Презентация на тему "Кислоты" 8 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Кислоты.

  Задачи: Рассмотреть классификацию кислот, их химические свойства.

• 
  Слайд 2

  Выполните упражнения.

  Закончите уравнения возможных реакций. Запишите уравнения в молекулярном и ионном виде: NaOH + CuCl2→ AgNO3 + LiCl → NaNO3 + HCl → CaCO3 + H2SO4 →

• 
  Слайд 3

  Ответьте на вопросы.

  Какие реакции называются ионными? Какие уравнения реакций называются ионными? Какие существуют правила написания ионных уравнений реакций?

• 
  Слайд 4

  Кислоты в свете ТЭД.

  Кислоты с точки зрения ТЭД – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка.

• 
  Слайд 5

  Общие свойства кислот.

  Кислый вкус. Изменение окраски индикаторов. Разъедают растительные и животные ткани.

• 
  Слайд 6

  Классификация кислот.

  1. По агрегатному состоянию:

• 
  Слайд 7
  

  2. По наличию кислорода в кислотном остатке.

• 
  Слайд 8
  

  3. По основности(по количеству атомов водорода):

• 
  Слайд 9
  

  4. По растворимости в воде:

• 
  Слайд 10
  

  5. По летучести:

• 
  Слайд 11
  

  6. По степени электролитической диссоциации:

• 
  Слайд 12
  

  7. По стабильности:

• 
  Слайд 13

  Закрепление.

  Дайте классификацию серной кислоте по всем известным признакам классификации. Напишите уравнение диссоциации серной кислоты.

• 
  Слайд 14

  Химические свойства кислот.

  1. Кислота + основание → соль + вода (реакция нейтрализации), (реакция обмена) HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O H+ + OH- →H2O 2HCl + Fe(OH)2→ FeCl2 + 2H2O 2H+ + Fe(OH)2→ Fe+2 + 2H2O

• 
  Слайд 15
  

  2. Кислота+оксид металла→ соль+вода (реакция обмена) СuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O СuO +2H+→ Cu+2 + H2O

• 
  Слайд 16
  

  3. Кислота + металл → соль + водород (реакция замещения) Чтобы прошла эта реакция, необходимо выполнить несколько условий: 1. Металл должен находиться в ряду напряжений до водорода. Zn + 2HCl →ZnCl2 + H2↑ Cu + HCl →не идёт

• 
  Слайд 17
  

  2. Должна получиться растворимая соль. Pb + H2SO4→ PbSO4↓ + H2↑ - образующаяся соль покрывает поверхность металла защитной плёнкой и реакция прекращается. 3. Эта реакция характерна для растворов кислот, поэтому нерастворимые кислоты не вступают в реакции с металлами. Zn + H2SiO3→ не идёт

• 
  Слайд 18
  

  4. Концентрированный раствор серной кислоты и раствор азотной кислоты любой концентрации взаимодействуют с металлами иначе, поэтому уравнения реакций между металлами и этими кислотами записываются по другой схеме: H2SO4(разб.) + Ме(до Н2) → соль + водород

• 
  Слайд 19
  

  4. Кислота + соль → → новая кислота + новая соль (Если образуется осадок или газ) (реакция обмена) H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓+ 2HCl SO42- + Ba2+ → BaSO4↓ 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2↑ 2H+ + CaCO3 → Ca2+ + H2O + CO2↑

• 
  Слайд 20

  Закрепление.

  Напишите уравнения реакций взаимодействия серной кислоты с: Гидроксидом магния. Сульфатом меди. Оксидом натрия. Магнием.

• 
  Слайд 21

  Домашнее задание.

  § 38, упр. 2