Презентация на тему "Металлы" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Металлы

  Презентация Поспеловой С.В., учителя химии ГБОУ СОШ №122Центрального района Санкт-Петербурга

• 
  Слайд 2
  

  Металлы Положение в ПС в левом нижнем углу относительно диагонали B-At в главных подгруппах 2) в побочных под- группах Особенности строения атома: - малое кол-во ē на внешнем энер-гетическом уровне - большой радиус атома Особенности строенияпростых в-в: Металлическаякр.реш. – в узлах – ион-атомы,между ними – обоб-ществленные ē Строение Изменение св-в: в подгруппе Rат.⇒металлич.св-ва  в периоде Rат.⇒металлич.св-ва 

• 
  Слайд 3
  

  Металлы Физические свойства Пластичность под действием внешней силы слои ион-атомов смещаются относительно друг друга, но обобществленные ē смещаются вместе с ними, поэтому связь не разрушается. Металл деформируется Металлический блеск обобществлен-ные ē обладают высокой способностью к отражению световых лучей Электро-проводность обобществен-ные ē в электрическом поле движутся направленно, т.е. возникает электрический ток Тепло-проводность сталкиваясь с колеблющимися в узлах решетки ион-атомами, обобществленные ē обмениваются с ними энергией

• 
  Слайд 4
  

  Металлы Химические свойства – только восстановительные С простыми веществами - неметаллами С кислородом: 2Cu + O2 = 2 CuO; 4Li + O2 = Li2O С азотом: 6Li + N2 = 2Li3N; 3Mg + N2 = Mg3N2 С хлором: 2Na + Cl2 = 2NaCl; 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 С серой: 2Al + 3S = Al2S3; Fe + S = FeS

• 
  Слайд 5
  

  Металлы Химические свойства – только восстановительные Со сложными веществами С растворами солей: металл с более выраженными восстановитель-ными свойствами вытесняет из соли металл с меньшими восстановительными свойствами. исходная и образующаяся соли растворимы. щелочные и щелочноземельные металлы в водном растворе реагируют с водой, а не с солью Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu; Cu + Fe(NO3)2 ≠ С водой: металлы, стоящие в ряду напряжений до Н2 щелочные и щелочноземельные с образованием оснований при комнатной t° 2Li+2H2O = 2LiOH+H2; Ba+2H2O = Ba(OH)2+H2 остальные – при нагревании с образованием оксида Zn + H2O = ZnO + H2 С растворами кислот: металлы, стоящие в ряду напряжений до Н2 образующаяся соль – растворима 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2Hg + HCl ≠