Презентация на тему "Металлы" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Обобщающий урок в 9 классе по теме «металлы»

  Учитель химии МБОУ «СОШ им.Т.К.Агузарова с.Нижняя Саниба» КозоноваБэлла Карловна

• 
  Слайд 2
  

  Эпиграф: «Мощь и сила науки – во множестве фактов, цель – в обобщении этого множества».  Д.И. Менделеев 

• 
  Слайд 3
  

  Цель урока: Обобщить и углубить знания о металлах, общих сведениях о металлах, строении их атомов, способах получения, свойствах и областях применения.

• 
  Слайд 4
  
• 
  Слайд 5
  

  «Металлом называется твердое, непрозрачное и светлое тело, которое в огне плавится и холодное ковать можно». М.В.Ломоносов.

• 
  Слайд 6

  Металлы- восстановители

  Атомы Ме имеют сравнительно большие радиусы поэтому электроны значительно удалены от ядра и слабо с ним связаны. У наиболее активных металлов на внешнем уровне 1-3 электрона. Исключение:Ge, Sn, Pb ─ 4 электрона Sb, Bi ─ 5 электронов; Po ─ 6 электронов Ме легко отдают валентные электроны и являются восстановителями

• 
  Слайд 7

  Кристаллическая решетка

  Металлическая - в ее узлах находятся положительно заряженные ионы, а между ними свободно перемещаются электроны. Наличие последних объясняет высокую электропроводность и теплопроводность, а также способность поддаваться механической обработке

• 
  Слайд 8

  Физические свойства металлов

• 
  Слайд 9

  Агрегатное состояние

  Все металлы твердые, исключение ртуть - единственный жидкий металл.

• 
  Слайд 10

  Твёрдость

  Твердые: металлы сравниваются по твердости с алмазом, твердость которого равна 10. Хром — самый твердый металл, режет стекло

• 
  Слайд 11

  Температура плавления

  Легкоплавкие (температура плавления до 1539°С).К самым легкоплавким металлам относятся: ртуть — температура плавления —39°С; галлий — температура плавления 30°С; цезий -28,9 Тугоплавкие (температура плавления выше 1539 С).К тугоплавким металлам относятся: хром — температура плавления 1890°С; молибден — температура плавления 2620°С; ванадий — температура плавления 1900°С; тантал — температура плавления 3015°С; и многие другие металлы. Самый тугоплавкий металл вольфрам — температура плавления 3400°С.

• 
  Слайд 12

  Пластичность

  Способность изменять свою форму при ударе, прокатываться в тонкие листы, вытягиваться в проволоку: золото, серебро, медь, алюминий. Из 1г золота можно вытянуть проволоку длиной 3 км.

• 
  Слайд 13

  Плотность

  Тяжелые (плотность больше 5 г/см3).К тяжелым металлам относятся: цинк , медь , железо , олово , свинец , серебро , золото , ртуть и др.Самый тяжелый металл — осмий плотность 22,6г/см3.

• 
  Слайд 14

  Электропроводность

  Высокая электропроводность уменьшается в ряду металлов:АgСuАuАlМgZnFе РЬ Hg

• 
  Слайд 15

  Теплопроводность

  Хорошая теплопроводность, уменьшается в ряду металлов:АgСuАuАlМgZnFе РЬ Hg

• 
  Слайд 16

  Металлический блеск

  Световые лучи падают на поверхность металла и отталкиваются от неё свободными электронами, создавая эффект металлического блеска.

• 
  Слайд 17
  

  Способность намагничиваться - железо, кобальт, никель. Находит применение при изготовлении магнитов.

