Презентация на тему "Бериллий"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Бериллий

• 
  Слайд 2

  Что узнаем

  • Положение металлов в Периодической системе
  • Изменение свойств в группе
  • История названия
  • Нахождение в природе
  • Физические свойства
  • Химические свойства
• 
  Слайд 3
  

  • Бериллий, магний и щелочноземельные металлы находятся в IIA-группе
  • Максимальная степень окисления +2
  • Строение внешнего энергетического уровня ns2
  • Валентность - I I
• 
  Слайд 4
  

  • 25.12.2015
  • Изменение свойств группе
  • В ряду металлов:Радиус атома увеличиваетсяУвеличиваются восстановительные свойства (способность отдавать электроны)Уменьшается прочность химической связи металл – металл
• 
  Слайд 5
  

  «Если не знать имен - умрет и познание вещей»Карл Линней

• 
  Слайд 6

  Открытие металлов

  • Магний и кальций были впервые получены английским химиком и физиком Г. Дэви в 1808 г.
  • Магний из белой магнезии. По названию минерала дали название элементу.
  • Название элемента кальций происходит от лат. Слова кальс, что означает «известь, мягкий камень».Гемфри Дэви(1778 – 1829)
• 
  Слайд 7

  Нахождение в природе

  • Магниевая горная порода – магнезит.
  • Как активные металлы, они встречаются в природе только в виде соединений
  • Кальциевые горные породы – известняк, мрамор, мел.
• 
  Слайд 8
  

  • Щелочные металлы легкие, мягкие илегкоплавкие, серебристы, стронций имеет золотистый оттенок.
  • Стронций - ковкий
  • Физические свойства
  • Бериллий - светло-серый, твердый, хрупкий
  • Магний - относительно мягкий, пластичный, ковкий
  • Кальций - твердый и пластичный
• 
  Слайд 9

  Химические свойства

  1. Металлы взаимодействуют почти со всеми неметаллами:

  2Ме0 + О20 =2Ме+2О-2 (оксид)

  Ме0 + Н20 = Ме+2Н2-1 (гидрид)

  Ме0 + Cl20 = Mе+2Cl2-1 (хлорид)

  Ме0+ S0 = Mе+2S-2 (сульфид)

  3Ме0+ N20 = Mе3+2N2-3 (нитрид)

• 
  Слайд 10
  

  2.Бериллий с водой не реагирует, магний реагирует медленно, остальные металлы реагируют с водой, образуя щелочи и восстанавливая воду до водорода:

  Ме0 + 2Н2О = Ме+2 (ОН)2 + Н2

  3. Магний реагирует с кислотами.

  Ме0 + 2НCl = Ме+2Cl2 + Н2

  4. Магний и кальций реагирует с оксидами.

  2Мg0 + TiО2 = 2Мg +2О + Ti

• 
  Слайд 11

  Проверь себя(работа с таблицей Д.И. Менделеева)

  Сравните атомы элементов, поставив знаки <, > или = вместо *:

  а) заряд ядра: Be* Ba; Мg * Al; Ca * К;

  б) число электронных слоев: Be * Ba; Мg * Al;

  Ca * К;

  в)число электронов на внешнем уровне:

  Be * Ba; Мg * Al; Ca * К;

  г) радиус атома: Be * Ba; Мg * Al; Ca * K;

  д)восстановительные свойства: Be* Ba; Мg *Al;

  Ca * K.

• 
  Слайд 12

  Проверь себя

  Дополните схемы взаимодействия щелочных металлов с неметаллами общимиформулами и названиями продуктов реакции. Запишите конкретные уравнения реакций, расставив коэффициенты в них методом электронного баланса.

  а) М+ Н 2в) М+ С12

  Пример: ___________________ Пример:

  б) М+ S г) М+ N2

  Пример: _______________________________ Пример: ___________________________

  Допишите уравнения реакций. Как изменяется скорость реакций,

  расположенных в указанной стрелкой последовательности?

  а) Ca + H2O→ ……………………….

  б) Sr + H2O→……………………….

  в)Ba + Н2О→………………………..

  Объясните, от какого фактора зависит скорость реакции взаимодействия

  щелочных металлов с водой ………………………..

  Назовите продукты реакций. Опишите, как доказать их образование.

  ………………………............................................

• 
  Слайд 13

  Домашнее задание

  § 12, стр.60-62