Презентация на тему "Соединения металлов. Оксиды и гидроксиды." 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Запишите уравнения реакций, характерных для следующих видов получения металлов:

  1 вариант 2 вариант Пирометаллургия Электрометаллургия Металлотермия Гидрометаллургия

• 
  Слайд 2

  ОТВЕТЫ:

  1 ВАРИАНТ 1. Cu2O + C = 2Cu + CO Cu2O + CO = 2Cu + CO2 2. 2NaCl → 2Na + Cl2 2 ВАРИАНТ 1. TiO2+ 2Mg = 2MgO + Ti 2. CuO+ H2SO4 = CuSO4 + H2O CuSO4+ Fe = Cu + FeSO4

• 
  Слайд 3

  Соединения металлов. Оксиды и гидроксиды.

• 
  Слайд 4

  Металлы

  I и II групп ПСХЭ III группы ПСХЭ 1 – 2 ē 3 ē Оксиды и гидроксиды – имеют основной характер (исключение Ве) Амфотерные оксиды и гидроксиды

• 
  Слайд 5

  Различные соединения хрома

  CrO– основной оксид Cr2O3– амфотерный оксид CrO3– кислотный оксид +2 +3 +6 Cr(OH)2 – нерастворимое основание Cr(OH)3 – плохо растворимый амфотерный гидроксид H2CrO4 – растворимая хромовая кислота

• 
  Слайд 6

  Соединения металлов и их свойства

  Основные оксиды Образованы металлами со с.о. +1, +2 Na2O, CaO, MgO, CuO, FeO, CrO Взаимодействуют с кислотами и кислотными оксидами Щелочи Нерастворимые основания NaOH, Ca(OH)2 Mg(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)2, Cr(OH)2

• 
  Слайд 7
  

  Амфотерные оксиды Образованы металлами со с.о. +2, +3 Al2O3, ZnO, BeO, Fe2O3, Cr2O3 Взаимодействуют с кислотами и основаниями Амфотерные гидроксиды: Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Fe(OH)3, Cr(OH)3

• 
  Слайд 8
  

  Кислотные оксиды Образованы металлами побочных подгрупп с высшими с.о. (больше +3) CrO3, Mn2O7 Взаимодействуют с основаниями Кислоты: H2CrO4, HMnO4

• 
  Слайд 9

  Соединения металлов, имеющих основной характер

  Взаимодействуют с кислотами: CaO+ HCl= CaCl2 + H2O 2 Хлорид кальция Растворимые в воде гидроксиды вступают в реакцию нейтрализации: Ca(OH)2+HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O 2 2 Нитрат кальция Гидроксид кальция

• 
  Слайд 10
  

  Нерастворимые гидроксиды реагируют с кислотами: Cu(OH)2 +HNO3 = Cu(NO3)2+H2O 2 Нитрат меди Вступают в реакции с кислотными оксидами: CaO + CO2 = CaCO3 Карбонат кальция 2

• 
  Слайд 11

  Соединения металлов, имеющих амфотерный характер

  При взаимодействии с кислотами проявляют основные свойства: ZnO + HCl= ZnCl2 + H2O Zn(OH)2+ HCl= ZnCl2 + H2O 2 Вступают в реакции с гидроксидами: ZnO + NaOH= Na2ZnO2 + H2O Zn(OH)2 + NaOH= Na2ZnO2 + H2O Цинкат натрия 2 2 2 2 2

• 
  Слайд 12

  Соединения металлов, имеющих кислотный характер

  Взаимодействуют со щелочами: HMnO4 + KOH = KMnO4 + H2O Перманганат калия

• 
  Слайд 13

  Домашнее задание

  § 34 прочитать; Стр. 113 № 3, 4.