Презентация на тему "Основные типы химической связи"

Содержание

• 
  Слайд 1

  ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

  Автор презентации – Боровикова Марина Васильевна, учитель химии ГБОУ лицей № 265 Санкт-Петербурга pptcloud.ru

• 
  Слайд 2
  

  Химическая связь – совокупность сил, обуславливающих взаимодействие атомов в химических соединениях

• 
  Слайд 3
  

  Химическая связь ковалентная ионная металлическая водородная

• 
  Слайд 4

  Ковалентная связь

  Это связь, которая возникает за счет образования между атомами общих электронных пар

• 
  Слайд 5

  Механизмы образования ковалентной связи

  1. Обычный (обменный, коллигация)

• 
  Слайд 6
  
• 
  Слайд 7

  Механизмы образования ковалентной связи

  2. Донорно-акцепторный(координация)

• 
  Слайд 8
  
• 
  Слайд 9

  Механизмы разрыва ковалентной связи

• 
  Слайд 10

  Виды ковалентной связи

  А. КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ - возникает между атомами с одинаковой электроотрицательностью (в простых веществах) 1. По степени полярности

• 
  Слайд 11
  

  Б. КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ - возникает между атомами с различной электроотрицательностью, разница ЭО

• 
  Слайд 12
  

  Одинарные, двойные, тройные (полуторные) 2. По кратности

• 
  Слайд 13
  

  А. Ϭ-связи 3. По способу перекрывания

• 
  Слайд 14
  

  Б. π-связи 3. По способу перекрывания

• 
  Слайд 15

  Параметры ковалентной связи

  Длина связи – это расстояние между центрами взаимодействующих атомов Энергия связи – энергия, которая выделяется при ее образовании (или поглощается при разрыве). Измеряется в кДж/моль

• 
  Слайд 16
  

  Валентный угол – угол между центрами взаимодействующих атомов Полярность связи (определяется разницей в ЭО)– характеризуется дипольным моментом µ=q·r

• 
  Слайд 17

  Свойства ковалентной связи

  насыщаемость направленность

• 
  Слайд 18
  

  насыщаемость Атомы могут образовывать определенное число ковалентных химических связей (валентность) Валентность определяется: числом неспаренных электронов числом неподеленных электронных пар (могут участвовать в донорно-акцепторном взаимодействии) числом свободных орбиталей

• 
  Слайд 19
  

  направленность Атомные орбитали (перекрывающиеся при образовании ковалентных связей) имеют направленность в пространстве (кроме s-орбиталей) Направленность орбиталей обуславливает пространственную конфигурацию молекул

• 
  Слайд 20

  Ионная химическая связь

  Возникает между типичными металлами и неметаллами (разница в электроотрицательности ˃ 2, элементы I, II групп + элементы VI, VII групп)

• 
  Слайд 21

  Образование ионной химической связи

  2 е 8 е 1 е Na + Cl 2 е 8 е 7 е

• 
  Слайд 22
  

  2 е 8 е Na + Cl 2 е 8 е 8 е + - Na+Cl- Na+Cl-

• 
  Слайд 23
  

  Заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов называются ионами Связь между ионами называется ионной химической связью Соединения, в которых присутствует ионная химическая связь, называются ионными соединениями

• 
  Слайд 24

  Металлическая связь

  Me 0 - ne Men+ +

• 
  Слайд 25
  
• 
  Слайд 26
  

  Оторвавшиеся электроны перемещаются от одного иона к другому, связывая их в единое целое Связь в металлах между ионами посредством обобществленных электронов называется металлической Металлическая связь характерна для металлов и их сплавов в твердом и жидком состоянии

• 
  Слайд 27

  Водородная связь