Презентация на тему "Виды химической связи"

Содержание

• 
  Слайд 1

  МОУ «Средняя школа № 14»г. Кимры Тверской Области

  урок химии в 11 классе Учитель: Иванова Ирина Викторовна

• 
  Слайд 2
  

  Виды химической связи.

• 
  Слайд 3

  Цель урока:

  Повторить теоретический материал по данному вопросу. Проделать упражнения из заданий ЕГЭ

• 
  Слайд 4
  

  Химическая связь – это такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы. Различают четыре типа химических связей: ионную, ковалентную, металлическую и водородную.

• 
  Слайд 5
  

  это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар. По степени смещенности общих электронных пар к одному из связанных ими атомов ковалентная связь может быть полярнойи неполярной. Ковалентная связь

• 
  Слайд 6
  

  КНС образуют атомы одного и того же химического элемента. Механизм образования связи. Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому наружные неспаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Электронная пара принадлежит в равной мере обоим атомам. Примеры образования КНС: H . + . H H : H H-H H2 .. .. .. .. : F. + . F : : F : F : F-F F2 .. .. .. .. . . : O : + : O : : O :: O : O=O O2 . . .. .. Ковалентная неполярная связь

• 
  Слайд 7
  

  Свойства веществ: Твердые; Имеют высокие температуры плавления. Свойства веществ: При обычных условиях вещества газообразные (H2, O2), жидкие (Br2), твердые (I2); Большинство веществ сильно летучие, т.е. имеют низкие to кипения и плавления; Растворы и расплавы не проводят электрический ток.

• 
  Слайд 8
  

  КПС образуют атомы разных неметаллов (с разной электороотрицательностью). Электроотрицательность (ЭО)- это свойство атомов одного элемента притягивать к себе электроны от атомов других элементов. Самый электроотрицательный элемент – F. Механизм образования связи. Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому свои наружные неспаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Общая электронная пара смещена к более электроотрицательному элементу. Примеры образования связи. .. ..+ - H + . Cl H .Cl : H Cl + - Диполь .. .. Ковалентная полярная связь

• 
  Слайд 9
  

  Свойства веществ: При обычных условиях вещества газообразные, жидкие, твердые; Большинство веществ сильнолетучие, т.е. имеют низкие toкипения и плавления; Растворы и расплавы проводят электрический ток. Свойства веществ: Твердые; Имеют высокие to плавления.

• 
  Слайд 10
  

  ИС образуется между атомами металлов и неметаллов, т.е. между атомами резко отличающимися друг от друга по электроотрицательности. Механизм образования связи. Атом неметалла забирает наружные электроны у атома металла и превращается в анион (отрицательно заряженный ион). Атом металла теряет электроны и превращается в катион (положительно заряженный ион). Ионы связаны электростатическими силами. Пример образования связи. .. .. Na + . Cl: [Na ] + [.Cl : ]-или Na+Cl- .. .. Ионная связь

• 
  Слайд 11
  

  Свойства веществ: Все вещества при обычных условиях твердые. Имеют высокие температуры кипения и плавления. Расплавы и растворы проводят электрический ток.

• 
  Слайд 12
  

  Металлическая связь – связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решетке. Схема образования металлической связи (М – металл): _ М0 – ne M n+ Свойства веществ: Твердость, ковкость, электрическая проводимость и теплопроводность, ковкость, пластичность, металлический блеск. Металлическая связь

• 
  Слайд 13
  

  Водородная связь – связь между атомами водорода одной молекулы и сильноотрицательными элементами (O, N,F) другой молекулы. Примеры межмолекулярной водородной связи: … О - - Н + … О - - Н + … | | H+ H +вода … О - - Н + … О - - Н + … | |+ С2H5+ С2H5 этиловый спирт Водородная связь

• 
  Слайд 14
  

  Механизм возникновения связи: Протон одной молекулы притягивается неподеленной электронной парой атома другой молекулы. Примеры веществ: водородные соединения F, O, N (реже Cl и S), спирт. Белки, нуклеиновые кислоты и др.

• 
  Слайд 15
  

  А-1В каком ряду написаны вещества только с ковалентной полярной связью? а) хлор, аммиак, хлороводород б) бромоводород, оксид азота (+2), бром в) сероводород, вода, сера г) иодоводород, вода, аммиак Тест

• 
  Слайд 16

  А-2. Термин «молекула» нельзя употреблять при характеристике строения

  1) сероводорода 2) азотной кислоты 3) озона 4) фторида кальция

• 
  Слайд 17
  

  А-3 Какая химическая связь образуется между атомами элементов с порядковыми номерами 9 и 19?

  1) ионная 2) металлическая 3) ковалентная полярная 4) ковалентная неполярная

• 
  Слайд 18
  

  А-4 Различие в значении температур плавления CO2 (- 56,6) и SiO2 (+ 1728) объясняется

  1) различием в строении атомов углерода и кремния 2) различием в значениях масс молекул 3) разным видом химической связи 4) разным типом кристаллической решётки

• 
  Слайд 19

  А-5 В веществе CH3 – CH3 связь между атомами углерода

  1) ковалентная неполярная 2) ковалентная полярная 3) ионная 4) водородная 2

• 
  Слайд 20
  

  В-1 Установите соответствие между формулой вещества и видом химической связи

  Формула вещества Вид химической связи А) I2 1) КПС Б) ZnSO4 2) КНС В) К2S 3) ИС, КПС Г) Н2О 4) ВС 5) ИС 6) КНС, КПС

• 
  Слайд 21
  

  Формула вещества Вид химической связи А) I2 1) КПС Б) ZnSO4 2) КНС В) К2S 3) ИС, КПС Г) Н2О 4) ВС 5) ИС 6) КНС, КПС

• 
  Слайд 22
  

  Молодец!

• 
  Слайд 23
  

  Подумай ещё!!!

• 
  Слайд 24

  Домашнее задание

  Повторить по записям виды хим.связи и типы кристаллических решёток Придумать свой тест или сделать творческое задание по теме урока

• 
  Слайд 25
  

  Конец!!!