Презентация на тему "9 класс Электроотрицательность"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Электроотрицательность химических элементов. Виды химической связи

• 
  Слайд 2

  План характеристики химического элемента

  Положение в ПСХЭ (порядковый номер, относительная атомная масса, период (какой), группа и подгруппа). Состав ядра атома, общее число электронов в электронной оболочке, схема строения электронной оболочки. Металл, неметалл, переходный металл. Сравнение металлических (неметаллических) свойств с соседними по периоду и подгруппе элементами. Формула высшего оксида, характер его свойств (основный, кислотный, амфотерный). Формула высшего гидроксида (основание, кислота, амфотерный гидроксид). Формула летучего водородного соединения (для неметалла).

• 
  Слайд 3

  Изменение свойств в ПСХЭ

  Металлические свойства уменьшаются, неметаллические свойства увеличиваются Неметаллические свойства уменьшаются, металлические свойства увеличиваются

• 
  Слайд 4

  Изменение электроотрицательности в ПСХЭ

  Электроотрицательность увеличивается Электроотрицательность уменьшаются

• 
  Слайд 5

  Строение электронных оболочек

  Электроны внешнего слоя движутся попарно (спаренные электроны), или отдельно (свободные, неспаренные электроны). Количество неспаренных электронов (для неметалла) = 8 - номер группы. ∙∙∙∙∙∙ Например, : P∙ :S ∙ : Cl ∙ ∙ C ∙ ∙ ∙ ∙∙∙

• 
  Слайд 6
  

  неметалл + неметалл Cl + 17 )2)8)7 Сl Сl Ковалентная связь Сl Н Химическая связь, образованная посредством общих электронных пар, называется ковалентной. δ+ δ- Ковалентная полярная связь Ковалентная неполярная связь

• 
  Слайд 7
  

  КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ - это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар. (Например, H2, HCl, H2O, O2). неполярная: между атомами неметаллов с одинаковой ЭО полярная: между атомами неметаллов с разной ЭО

• 
  Слайд 8
  

  N N Ковалентная связь может быть образована несколькими парами электронов N N Количество связей у атома равно количеству электронов, которых не достает у атома до октета.

• 
  Слайд 9
  

  Ионы и ионная химическая связь. Ионной называется химическая связь, образующаяся между ионами. Ион – это частица, образующаяся в результате отдачи или принятия электрона.

• 
  Слайд 10
  

  Ионы и ионная химическая связь. Пример: NaCl – хлорид натрия (поваренная, пищевая соль) Na +11 23 0 2 8 1 + Cl +17 35 0 2 8 7 Na 0 Cl 0 + Na + Cl - 1ē Na +11 23 + 2 8 ион натрия +17 Cl 35 - 2 8 8 ион хлора

• 
  Слайд 11
  

  Как определить вид связи в веществе? Определите природу химических элементов если только металл только неметаллы металл и неметалл если связь металлическая связь ковалентная связь ионная связь ковалентная полярная связь ковалентная неполярная ЭО элементов одинакова ЭО элементов различна

• 
  Слайд 12

  Закрепление

  Выпишите отдельно формулы веществ с ковалентной полярной и неполярной связями, ионной связью: H2S, KCl, O2, Na2S, Na2O, N2, NH3, CH4, BaF2, LiCl, O3, CO2, SO3, CCl4, F2. Напишите механизм образования молекул с ковалентным типом связи: H2S, KCl, O2, Na2S, Na2O, N2, NH3, CH4, BaF2, LiCl, CCl4, F2.

• 
  Слайд 13

  Домашнее задание

  Сайт решу Огэ номер 4,6 (с 1-8)