Презентация на тему "Серная кислота"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Серная кислота

  Михалева Татьяна Сергеевна Учитель химии БОУ г. Омска СОШ №61 2014

• 
  Слайд 2

  Занимательные опыты

  Обугливание сахара Пламя-художник "Вода" зажигает костер

• 
  Слайд 3
  

  Я растворю любой металл. Меня алхимик получал В реторте глиняной простой. Слыву я главной кислотой... Когда сама я растворяюсьВ воде, то сильно нагреваюсь…

  Серная кислота

• 
  Слайд 4
  

  «Сами, трудясь, Вы сделаете все для близких людей и для себя, а если при труде успеха не будет, неудача – не беда, попробуйте еще»

  Менделеев Д.И.

• 
  Слайд 5

  Цель урока:

  познакомиться с историей открытия серной кислоты и распространением ее в природе; изучить химические и физические свойства серной кислоты; дать представление о практическом значении серной кислоты в народном хозяйстве и жизни человека.

• 
  Слайд 6

  Содержание

  1. История открытия 2. Серная кислота в природе 3. Физические свойства 4. Химические свойства а) разбавленная серная кислота б) концентрированная серная кислота 5. Применение 6. Соли серной кислоты

• 
  Слайд 7

  Давайте вспомним:

  1. Какие из приведенных формул веществ относятся к кислотам: H2SiO3, NaOH, HCl, H2O, CO2, BaCl2,H2SO4 Дайте определение понятию «Кислоты». 2. Установите соответствие:

• 
  Слайд 8
  

  3. В предложенных рядах исключите «лишнее вещество». Объясните свой выбор:а. NaOH, KOH, HCl;б. H2SO4, HCl, H2SiO3;в. HNO3, H2CO3, H2SO4.

  4. С какими из перечисленных формул веществ взаимодействует раствор соляной кислоты: Cu, KOH, CO2, Zn, CuO, AgNO3

• 
  Слайд 9

  История открытия

  1. Первое упоминание – алхимик Гебер (при нагревании квасцов перегоняется «спирт», обладающий сильной растворя- ющей силой); 2. Средние века – получение серной кислоты основано на разложении сульфатов; 3. Андреас Либавий (16 век) – технический способ получения серной кислоты; 4. 1746г (Англия) – первый камерный завод по получению серной кислоты; 1805г (Москва) – получение серной кислоты на заводе князя Голицына.

• 
  Слайд 10

  Серная кислота в природе

  Кислотное озеро на глубине вулкана Малый Семячик Кипящее озеро(Курильские острова) Европа – спутник Юпитера Облака планеты Венера

• 
  Слайд 11

  Физические свойства

  H2SO4- бесцветная маслянистая тяжелая жидкость, без запаха, нелетучая при н.у. Обладает сильным водоотнимающим свойством. Хорошо растворяется в воде. Техника безопасности: Кислоту приливают в воду осторожно, тоненькой струйкой.

• 
  Слайд 12

  Разбавление серной кислоты

• 
  Слайд 13

  Химические свойства

• 
  Слайд 14

  Химические свойства разбавленной H2SO4

• 
  Слайд 15
  

  1. Взаимодействие с металлами (Стоящими до Н в ЭРНМ) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Zn0 -2e- → Zn+2 восстановитель 2Н+ +2e- → H02окислитель Cu + H2SO4≠

• 
  Слайд 16
  

  2. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O 2H+ + SO42- + CuO = Cu2+ + SO42- + H2O 2H+ + CuO = Cu2+ + H2O

• 
  Слайд 17
  

  3. Взаимодействие с основаниями: а) щелочами H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 2H+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + 2H2O 2H+ + 2OH- = 2H2O H+ + OH- = H2O б) нерастворимыми основаниями H2SO4 + Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O 2H+ + SO42- + Cu(OH)2= Cu2+ + SO42- + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2++ 2H2O

• 
  Слайд 18
  

  4. Взаимодействие с солями H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4↓+ 2H+ + 2Cl- Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ Качественная реакция – выпадение белого осадка белый

• 
  Слайд 19

  Химические свойства концентрированной H2SO4

  Концентрированная H2SO4- сильный окислитель за счет S(+6) 1. Взаимодействие с металлами H2SO4 + активные металлы + малоактивные металлы + Fe, Al H2S, S, SO2 SO2 Пассивация металла Cu + 2H2SO4(конц) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O Cu0 – 2e- Cu+2 S+6 + 2e- S+4 окисление восстановление восстановитель окислитель

• 
  Слайд 20

  Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами

• 
  Слайд 21

  Химические свойства концентрированной H2SO4

  2. Взаимодействие с неметаллами 2H2SO4 + C = CO2 + 2SO2 + 2H2O 3. Взаимодействие с органическими веществами (гигроскопичность) 4. Взаимодействие с солями H2SO4(конц) + NaCl(тв) = NaHSO4 + HCl↑

• 
  Слайд 22
  

  Гигроскопичность серной кислоты

• 
  Слайд 23

  Применение

  H2SO4 HNO3 Производство кислот Взрывчатые вещества Электролитическая медь Минеральные удобрения Лекарства Производство солей Искусственный шелк Очистка нефтепродуктов Электролит в аккумуляторах Производство эмали

• 
  Слайд 24

  Соли серной кислоты

• 
  Слайд 25

  Тест

  1. Концентрированная серная кислота при комнатной температуре не действует на каждое из двух веществ: А) Mg, Cu; Б) Na, Zn; В) Ca, Li; Г) Fe, Al. 2. Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из веществ: А) Cu и KO H; Б) Na2CO3 и Al(OH)3 В) AlCl3 и Ag; Г) FeSO4 и H2SO4 3. При разбавлении серной кислоты всегда приливают кислоту к воде. Чем опасно разбавление концентрированной серной кислоты приливанием к ней воды?: А) Может возникнуть пожар; Б) Может произойти разложение воды; В) Может выделиться ядовитое вещество; Г) Может произойти разбрызгивание раствора вследствие выделения теплоты. 4. Водный раствор серной кислоты реагирует с каждым из веществ: А) С цинком и оксидом натрия; Б) С железом и оксидом углерода (II); В) С алюминием и хлоридом натрия; Г) С медью и гидроксидом калия.

• 
  Слайд 26

  Тест (ответы)

  1 – Г 2 – Б 3 – Г 4 – А

• 
  Слайд 27

  Продолжите предложение

• 
  Слайд 28

  Домашнее задание

  Параграф 27 (с. 197-202). Выполнение домашнего задания по уровням: «3» - с. 204 № 8; «4» - с. 204 № 3; «5» - с. 204 № 7.

• 
  Слайд 29

  Список литературы

  1. Габриелян О.С. Химия. 9 класс. – М.: Дрофа, 2013. – 319с. 2. http://www.himtrade.ru/info/st43.htm 3. http://sigmatec.ru/main/prod/sernaya_kislota/nature 4. http://ru.wikipedia.org/wiki/%D1%F3%EB%FC%F4%E0%F2%FB 5. http://www.newchemistry.ru/printletter.php?n_id=7508