Презентация на тему "Кислоты взаимодействие"

Содержание

• 
  Слайд 1

  КИСЛОТЫ

  Выполнила: Ученица 11 Б класса Веселухина Дарья pptcloud.ru

• 
  Слайд 2

  Что такое кислоты?

  Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных с кислотным остатком Электролиты, диссоциирующие с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка

• 
  Слайд 3

  Классификация кислот

• 
  Слайд 4

  Химические свойства кислот

  Диссоциация; Взаимодействие с индикаторами; Взаимодействие с металлами; Взаимодействие с основными оксидами; Взаимодействие с основаниями; Взаимодействие с солями. далее

• 
  Слайд 5
  

  Диссоциация кислот HCl → HNO3→ H2SO4 → H3PO4 → НnКост → Н+ + Костn- H++ Cl- H+ + NO3- 2H+ + SO42- 3H+ + PO43- Обратно ко всем свойствам

• 
  Слайд 6

  Взаимодействие с индикаторами

  Помни!Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов. Обратно ко всем свойствам

• 
  Слайд 7

  Взаимодействие с металлами

  Ме + НnКост → МеnКостm+ Н2 металл + кислота→соль + водород 2 Al + 3 H2SO4 → 3 H2 Реакция возможна, если: Металл находится в ряду активности до водорода; В результате реакции получается растворимая соль; Кислота растворима Al2(SO4)3 + Обратно ко всем свойствам

• 
  Слайд 8

  Взаимодействие с основными оксидами

  МеxOy + HnКост → МеnКостy + H2O Основный оксид + кислота → соль + вода Реакция возможна, если в результате получается растворимая соль MgO + 2 HCl → MgCl2 + H2O MgO + 2H+ + 2Cl-→ Mg2+ + 2Cl- + H2O MgO + 2H+ → Mg2+ + H2O Обратно ко всем свойствам

• 
  Слайд 9

  Взаимодействие с основаниями

  Ме(ОН)m + НnКост→ MenКостm + H2O Основание + кислота → соль + вода NaOH + H3PO4→ Na3PO4 + 3 H2O 3 3Na+ + 3OH- + 3H+ + PO43-→ 3Na+ + PO43- + 3H2O H+ + OH- → H2O Реакция между щелочью и кислотой с образованием соли и воды называется реакцией нейтрализации. ! Обратно ко всем свойствам

• 
  Слайд 10

  Взаимодействие с солями

  МеxКостy + HnКост→ HхКост + МеnКостy Соль + кислота → новая кислота + новая соль Li2CO3 + H3PO4 → Li3PO4 + H2O + CO2 3 2 2 3 3 6Li+ + 3CO32- + 6H+ + PO43- → 6Li+ + 2PO43- + 3H2O + 3CO2 2H+ + CO32- → H2O + CO2 Реакция возможна, если в результате образуется осадок, газ или слабый электролит Обратно ко всем свойствам

• 
  Слайд 11

  Пищевые кислоты

  Лимонная кислота содержится в лимонах. Яблочная- в яблоках. Щавелевая - в листьях щавеля. Муравьиная содержится в выделениях муравьев, пчелином яде и в жгучих волосках крапивы. Уксусная кислота образуется при скисании виноградного вина. Молочная – при скисании молока, квашении капусты и силосовании кормов для скота. Аскорбиновая( витамин С) - в черной смородине, малине, лимонах, апельсинах, томатах. Недостаток его в пище вызывает заболевание цынгу.

• 
  Слайд 12

  Технические кислоты

• 
  Слайд 13

  Представители кислот

  Серная кислота Н2SО4 бесцветная вязкая жидкость, без запаха ,вдвое тяжелее воды, поглощает влагу из воздуха и других газов, обугливает древесину, кожу, ткани, бумагу. Для приготовления растворов запомните правило: Сначала вода, потом кислота, Иначе случится большая беда! По объему производства серной кислоты можно судить о развитии химической промышленности страны. Серную кислоту называют «Хлебом» химической промышленности, ее используют практически во всех отраслях народного хозяйства.

• 
  Слайд 14

  Соляная кислота

  Бесцветная, дымящаяся на воздухе жидкость, имеет специфический запах, несколько тяжелее воды. Содержится в желудке и выполняет две функции: 1) Уничтожает микробов, которые попадают в желудок вместе с пищей. 2) Помогает перевариванию пищи, так как входит в состав желудочного сока.

• 
  Слайд 15

  Немного загадок)нажмите!

  А точнее сказать одна!

• 
  Слайд 16
  

  Ну что ему та кислота? Как минеральная вода! Сто двадцать дней в ней просидел, Ни капли он не заржавел. ответ

• 
  Слайд 17

  ТИТАН

• 
  Слайд 18

  Спасибо!