Презентация на тему "Кремний и его соединения" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Кремний.Оксид кремния (IV)

  Презентация по химии 9 класс Учитель химии Тарасенко Т.В.

• 
  Слайд 2

  Открытие кремния

  Кремний открыл и получил в 1823 году шведский химик Йенс Якоб Берцелиус. Второй по распространённости элемент в земной коре после кислорода (27,6% по массе). Встречается в соединениях.

• 
  Слайд 3

  Расположение кремния в ПСХЭ

  Период, группа, порядковый номер,зарядядра? Электронная формула Количество электронов на внешнем уровне Валентность, степень окисления Высший оксид Летучее водородное соединение

• 
  Слайд 4
  

  Период 3 малый, группа-IVA, порядковый номер-14, заряд ядра +14 Электронная формула1s22s2p63s23p4 Количество электронов на внешнем уровне- 4 ВалентностьIV, степень окисления-0,+4,-4. Высший оксид-SiO2 Летучее водородное соединение-SiH4

• 
  Слайд 5

  Аллотропия кремния

  Кристаллический – тёмно-серое вещество с металлическим блеском, большая твёрдость, хрупок, полупроводник; ρ = 2,33 г/см3, t°пл. =1415°C; t°кип. = 2680°C. Имеет алмазоподобную структуру и образует прочные ковалентные связи. Инертен. Аморфный - бурый порошок, гигроскопичен, алмазоподобная структура, ρ = 2 г/см3, более реакционноспособен.

• 
  Слайд 6

  Получение кремния

  Запишите уравнение реакции получения кремния в лаборатории. Запишите уравнение реакции получения кремния в промышленности.

• 
  Слайд 7
  

  1) Промышленность – нагревание угля с песком: 2C + SiO2 → Si + 2CO 2) Лаборатория – нагревание песка с магнием: 2Mg + SiO2 → Si + 2MgO    t˚ t˚

• 
  Слайд 8

  Химические свойства

  t˚ t˚

• 
  Слайд 9
  

  t˚

• 
  Слайд 10

  Применение

  Кремний широко используется в электронике как полупроводник. Добавки кремния к сплавам повышают их коррозионную стойкость. Силикаты, алюмосиликаты и кремнезем – основное сырье для производства стекла и керамики, а также для строительной промышленности.

• 
  Слайд 11
  
• 
  Слайд 12

  Силан  - SiH4

  Физические свойства:  Бесцветный газ, ядовит, t°пл. = -185°C, t°кип. = -112°C. Получение: Mg2Si + 4HCl → 2MgCl2 + SiH4­↑ Химические свойства: 1)      Окисление: SiH4 + 2O2 t˚→   SiO2 + 2H2O 2)      Разложение: SiH4 → Si + 2H2­

• 
  Слайд 13

  Оксид кремния (IV) - (SiO2)n

• 
  Слайд 14
  
• 
  Слайд 15

  Al2O3 • 2SiO2 • 2H2O – каолинит (основная часть глины)

• 
  Слайд 16

  K2O • Al2O3 • 6SiO2 - ортоклаз (полевой шпат)

• 
  Слайд 17

  Кристаллическая решётка оксида кремния (IV)- атомная

• 
  Слайд 18

  Физические свойства:

  Твёрдое, кристаллическое, тугоплавкое вещество, t°пл.= 1728°C, t°кип.= 2590°C

• 
  Слайд 19

  Химические свойства: 

  Кислотный оксид. При сплавлении взаимодействует с основными оксидами, щелочами, а также с карбонатами щелочных и щелочноземельных металлов

• 
  Слайд 20
  

  t˚ t˚ t˚ t˚

• 
  Слайд 21

  Применение

  1. Изготовление силикатного кирпича 2. Изготовление керамических изделий 3. Получение стекла

• 
  Слайд 22

  Домашнее задание

  §30,31 Задача 1 стр.101

• 
  Слайд 23

  Источник информации

  https://sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/9-klass---vtoroj-god-obucenia/urok-no42-kremnij-i-ego-soedinenia-steklo-cement