Презентация на тему "Классы неорганических соединений"

Включить эффекты
1 из 30
Смотреть похожие
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация для школьников на тему "Классы неорганических соединений" по химии. pptCloud.ru — удобный каталог с возможностью скачать powerpoint презентацию бесплатно.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    30
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Классы неорганических соединений
    Слайд 1

    Классы неорганических соединений

    Подготовка к ЕГЭ

  • Слайд 2

    Оксиды

    Образованы двумя химическими элементами Один из элементов кислород, имеющий степень окисления -2 Примеры:MgO, H2O

  • Слайд 3

    Оксидами являются оба вещества в паре 1)MgO и H2O2 2)Na 2O2 иBaO 3)Mn2О7 и N2O3 4)F2О иP2O5

  • Слайд 4

    Классификация оксидов

    Несолеобразующие (безразличные) NO CO N2O Солеобразующие Основные Кислотные Амфотерные

  • Слайд 5

    Основные оксиды

    Оксиды металлов, в которых металл имеет степень окисления +1 или +2 как правило Основным оксидам соответствуют основания (основные гидроксиды): Na2O – NaOH MgO – Mg(OH)2

  • Слайд 6

    Свойства основных оксидов

    Реагируют с кислотами: MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O Некоторые реагируют с водой (оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов): Na2O + H2O = 2NaOH Реагируют с кислотными оксидами: CaO + CO2 = CaCO3

  • Слайд 7

    Кислотные оксиды

    Оксиды неметаллов и металлов, в которых элемент имеет степень окисления +4 и выше как правило Кислотным оксидам соответствуют кислоты (кислотные гидроксиды): CO2 – H2CO3 Mn2O7 – HMnO4 SO3 – H2SO4 CrO3 – H2CrO4, H2Cr2O7

  • Слайд 8

    Свойства кислотных оксидов

    Реагируют со щелочами (растворимыми в воде основаниями): CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O Большинство реагирует с водой: SO3 + H2O = H2SO4 Реагируют с основными оксидами: P2O5 + 3CaO = Ca3(PO4)2

  • Слайд 9

    Амфотерные оксиды

    Оксиды металлов, в которых металл проявляет степень окисления +3 или +4 как правило Амфотерным оксидам соответствуют амфотерные гидроксиды: Al2O3 – Al(OH)3 ZnO – Zn(OH)2 Cr2O3 – Cr(OH)3 BeO – Be(OH)2 MnO2 – Mn(OH)4

  • Слайд 10

    Свойства амфотерных оксидов

    Амфотерность – двойственность свойств Реагируют с кислотами, проявляя свойства основных оксидов: Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Реагируют со щелочами, проявляя свойства кислотных оксидов: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O= 2Na[Al(OH)4] Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O (при сплавлении)

  • Слайд 11

    С водой реагируют оксиды: 1)BaO и SiO2 2)СuO и SO3 3)BaO и SO3 4)FeO и СО2

  • Слайд 12

    Оксид серы (IV) взаимодействует с каждым из двух веществ: 1)H2O и KCl 2)Ba(OH)2и CaO 3)CaCO3и ZnSO3 4)Ca(OH)2и N2

  • Слайд 13

    С соляной кислотой реагируют каждый из двух оксидов 1)K2O и SO3 2)Al2O3и CaO 3)CO2и ZnO 4)CrO3и Na2O

  • Слайд 14

    И с раствором гидроксида натрия и с серной кислотой реагирует 1)ВаO 2) Cr2O3 3) SiO2 4) MgO

  • Слайд 15

    Гидроксиды

    Основные – основания (щелочи и нерастворимые в воде) Кислотные – кислоты кислородсодержащие Амфотерные

  • Слайд 16

    Только кислоты расположены в ряду 1)HNO3, Ca(NO3)2, NO2 2)KHCO3, Ba(HSO4)2, Zn(OH)Cl 3)HNO2, HNO3, CH3COONa 4)H2S, Н2SO3, CH3COOH

  • Слайд 17

    Оцените правильность следующих суждений: А) Гидроксиды по свойствам делятся на кислоты, основания и амфотерные гидроксиды. Б) Гидроксиды элементов главных подгрупп первой и второй групп Периодической системы – растворимые основания (щелочи). 1)верно только А 2)верно только Б 3)верны оба суждения 4)оба суждения неверны

  • Слайд 18

    Щелочи – растворимые в воде основания

    Щелочи образуют металлы 1 группы главной подгруппы (щелочные металлы) и щелочноземельные металлы (Ca, Sr, Ba) Примеры: NaOH, Ca(OH)2

  • Слайд 19

    Свойства щелочей

    Реагируют с кислотами: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Реагируют с кислотными оксидами: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Реагируют с растворами солей, если выпадает осадок: 2NaOH+ CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Реагируют с металлами, образующими амфотерные оксиды и гидроксиды: 2NaOH + Zn +2H2O = Na2[Zn(OH)4] + Н2

  • Слайд 20

    Нерастворимые в воде основания

    Реагируют с кислотами: Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 +2H2O Разлагаются при нагревании: Mg(OH)2 = MgO +H2O

  • Слайд 21

    Кислотные гидроксиды – кислородсодержащие кислоты

    Реагируют с основаниями: KOH + HNO3 = KNO3 + H2O Реагируют с основными оксидами: MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O Реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода: Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Реагируют с солями: Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2

  • Слайд 22

    Амфотерные гидроксиды

    Реагируют с кислотами, проявляя свойства оснований: Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Реагируют со щелочами, проявляя свойства кислот: Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

  • Слайд 23

    Гидроксид натрия не взаимодействует с 1)CuCl2 2)SO2 3)PbS 4)HNO3

  • Слайд 24

    Гидроксид натрия реагирует со всеми веществами ряда: 1)Zn, Na 2CO3, CuO 2)CO2, H3PO4 CuO 3)S O3, H3PO 4, AI2O3 4)SO3, MgO, H3PO4,

  • Слайд 25

    Гидроксид калия реагирует со всеми веществами группы 1)Zn, SiO2, H2O 2)HNO3, Na2CO3, Mg 3)CuSO4, SO3, H3PO4 4)CuO, Cа(OH)2, N2O5

  • Слайд 26

    В ряду превращений: CuO→CuCl2→Cu(OH)2 вещества X и Y соответственно 1)НСl и NaOH 2)HCl и Fe(OH)3 3)NaCl и Н2O 4)Cl2 и H2O

  • Слайд 27

    В ряду превращений NaOH→Na 2CO3→CO2 веществaX и Y соответственно 1)Н2CO3 и NaOH 2)CaCO3и NaOH 3)CO2и H2O 4)CO2 и H2SO4

  • Слайд 28

    Каждое из перечисленных веществ: CuCl2, SO3, H3PO4, Zn(OH)2 реагирует с 1)серной кислотой 2)водой 3)гидроксидом натрия 4)оксидомуглерода(VI)

  • Слайд 29

    При действии избытка раствора гидроксида натрия на раствор сульфата цинка образуется 1) ZnO 2) Zn(OH)2 3) Na2ZnO2 4)Na2[Zn(OH)4]

  • Слайд 30

    Исходные вещества А) Al + NaOH + H2O Б) Al2O3+ NaOH ( плавление) В) Al2O3+ NaOH+ H2O Г) Al(OH)3+ NaOH

Посмотреть все слайды

Предложить улучшение Сообщить об ошибке