Презентация на тему "Типы химических связей"

Содержание

• 
  Слайд 1

  ТИПЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

  Цели: Дать понятия ионной, ковалентной, металлической, водородной хим.связям; Научить определять и записывать схемы образования ионной и ковалентной связи для двухатомных молекул. МОУ лицей №18 учитель химии Калинина Л.А. . pptcloud.ru

• 
  Слайд 2

  АТОМЫ

  Na0 - 1s22s22p63s1 Mg0 - 1s22s22p63s2 F0 - 1s22s22p5 Cl0 - 1s22s22p63s23p5 число протонов и электронов одинаковое количество, атом нейтрален.

• 
  Слайд 3

  ИОНЫ

  Na1+ - 1s22s22p63s0 Mg2+ - 1s22s22p63s0 F1- - 1s22s22p6 Cl1- - 1s22s22p63s23p6 Число протонов и электронов разное – это ионы.

• 
  Слайд 4
  

  ИОНЫ – заряженные частицы, которые образуются в результате присоединения или отдачи электронов. Если е - отдаются – ион заряжается положительно. Если е - присоединяются – ион заряжается отрицательно.

• 
  Слайд 5

  ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ

  ЭО атома, условная величина, характеризующая способность атома в молекуле притягивать электроны. ЭО в периоде увеличивается ЭО в группе возрастает САМЫЙ электроотрицательный элемент фтор.

• 
  Слайд 6

  Ионная связь

  образовавшаяся электронная пара полностью принадлежит более электроотрицательному атому. ИОННАЯ СВЯЗЬ, образуемая в результате электростатического притяжения. Например: Na1+ и Cl1-, Li1+ и F1- •• Na1+ + Cl1- = Na( :Cl:) ••

• 
  Слайд 7
  

  Физические свойства веществ с ионным типом связи: твердые, тугоплавкие, не имеющие запаха, часто хорошо растворимые в воде. Вещества с ионном связью, образуют ионную кристаллическую решетку.

• 
  Слайд 8

  Металлическая связь

  возникает в результате движения свободных электронов, которые достаточно свободно движутся в решетке металлов, электростатически взаимодействуя с положительно заряженными ионами.

• 
  Слайд 9

  Физические свойства.

  Валентные электроны принадлежат одновременно всем атомам металла, свободно перемещаясь по всему кристаллу. Образуя единое электронное облако («электронный газ»). Электроны обладают свойствами волны, они «размазаны» по всему куску металла. В этом типе связи электроны обусловливают высокую тепло- и электропроводность, металлический блеск

• 
  Слайд 10

  Ковалентная связь

  наиболее общий вид химической связи, возникающий за счет образования общей электронной пары обменный механизм - когда каждый из взаимодействующих атомов поставляет по одному электрону донорно-акцепторный механизм - электронная пара передается в общее пользование одним атомом (донором) другому атому (акцептору).

• 
  Слайд 11
  

  ВИДЫ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ ПОЛЯРНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ HCl, H2O H2, Cl2, N2.

• 
  Слайд 12

  Образование полярной и неполярной связи.

• 
  Слайд 13
  

  Ковалентная полярная связь образуется между атомами различных неметаллов. Схема образования ковалентной полярной связи:•• ••H* + •Cl:=H: Cl: •• ••

• 
  Слайд 14

  ВЕЩЕСТВА С АТОМНОЙ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКОЙ

  АЛМАЗ(С), КРЕМНИЙ (Si), КВАРЦ (SiO2). Они состоят из атомов, связанных друг с другом в бесконечный трехмерный каркас. Атомный каркас обладает высокой прочностью. Кристаллы твердые, тугоплавкие, без запаха, в воде нерастворимы.

• 
  Слайд 15

  ВЕЩЕСТВА С МОЛЕКУЛЯРНОЙ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКОЙ

  В УЗЛАХ – НАХОДЯТСЯ МОЛЕКУЛЫ. УДЕРЖИВАЮТСЯ СЛАБЫМИ МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫМИ СИЛАМИ. ВЕЩЕСТВА ЛЕГКОПЛАВКИ, ЧАСТО ИМЕЮТ ЗАПАХ. ПРИ КОМНАТНОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ ПРЕДСТАВЛЯЮТ СОБОЙ ЖИДКОСТИ (ВОДА,БРОМ), ГАЗЫ (КИСЛОРОД, АЗОТ) ИЛИ ЛЕГКОПЛАВКИЕ ТВЕРДЫЕ ВЕЩЕСТВА (ИОД, СЕРА)

• 
  Слайд 16

  ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ

  вид химической связи типа А — Н...А — Н ,образуется в результате взаимодействия атома водорода, связанного ковалентной связью с электроотрицательным атомом А (N, O, S и др.).

• 
  Слайд 17

  Образование межмолекулярной водородной связи.

• 
  Слайд 18

  Образование внутримолекулярной водородной связи.

• 
  Слайд 19
  

  Механизм образования водородной связи имеет частично электростатический, частично донорно-акцепторный характер. Примеры межмолекулярной водородной связи: