Презентация на тему "Кислоты. Химические свойства кислот."

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Классы неорганических веществ. Кислоты. Свойства кислот.

• 
  Слайд 2

  Классификация кислот

  H n R Кислородсодержащие Бескислородные Одноосновные (один атом водород) Двухосновные (два атома водорода) Трехосновные (три атома водорода)

• 
  Слайд 3

  Сильные кислоты

  HCl – HI – HNO3 – H2SO4 – HBr – соляная кислота иодоводородная кислота бромоводородная кислота азотная кислота серная кислота

• 
  Слайд 4

  Слабые кислоты

  -H2S -HNO2 -H2SO 3 SO2 H2O -H2CO3 CO2 H2O -H2SiO3 Сероводородная кислота Азотистая кислота Сернистая кислота Угольная кислота Кремниевая кислота

• 
  Слайд 5
  

  HCl H2S HNO2 H2SiO3 H2CO3 H3PO4

• 
  Слайд 6
  

  H2S H2SiO3 H3PO4 H2CO3 HCl HNO2

• 
  Слайд 7

  Кислотные оксиды -> Кислоты

  N2O 5 ->HNO3 +5 +5 Оксид азота (V)-> Азотная кислота SO 3 -> +6 +6 SO2 -> +4 +4 CO2 -> +4 +4 P 2O5-> +5 +5 H2SO4 H2 CO3 H2SO 3 H3PO4

• 
  Слайд 8

  Индикаторы – вещества, которые в растворах кислот изменяют свой цвет.

  ЛАКМУС в р-ре кислоты – красный МЕТИЛОРАНЖЕВЫЙ – розовый ФЕНОЛФТАЛЕИНОВЫЙ – не изменяется /белый/

• 
  Слайд 9

  Химические свойства кислот

  1. Взаимодействие с металлами ( стоящими до Н ) 2. Взаимодействие с основными оксидами 3. Взаимодействие с основаниями 4. Взаимодействие с солями ( слабых кислот) HR + Me -> MeR + H2 HR + MeO -> MeR + H2O HR + Me(OH)n -> MeR + H2O HR + MeR1 -> MeR + HR1 ( если в результате образуется осадок или газ )

• 
  Слайд 10

  Na +

  NaCl + H2 HCl - > 2 2 2 CaO + H2SO4 -> CaSO4 + H2O Cu(OH) 2+ H2SO4 -> CuSO4 + H2O 2 CaCO3 + H2SO4 -> CaSO4+ H 2CO3 CO2 H2O +

• 
  Слайд 11

  Закончите уравнения реакций.

  Са + HNO2 -> Са (NO2) 2+H2 2 FeO + HNO2 -> Fe (NO2 )2+ H 2O 2 Cu (OH )2+ H 2 SO 4-> Cu SO 4 + H 2 O 2 CaSO3 + H 2 SO 4 -> CaSO4 + H 2 SO 3 SO 2 H 2 O

• 
  Слайд 12
  

  S O3 Cu (OH )2 Na2 S CO FeO F2 K O2 C