Презентация на тему "Урок химии в 8-м классе по теме "Взаимодействие элементов-неметаллов между собой""

Презентация: Урок химии в 8-м классе по теме "Взаимодействие элементов-неметаллов между собой"
Включить эффекты
1 из 13
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
5.0
1 оценка

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Интересует тема "Урок химии в 8-м классе по теме "Взаимодействие элементов-неметаллов между собой""? Лучшая powerpoint презентация на эту тему представлена здесь! Данная презентация состоит из 13 слайдов. Средняя оценка: 5.0 балла из 5. Также представлены другие презентации по химии. Скачивайте бесплатно.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    13
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Урок химии в 8-м классе по теме "Взаимодействие элементов-неметаллов между собой"
    Слайд 1

    «Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой»

    Урок химии в 8-м классе Учитель: Лисаченко Ю.С. «Гимназия им. Н.В. Пушкова»

  • Слайд 2

    ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА

    Выполняем проверочную работу , Тетрадь для контроля и оценки знаний, с. 23 Упр 1А – 10 В

  • Слайд 3

    Проверка домашнего задания

    Как осуществляется образование химической связи между атомами металла и неметалла? Как называют такую связь? Что такое ионы? Какие заряды они могут иметь?

  • Слайд 4

    Постановка проблемы

    А каким образом будут взаимодействовать между собой атомы неметаллов??? Какое взаимодействие между атомами происходит в молекуле, в случае если она образована одинаковыми атомами неметаллов???

  • Слайд 5

    ЗАПОМНИ!!!!

    Существует семь химических элементов, которые, как правило, образуют молекулы из двух атомов (двухатомные молекулы) H2, O2, N2, F2, Cl2, Br2, I2

  • Слайд 6

    Рассмотрим механизм образования молекулы водорода

    Н· ·Н H-H

  • Слайд 7

    Рассмотрим схему образования молекулы Cl2

    Cl – ClCl2 В молекуле хлора одна общая электронная пара, связь простая, одинарная

  • Слайд 8

    Ковалентная химическая связь

    Химическую связь, возникающую в результате образования общих электронных пар, называют ковалентной связью

  • Слайд 9

    Составим схемы образования ковалентных связей в молекулах:

    F2 N2 O2 Покажите на схемах: неспаренные электроны, общие электронные пары. Как можно определить количество тех и других???

  • Слайд 10

    Структурная формула

    Формула, отображающая порядок соединения атомов в молекуле, называется структурной формулой. Все связи в структурной формуле обозначают черточками. Одна связь – одна общая пара электронов (одна черточка)

  • Слайд 11

    Кратность связи

    Количество общих электронных пар между атомами определяет кратность связи Как вы можете определить кратность связи??? (По ПСХЭ) 1 общая пара – связь одинарная 2 общие пары – связь дойная 3 общие пары – связь тройная

  • Слайд 12

    Выводы

    Как образуется химическая связь в молекулах неметаллов? За счет чего? Как называют такую связь? Какая связь по вашему мнению наиболее прочная: одинарная, двойная или тройная???

  • Слайд 13

    Домашнее задание

    П.10 учить, с.62 Упр. 3,4 (для 8б кл.) П.11 учить, с. 70 Упр. 3,4 (для 8а кл.)

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке