Презентация на тему "Классификация кислот и солей"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Классификация кислот и солей. Их свойства.

• 
  Слайд 2

  Кислоты

  это соединения, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка

• 
  Слайд 3

  Названия кислот

  HCl Соляная кислота Хлороводородная кислота HF Плавиковая кислота Фтороводородная кислота H2SO4 Серная кислота Сульфат водорода

• 
  Слайд 4

  Кислоты

  Кислородсодержащие Бескислородные Одноосновные: HNO3 Двухосновные: H2SO4, H2CO3, H2SiO3 Трехосновные: Н3РО4 Одноосновные:HCL, HBr,HF, HJ Двухосновные: H2S

• 
  Слайд 5

  Способы получения кислот:

  Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4 SO3 + Н2О = H2SO4

• 
  Слайд 6

  Получение в лаборатории:

  NaNO3 + H2SO4(конц.)= NaHSO4 + HNO3 NaCL + H2SO4(конц.)= NaHSO4 + HCL Нитрат натрия Гидросульфат натрия Гидросульфат натрия

• 
  Слайд 7

  Взаимодействие водорода с неметаллами:

  H2 + CL2 = 2HCL H2 + S2 = H2S

• 
  Слайд 8

  Химические свойства кислот

  Взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжения до водорода: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Взаимодействуют с основными оксидами: FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O

• 
  Слайд 9
  

  Между кислотой о основанием протекает реакция нейтрализации: Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O Кислоты с солями вступают в реакцию обмена: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

• 
  Слайд 10

  Химические свойства кислот:

  Кислота (кроме HNO3) Соли (карбонаты, сульфиты) Металлы от Mg до Pb Основной оксид Основание Вода Соль Соль Газ Вода Новая соль Водород Соль Вода = = = = + + + + + + + +

• 
  Слайд 11

  Соли

  сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металла и кислотного остатка

• 
  Слайд 12

  Соли

  Продукт, который образуется в результате неполного замещения атомов водорода в молекулах кислот на атомы металлов или гидроксогрупп в молекулах оснований кислотными остатками

• 
  Слайд 13

  Классификация солей

  Средние Кислые Основные Na3PO4 фосфат натрия K2CO3 карбонат калия KHSO4, Гидросульфат калия NaH2PO4 дигидрофосфат натрия Mg(OH)CL Гидроксохлорид магния

• 
  Слайд 14

  Средние соли

  образуются при замещении всех атомов водорода в кислоте на атомы металла: KNO3, K3PO4

• 
  Слайд 15

  Кислые соли

  образуются при неполном замещении атомов водорода на атомы металла: NaHCO3, CaHPO4

• 
  Слайд 16

  Основные соли

  образуются при неполном замещении гидроксидных групп кислотными остатками в молекулах основания: Zn(OH)CL, AL(OH)SO4

• 
  Слайд 17

  Способы получения солей:

  Взаимодействие металла с неметаллом: Mg + CL2 = MgCL2 Взаимодействие основных оксидов с кислотными оксидами: MgO + SO2 = MgSO3

• 
  Слайд 18
  

  Взаимодействие основных оксидов с кислотами: CaO + 2HCL = CaCL2 + H2O Взаимодействие основных оксидов соснованиями: CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

• 
  Слайд 19
  

  Взаимодействие кислот с основаниями (реакция нейтрализации): H2SO4 + 2NaOH= Na2SO4 + 2 H2O Взаимодействие cолей и кислот с образованием новых солей: Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 +H2O + CO2 ↑

• 
  Слайд 20
  

  Взаимодействие cолей между собой с образованием новых солей: NaCL + AgNO3 = NaNO3 + AgCL↓ Взаимодействие щелочей с солями с образованием нерастворимых оснований и новых солей: CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓

• 
  Слайд 21
  

  Взаимодействие кислот с металлами, стоящими в ряду активности перед водородом: Zn + 2HCL = ZnCL2 + H2↑ Взаимодействие металлов с солями с образованием металла и новой соли: Cu + HgCL2 = CuCL2 + Hg

• 
  Слайд 22

  Химические свойства солей:

  Взаимодействие солей с металлами: Zn + Hg(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Hg Взаимодействие солей со щелочами: CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2↓

• 
  Слайд 23
  

  Соли взаимодействуют с кислотами: CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4 Взаимодействие солей между собой: CaCl2 + Na2CO3= CaCO3↓ + 2NaCl Некоторые соли разлагаются при нагревании: CaCO3 = CaO + CO2↑ t

• 
  Слайд 24
  

  Соли Соль Кислота Металл Щелочь Нерастворимое основание ↓ Новая соль Новая соль Газ Вода Новая соль Нерастворимая соль Новая соль Металл = = = = + + + + + + + +

• 
  Слайд 25

  Домашняя работа

  § 47 прочитать; Стр. 127 № 7-11. § 48 прочитать; Стр. 131 № 8-10.