• 
  Слайд 18
  

  С П Л А В Ы М Е Т А Л Л О В – твердые растворы, полученные при смешении одних металлов с другими или с неметаллами для придания определенных свойств Сплавы на основе железа – черные сплавы: чугун и сталь Сплавы на основе других металлов – цветные сплавы Сплавы меди: бронза, латунь, мельхиор Сплав алюминия – дюраль Сплавы ртути – амальгамы Сплав Вуда – на основе висмута и свинца

• 
  Слайд 19

  Промышленные способы получения металлов

• 
  Слайд 20

  Пирометаллургический способ

  Пирометаллургия- методы переработки руд, основанные на химических реакциях, происходящих при высоких температурах. 1 стадия: обжиг с целью перевода сульфидов в оксиды ZnS + O2 → ZnO + SO2 2 стадия: восстановление металлов из оксидов ZnO + CO → Zn + CO2

• 
  Слайд 21

  Электрометаллургический способ

  Электрометаллургия методы получения металлов, основанные на выделении металлов из растворов или расплавов их соединений под действием электрического тока. 2Аl2 О3 → 4Al + 3O2 (раствор в криолите) Эл.ток

• 
  Слайд 22

  Гидрометаллургический способ

  Гидрометаллургия- методы получения металлов, основанных на химических реакциях, происходящих в растворах: 1 стадия: перевод из руд в раствор СuS + HCl→ CuCl2 + H2S 2 стадия: выделение из растворов другими металлами CuCl2 + Fe → Cu + FeCl2

• 
  Слайд 23
  
• 
  Слайд 24
  
• 
  Слайд 25
  

  Тест «Металлы». Инструкция: выберите 1 правильный ответ, время выполнения 5 минут. Вариант 1. № Задание Варианты ответов 1. Выберите группу элементов, в которой находятся только металлы а) Al, As, P; б) Mg, Ca, Si; в) K, Ca, Pb. 2. Атом магния имеет электронную конфигурацию а) 1s22s22p63s2; б) 1s22s22p53s2; в) 1s22s22p63s1. 3. Укажите общее в строении атомов Mg и Al а) два электрона на последнем электронном слое; б) три электрона на последнем электронном слое; в) одинаковое число электронных слоев. 4. Металлический натрий проявляет свойства: а) окислителя или восстановителя, в зависимости от условий; б) только восстановителя; в) только окислителя. 5. Металлические свойства кальция сильнее, чем у а) магния; б) стронция; в) калия. 6. Тип связи в простом веществе калия а) ионная; б) металлическая; в) ковалентная полярная.

• 
  Слайд 26
  

  Вариант 2. Задание Варианты ответов 1. Выберите группу элементов, в которой находятся только металлы а) Cu, Zn, Ag; б) Na,Se, Cl; в) Ni, Fe, I. 2. Атом натрия имеет электронную конфигурацию а) 1s22s22p63s23p1; б) 1s22s22p63s2; в) 1s22s22p63s1. 3. Укажите общее в строении атомов Li и K а) два электрона на последнем электронном слое; б) одинаковое число электронных слоев; в) один электрон на последнем электронном слое. 4. Металлический кальций проявляет свойства: а) только окислителя; б) только восстановителя; в) окислителя или восстановителя, в зависимости от условий. 5. Металлические свойства натрия слабее, чем у а) магния; б) калия; в) лития. 6. Какой из металлов не встречается в природе в свободном состоянии? а) серебро; б) алюминий; в) золото. 

• 
  Слайд 27
  

  После выполнения теста сверьтесь с ответами. Если у вас нет ошибок, то поставьте «5», если одна ошибка, то поставьте «4», если две-три ошибки, то «3». Если у вас четыре ошибке и больше, то выполните работу над ошибками дома, изучив соответствующий материал по учебнику , я вас выслушаю на зачете. Ответы: вариант 1-в; 2-а; 3 – в; 4 –б;5 – а; 6 – б. вариант а; 2-в; 3 – в; 4 –б;5 – б; 6 – б.  

