Презентация на тему "Ковалентная связь и ее принципы"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Химическая связь 11 класс

  КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ РАБОТА ВЫПОЛНЕНА учителем химии средней школы №118 Выборгского района Санкт - Петербурга ТИХОМИРОВОЙ ЛЮДМИЛОЙВИКТОРОВНОЙ

• 
  Слайд 2

  Ковалентная связь

  - это химическая связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар.

• 
  Слайд 3

  Классификация КС

  1. По механизму образования Обменный механизм Каждый из атомов предоставляет неспаренный ( неспаренные) электроны для образования связи Донорно-акцепторный механизм Донор предоставляет общую электронную пару, акцептор предоставляет свободную электронную орбиталь,которую эта пара может занять

• 
  Слайд 4
  
• 
  Слайд 5

  Донорно-акцепторный механизм

• 
  Слайд 6
  
• 
  Слайд 7

  Образование молекулы водорода

• 
  Слайд 8
  

  +  Н + Н  Н Н 2ē 2ē одна общая электронная пара – одна химическая связь электронная формула молекулы электронная схема образования молекулы

• 
  Слайд 9

  2. По степени смещения общей электронной пары

  Ковалентная неполярная связь – общая электронная пара принадлежит обоим атомам в равной степени. Ковалентная полярная связь –общая электронная пара смещена к более электроотрицательному атому.

• 
  Слайд 10

  3. По способу перекрывания электронных орбиталей.

  σ (сигма-связь)-область перекрывания электронных орбиталей находится на прямой, связывающей ядра атомов S-S P - P S-P d -d

• 
  Слайд 11

  3. По способу перекрывания электронных орбиталей

  π (пи-связь)-область перекрывания электронных орбиталей лежит вне прямой, связывающей ядра атомов p -d d-d

• 
  Слайд 12

  4.По числу общих электронных пар, связывающих атомы, т.е. по кратности

  Одинарные Н-Н ; H-Cl, H-O-H Двойные СО2 , С2Н4 Тройные N2 , С2Н4

• 
  Слайд 13

  Типы кристаллических решеток

  Молекулярная В узлах находятся молекулы. Силы притяжения слабые. Вещества непрочные, легкоплавкие, летучие. Газы и жидкости в твердом состоянии, сера, иод, нафталин, белый фосфор, углекислый газ(«сухой лёд»), органические вещества Атомная В узлах находятся атомы. Силы притяжения сильные. Вещества прочные, тугоплавкие, нелетучие, не проводят электрический ток ( кроме графита) Алмаз, кремний кристаллический, бор, оксид кремния( кремнезем)

• 
  Слайд 14
  

  Атомной кристаллической решёткой называется решётка, в узлах которой расположены атомы, соединённые между собой прочными ковалентными связями. Такие соединения имеют большую прочность и тугоплавкость. В кристалле алмаза атомы углерода соединены в форме тетраэдра (каркасная структура).

• 
  Слайд 15
  

  Алмаз.

• 
  Слайд 16
  
• 
  Слайд 17
  

  Молекулярной кристаллической решёткой называется решётка, в узлах которой расположены молекулы, удерживаемые силами межмолекулярного взаимодействия . Такие соединения легко плавятся. При н.у. часто являются газами или подвижнымижидкостями.

• 
  Слайд 18

  Фрагмент кристаллов воды и серы.

• 
  Слайд 19

  Кристаллическая решётка графита –слоистое строение.

• 
  Слайд 20

  Графит.

• 
  Слайд 21

  Домашнее задание

  Габриелян химия 11 базовый уровень § 4 стр.37 вопросы 1. 2, 3,6, 7,8 Габриелян , Лысова Химия 11 § 6 стр. 46 – 51 стр. 56 вопросы 3,4,5 Составьте формулу ионного фторида и молекулярного оксида с наименьшей молекулярной массой. Рассчитайте массовые доли фтора и кислорода в этих соединениях