Содержание
-
Ковалентная связь
-
Атомы благородных газов имеют завершённый внешний энергетический уровень. Он наиболее устойчив и стабилен, что является причиной инертности атомов благородных газов. Атомы других элементов пытаются приобрести конфигурацию ближайшего благородного газа и перейти в наиболее устойчивое состояние. Такое состояние атомы приобретают, взаимодействуя между собой, в результате между ними возникает химическая связь.
-
Химическая связь – это силы взаимодействия, которые соединяют отдельные атомы в молекулы, ионы, кристаллы.
-
Валентность – это способность атома элемента образовывать различное число химических связей с другими атомами. Величина валентности элемента определяется числом химических связей, которые атом элемента образует с другими атомами.
-
В образовании химической связи участвуют только валентные электроны. У элементов главных подгрупп это электроны внешнего энергетического уровня. Они расположены дальше от ядра и менее прочно связаны с ним. В зависимости от способа образования завершённых электронных структур атомов различают несколько видов химической связи.
-
Click to add Titl ковалентная водородная ионная металлическая связь
-
В образовании ковалентной связи принимают участие неспаренные валентные электроны атома, которые располагаются на внешнем уровне по одному. Число неспаренных электронов = 8 – номер группы элемента Например, у серы число неспаренных электронов равно 8 – 6 = 2.
-
-
Ковалентная связь – это химическая связь между атомами, осуществляемая при помощи общих электронных пар.
-
Механизм образования ковалентной связи Неспаренные электроны Общая или поделённая пара электронов Между ядрами образуется сгущение отрицательного заряда, который притягивает к себе ядра атомов.
-
Образование ковалентной связи в молекуле хлора (Cl2). +17Cl 2е- 8е- 7е- Для завершения внешнего слоя каждому атому не хватает по 1е-.За счёт образования ковалентной связи каждый атом в молекуле приобретает завершённый внешний слой.
-
структурная Формулы молекул электронная Общие электронные пары изображаются чёрточкой Валентные электроны изображены точками
-
Связь в молекуле хлора является одинарной.
-
Образование молекулы азота (N2). +7N 2е- 5е- В молекуле азота образуется тройная связь, значит атом азота трёхвалентен.
-
Образование молекулы хлороводорода (HCl). +1Н 1е- +17Cl 2е- 8е- 7е- Водород и хлор в молекуле хлороводорода одновалентны, так как образуется одинарная связь.
-
Практическая часть. Составьте схему строения атома кислорода. Подчеркните валентные электроны и обозначьте их точками вокруг символа атома. Сколько электронов атома кислорода могут участвовать в образовании связей с атомами водорода?
-
Ответы. +8О 2е- 6е- Число валентных электронов равно 6,из них неспаренных - 2 (8 – 6 = 2). В образовании связей с атомами водорода участвуют 2 неспаренных электрона .
Нет комментариев для данной презентации
Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.