Презентация на тему "Основные типы химической связи"

Презентация: Основные типы химической связи
1 из 27
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Посмотреть и скачать презентацию по теме "Основные типы химической связи" по химии, включающую в себя 27 слайдов. Скачать файл презентации 0.3 Мб. Большой выбор учебных powerpoint презентаций по химии

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    27
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Основные типы химической связи
    Слайд 1

    ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

    Автор презентации – Боровикова Марина Васильевна, учитель химии ГБОУ лицей № 265 Санкт-Петербурга pptcloud.ru

  • Слайд 2

    Химическая связь – совокупность сил, обуславливающих взаимодействие атомов в химических соединениях

  • Слайд 3

    Химическая связь ковалентная ионная металлическая водородная

  • Слайд 4

    Ковалентная связь

    Это связь, которая возникает за счет образования между атомами общих электронных пар

  • Слайд 5

    Механизмы образования ковалентной связи

    1. Обычный (обменный, коллигация)

  • Слайд 6
  • Слайд 7

    Механизмы образования ковалентной связи

    2. Донорно-акцепторный(координация)

  • Слайд 8
  • Слайд 9

    Механизмы разрыва ковалентной связи

  • Слайд 10

    Виды ковалентной связи

    А. КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ - возникает между атомами с одинаковой электроотрицательностью (в простых веществах) 1. По степени полярности

  • Слайд 11

    Б. КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ - возникает между атомами с различной электроотрицательностью, разница ЭО

  • Слайд 12

    Одинарные, двойные, тройные (полуторные) 2. По кратности

  • Слайд 13

    А. Ϭ-связи 3. По способу перекрывания

  • Слайд 14

    Б. π-связи 3. По способу перекрывания

  • Слайд 15

    Параметры ковалентной связи

    Длина связи – это расстояние между центрами взаимодействующих атомов Энергия связи – энергия, которая выделяется при ее образовании (или поглощается при разрыве). Измеряется в кДж/моль

  • Слайд 16

    Валентный угол – угол между центрами взаимодействующих атомов Полярность связи (определяется разницей в ЭО)– характеризуется дипольным моментом µ=q·r

  • Слайд 17

    Свойства ковалентной связи

    насыщаемость направленность

  • Слайд 18

    насыщаемость Атомы могут образовывать определенное число ковалентных химических связей (валентность) Валентность определяется: числом неспаренных электронов числом неподеленных электронных пар (могут участвовать в донорно-акцепторном взаимодействии) числом свободных орбиталей

  • Слайд 19

    направленность Атомные орбитали (перекрывающиеся при образовании ковалентных связей) имеют направленность в пространстве (кроме s-орбиталей) Направленность орбиталей обуславливает пространственную конфигурацию молекул

  • Слайд 20

    Ионная химическая связь

    Возникает между типичными металлами и неметаллами (разница в электроотрицательности ˃ 2, элементы I, II групп + элементы VI, VII групп)

  • Слайд 21

    Образование ионной химической связи

    2 е 8 е 1 е Na + Cl 2 е 8 е 7 е

  • Слайд 22

    2 е 8 е Na + Cl 2 е 8 е 8 е + - Na+Cl- Na+Cl-

  • Слайд 23

    Заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов называются ионами Связь между ионами называется ионной химической связью Соединения, в которых присутствует ионная химическая связь, называются ионными соединениями

  • Слайд 24

    Металлическая связь

    Me 0 - ne Men+ +

  • Слайд 25
  • Слайд 26

    Оторвавшиеся электроны перемещаются от одного иона к другому, связывая их в единое целое Связь в металлах между ионами посредством обобществленных электронов называется металлической Металлическая связь характерна для металлов и их сплавов в твердом и жидком состоянии

  • Слайд 27

    Водородная связь

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке