Презентация на тему "Все о ковалентной связи"

Презентация: Все о ковалентной связи
1 из 17
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
4.0
1 оценка

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Презентация на тему "Все о ковалентной связи" по химии. Состоит из 17 слайдов. Размер файла 1.04 Мб. Каталог презентаций в формате powerpoint. Можно бесплатно скачать материал к себе на компьютер или смотреть его онлайн.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    17
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Все о ковалентной связи
    Слайд 1

    Ковалентная связь

  • Слайд 2

    Атомы благородных газов имеют завершённый внешний энергетический уровень. Он наиболее устойчив и стабилен, что является причиной инертности атомов благородных газов. Атомы других элементов пытаются приобрести конфигурацию ближайшего благородного газа и перейти в наиболее устойчивое состояние. Такое состояние атомы приобретают, взаимодействуя между собой, в результате между ними возникает химическая связь.

  • Слайд 3

    Химическая связь – это силы взаимодействия, которые соединяют отдельные атомы в молекулы, ионы, кристаллы.

  • Слайд 4

    Валентность – это способность атома элемента образовывать различное число химических связей с другими атомами. Величина валентности элемента определяется числом химических связей, которые атом элемента образует с другими атомами.

  • Слайд 5

    В образовании химической связи участвуют только валентные электроны. У элементов главных подгрупп это электроны внешнего энергетического уровня. Они расположены дальше от ядра и менее прочно связаны с ним. В зависимости от способа образования завершённых электронных структур атомов различают несколько видов химической связи.

  • Слайд 6

    Click to add Titl ковалентная водородная ионная металлическая связь

  • Слайд 7

    В образовании ковалентной связи принимают участие неспаренные валентные электроны атома, которые располагаются на внешнем уровне по одному. Число неспаренных электронов = 8 – номер группы элемента Например, у серы число неспаренных электронов равно 8 – 6 = 2.

  • Слайд 8
  • Слайд 9

    Ковалентная связь – это химическая связь между атомами, осуществляемая при помощи общих электронных пар.

  • Слайд 10

    Механизм образования ковалентной связи Неспаренные электроны Общая или поделённая пара электронов Между ядрами образуется сгущение отрицательного заряда, который притягивает к себе ядра атомов.

  • Слайд 11

    Образование ковалентной связи в молекуле хлора (Cl2). +17Cl 2е- 8е- 7е- Для завершения внешнего слоя каждому атому не хватает по 1е-.За счёт образования ковалентной связи каждый атом в молекуле приобретает завершённый внешний слой.

  • Слайд 12

    структурная Формулы молекул электронная Общие электронные пары изображаются чёрточкой Валентные электроны изображены точками

  • Слайд 13

    Связь в молекуле хлора является одинарной.

  • Слайд 14

    Образование молекулы азота (N2). +7N 2е- 5е- В молекуле азота образуется тройная связь, значит атом азота трёхвалентен.

  • Слайд 15

    Образование молекулы хлороводорода (HCl). +1Н 1е- +17Cl 2е- 8е- 7е- Водород и хлор в молекуле хлороводорода одновалентны, так как образуется одинарная связь.

  • Слайд 16

    Практическая часть. Составьте схему строения атома кислорода. Подчеркните валентные электроны и обозначьте их точками вокруг символа атома. Сколько электронов атома кислорода могут участвовать в образовании связей с атомами водорода?

  • Слайд 17

    Ответы. +8О 2е- 6е- Число валентных электронов равно 6,из них неспаренных - 2 (8 – 6 = 2). В образовании связей с атомами водорода участвуют 2 неспаренных электрона .

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке