO4 ,H2SO3 H2CO3,H2SiO3 H3PO4

• 
  Слайд 5
  

  Нахождение кислот в природе Лимонная кислота содержится в лимонах, яблочная кислота - в яблоках, щавелевая кислота - в листьях щавеля. В пчелином яде, в волосках крапивы, в иголках сосны и ели содержится муравьиная кислота. Муравьи, защищаясь от врагов, разбрызгивают капельки муравьиной кислоты. При скисании виноградного сока и молока, при квашении капусты образуется молочная кислота.

• 
  Слайд 6

  Физические свойства

  Жидкости, неограниченно смешивающиеся с водой: H2SO4, HNO3, HCI и др. Твёрдые вещества, растворимые в воде: H3PO4, HPO3 Нерастворимая в воде H2SiO3

• 
  Слайд 7

  Правила техники безопасности при работе с кислотами

  При растворении серной кислоты нужно вливать ее тонкой струей в воду и перемешивать !!! H2SO4 Н2О С растворами кислот надо обращаться осторожно, при попадании на кожу или одежду данных веществ - промыть большим количеством воды

• 
  Слайд 8
  

  Действие кислотна растворы индикаторов фиолетовый красный оранжевый розовый лакмус метилоранж обусловлено наличием в них ионов Н +

• 
  Слайд 9
  

  Взаимодействие кислот с металлами Zn + 2 HCI = ZnCI2+ H2+Q Zn +2H+ + 2Cl - = Zn 2+ + 2Cl- + H2 Zn + 2H+ = Zn 2+ + H2 Определите тип химической реакции. металл + кислота = соль + водород Продолжите уравнения химических реакций самостоятельно: H2SO4 + Fe = Mg + HCl = Zn HCl H 2

• 
  Слайд 10
  

  NaOH+HCI=NaCI+H2O Na+ + OH-+H+ + CI-=Na+ + CI- +H2O Н+ + OH-=H2O Определите тип химической реакции. Продолжите уравнения химических реакций самостоятельно: KOH + H2SO4 = Cu(OH)2+HNO3 = NaOH Фенол- фталеин HCl + NaCl H2O Взаимодействие кислот с основаниями Основание + кислота = соль + вода

• 
  Слайд 11
  

  основный оксид + кислота = соль + вода CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CuO + 2H+ + SO42- = Cu 2+ + SO42- + H2O CuO + 2H+ = Cu 2+ + H2O Определите тип химической реакции. Продолжите уравнения химических реакций самостоятельно: Zn O + HCl = Na2O + HNO3 = Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами Cu O H2SO4 Cu SO 4 H2O

• 
  Слайд 12

  Взаимодействие кислот с растворами солей

  BaCI2+H2SO4=BaSO4+2HCI Ba2+ + 2CI-+ 2Н+ + SО42- =BaSO4+2H+ + 2CI- B a2+ + SО42 - =B a SО4 Определите тип химической реакции. Продолжите уравнения химических реакцийсамостоятельно: HCl + CaCO3 = HNO3 + Na2SO3 = + BaCI2 H2SO4 BaSO4 HCI соль + кислота = новая соль + новая кислота

• 
  Слайд 13
  

  H2CO3=H2O+CO2 H2SO3=H2O+SO2 H2SiO3=H2O+SiO2 CO2 H2CO3 Разложение кислот Некоторые кислоты разлагаются при н.у. или при нагревании:

• 
  Слайд 14

  Способы получения кислот

  1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой: P2O5+ 3H2O=2H3PO4 SO3+H2O= … SO2 +H2O= … СO2 +H2O= … 2. Взаимодействие водорода с соответствующим неметаллом: H2+CI2=2HCI H2+ S = … H2+I2= … 3. Взаимодействие концентрированных кислот с кристаллическими солями: 2NaCI+H2SO4=Na2SO4+2HCI КCI+H2SO4= …

• 
  Слайд 15

  Проверьте свои знания (№1)

  1.С какими из перечисленных веществ реагирует соляная кислота: Ba(OH)2, AgNO3, Na Cl, Hg, Na2O, Fe, ZnO, CO2? ZnSO4 ZnSO4H2SO4 BaSO4 ZnSO4 2. Выполните цепочку превращений (получите сульфат цинка разными способами):

• 
  Слайд 16
  

  3. Закончите молекулярные уравнения возможных реакций и запишите соответствующие им ионные уравнения: Al2О3+ H Cl = H Cl + Cu S = Mg + H2SO4 = FeCl 3 + KOH = HNO3 + Zn SO4 = Ca CO3 + HNO3 = 4 Выполните цепочку превращений: S SO2 SO3 H2SO4 CuSO4 CuSO4 CuSO4 Проверьте свои знания (№2)