Презентация на тему "КРЕМНИЙ" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Кремний -Silicium (Si).

• 
  Слайд 2

  Характеристика по ПСХЭ

  1.Положение в ПСХЭ. 4 группа, главная подгруппа, 3 период.3 ряд Аr=28 степень окисления: -4, 0+2 +4 оксиды: SiO (индифферентный) SiO2 ( кислотный) Кислота- кремневая H2SiO3

• 
  Слайд 3
  

  Z=+14 +1р=14 0n=28-14=14 е=14 +14)2)8)4 2 2 6 2 2 1S 2S 2P 3S 3P Строение атома

• 
  Слайд 4
  

  Кремний является третьим (после кислорода и водорода) по распространен-ности элементом: на его долю приходиться 16,7 % от общего числа атомов земной коры. В природе кремний встречается только в виде диоксидов и солей кремниевой кислоты (силикатов). Наиболее широко распространеныалюмосиликаты. Нахождение в природе

• 
  Слайд 5

  Основные минералы кремния

  Al2O3*2SiO2*2H2O –Белая глина K2O*Al2O3*SiO2 – полевой шпат K2O*Al2O3*6SiO2*H2O – слюда SiO2-кремнезем или речной песок

• 
  Слайд 6
  

  Кремний- главный элемент в царстве минералов и горных пород. Чаще всего он встречается в виде минералов кварца (разновидности которого- кремень, кремнезём (песок), агат, яшма) и горного хрусталя, (разновидностями которого являются: аметист, дымчатый топаз). В свободном виде кремний почти не встречается.

• 
  Слайд 7
  

  Некоторые морские организмы накапливают кремний в больших количествах. К богатым им морским растениям относят диатомовые водоросли, из животных- много кремния содержат радиолярии, кремниевые губки.

• 
  Слайд 8
  

  а. в промышленности - восстановление углем в электрических печах SiO2+2С=Si+2CO↑ б. в лаборатории - восстановление металлами кремнезема 3SiO2+4Al=3Si+2Al2O3 Получение

• 
  Слайд 9
  

  1)аморфный кремний –бурый порошок t плавления 1420 С. 2)кристаллический кремний - твердое вещество, темно-серого цвета со слабым металлическим блеском, обладает тепло и электропроводностью Физические свойства

• 
  Слайд 10
  

  а)взаимодействие с простыми веществами. Si-восстановитель 1) с галогенами Si+2F2 =SF4- фторид кремния 2) с кислородом Si+O2→SiO2 -оксид кремния (lV) 3) с азотом 3Si +2N2=Si3N4 -нитрид кремния 4)с углеродом Si + C= SiC -карбид кремния или карборунд Химические свойства кремния

• 
  Слайд 11
  

  Si-окислитель 5)с металлами Si+ 2Mg=t Mg2Si -силицид магния Непосредственно с водородом кремний не реагирует. SiH4 получают косвенным путем. Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑ ( силан, ядовитый газ)

• 
  Слайд 12

  б)взаимодействие со сложными веществами

  1) из галогеноводородов реакция идет только с HF Si+4HF=SiF4+2H2↑ 2)из кислот реакция идет только со смесью азотной и плавиковой 3Si+12HF+4HNO3=3SiF4+4NO↑+8H2O При действии других кислот на поверхности кремния образуется плотная оксидная пленка SiO2 3) взаимодействие со щелочами Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

• 
  Слайд 13

  Открытие.

  В 1834 году русский химик Гесс дал этому элементу русское название. Кремний был открыт в 1825 году шведским химиком Берцелиусом.

• 
  Слайд 14

  Применение

  Применяется в технике для получения полупроводниковых материалов и сплавов. Так же для получения стекла и цемента, резцов для метало - режущих станков.

• 
  Слайд 15

  Оксид кремния (IV) или кремнезём

  1. Строение: Оксид кремния (IV) имеет не молекулярную ( как у углекислого газа ), а атомную кристаллическую решётку Поэтому SiO2 твёрдое и тугоплавкое вещество, Которое не растворяется в воде и кислотах, кроме плавиковой ( вспомни галогеноводородные кислоты).

• 
  Слайд 16

  атомная кристаллическая решётка оксида кремния (IV)

• 
  Слайд 17

  Нахождение в природе.

• 
  Слайд 18

  Горный хрусталь

• 
  Слайд 19

  аметист

• 
  Слайд 20

  топаз

• 
  Слайд 21

  Авантюрин – один из видов кварца

• 
  Слайд 22

  Агат – камень художников

• 
  Слайд 23

  камея

• 
  Слайд 24

  Цитрин- кварц лимонного цвета

• 
  Слайд 25
  
• 
  Слайд 26

  сапфирин – голубой агат

• 
  Слайд 27
  

  яшма

• 
  Слайд 28

  Силикатная промышленность

  1. керамика 2.стекло 3. цемент

• 
  Слайд 29

  керамика

  А) строительная керамика Б) предметы быта 1. глиняная посуда 2. Фарфор 3. фаянс

• 
  Слайд 30

  Глиняная посуда

• 
  Слайд 31

  фарфор

• 
  Слайд 32

  фаянс

• 
  Слайд 33

  стекло

• 
  Слайд 34

  Стекло