• 
  Слайд 28

  Физминутка

  Теперь немного отдохнем, глазами поведем и в таблице Д.И.Менделеева найдем. (Переведите с химического на общепринятый язык следующие выражения): а) Не все то аурум, что блестит б) в) Феррумный характер в) Слово - аргентум, а молчание – аурум. г) За купрумный грош удавился

• 
  Слайд 29

  Химические свойства металлов

  Восстановительную активность металла в химических реакциях, протекающих в водных растворах, отражает его положение в электрохимическом ряду напряжений металлов, или ряду стандартных электродных потенциалов металлов.

• 
  Слайд 30

  взаимодействие металлов с простыми веществами

  В общем виде можно выразить следующим образом: M0 + неM0 → M+nнеM-n вос-льок-ль соль  В этих реакциях атомы металлов отдают электроны, т.е. являются восстановителями, а неметаллы принимают электроны, т.е. являются окислителями. 

• 
  Слайд 31

  Взаимодействие с водой

  Щелочные и щелочноземельные Ме  Щелочи 0 +1 +1 0 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ Менее активные Ме(раскаленные)  оксид 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2↑ Ag, Au, Pt, Hg, Cu с водой не взаимодействуют

• 
  Слайд 32

  Взаимодействие с кислотами

  Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Cu + H2SO4 = Вывод:Ме, стоящие в ряду напряжений левее водорода, вытесняют его из растворов кислот, а стоящие правее – не вытесняют водород из растворов кислот

• 
  Слайд 33
  

  Взаимодействие металлов с солями Fe + CuSO4 → Cu↓ +FeSO4 o 2+ o 2+ Fe + Cu → Cu + Fe (окислительно-восстановительная реакция) o Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓ o + 2+ o Cu + 2Ag → Cu + Ag↓

• 
  Слайд 34

  Упражнение

  Допишите практически осуществимые реакции: а) Fe + HCl→ б) Ag + H3PO4 → в) Al + HCl → г) Zn + Pb(NO3)2 → д) Fe + MgCl2 →

• 
  Слайд 35
  

  ЭКПЕРИМЕНТАЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ 1. Распознать предложенные вещества: хлорид натрия, хлорид бария. Что является реактивом на соли бария? Записатьсоответствующие уравнения реакций в молекулярном, полном ионном, сокращенном ионном виде.

• 
  Слайд 36
  

  Решить задачу: Чему равна масса практическая сульфата бария, который получен при взаимодействии 15г хлорида бария с серной кислотой, если выход продукта составляет 93%.

• 
  Слайд 37

  Экспериментальная задача

  Доказать, что выданные вещества содержат ионы железа (II),ионы железа(III). Из реактивов имеется гидроксид натрия.

• 
  Слайд 38
  
• 
  Слайд 39
  

  «Человек не может обойтись без металлов. Если бы не было металлов, люди бы влачили омерзительную жизнь среди диких животных» Георг Агрикола – виднейший немецкий мыслитель, автор многих трудов по металлургии

• 
  Слайд 40
  
• 
  Слайд 41
  

  ГРАФИЧЕСКИЙ ДИКТАНТ

• 
  Слайд 42
  

  Вопросы графического диктанта1.Является самым легким металлом.2.Содержит 1 электрон на внешнем энергетическом уровне.3.При горении в кислороде образует пероксид.4.Во всех соединениях имеет степень окисления +2.5.Его открыл ученый Дэви.6.Наличием солей этого металла обусловлена жесткость воды.7.В переводе с греческого языка его название означает камень.

• 
  Слайд 43
  

  Критерии выставления оценок записаны на доске.Оценка «5» - нет ошибокОценка «4» - допущена 1 ошибкаОценка «3» - допущено 2 или 3 ошибкиОценка «2» - допущено 4 и более ошибок

• 
  Слайд 44

  Рефлексия.

  - Выполнили ли мы все поставленные задачи? (Слайд №3). - На сколько активно работал каждый из вас? (учащиеся оценивают свою работу и поднимают сигнальные карточки: красная - активно, зеленая - не достаточно активно, желтая- не активно).

• 
  Слайд 45

  Домашнее задание

  Повторить § 4 - 14. Закончить проектные работы по теме «Металлы»