Презентация на тему "Метан и его свойства"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Метан и его свойства

  pptcloud.ru

• 
  Слайд 2

  Предельные углеводороды. Метан. Алканы

  • Общая формула предельных углеводородов. CnH2n+2 где n≥1. При образовании связей атома углерода с водородом образуется четыре SP3 электрона, взаимно отталкиваясь друг от друга занимает тетраэдрическое положение в пространстве, под углом 109˚28', расстояние между атомами 0,154 нм.
• 
  Слайд 3

  Физические свойства

  • Метан – газ, без цвета и запаха, легче воздуха (Мr = 16), малорастворим в воде.
• 
  Слайд 4

  Химические свойства

  • Горит. С воздухом образует взрывчатые смеси.
  • СН4 + 2О2 → СО2 + 2Н2О
  • При недостатке кислорода протекает неполное сгорание.
  • СН4 + О2 → С + 2Н2О
  • В присутствии катализаторов (нитрозных газов) могут образоваться метиловый спирт и формальдегид.

  СН4 + О2 → Н-С=О + Н2О │

  Н

  • 2СН4+ О2 → 2Н3С-ОН
• 
  Слайд 5
  

  • При сильном нагревании получают сажу.
  • СН4 → С + 2Н2
  • Промежуточный продукт
  • 2СН4 → С2Н4 + 2Н2;2СН4 → С2Н2 + 3Н2Ацетилен в 2 раза дешевле полученного из карбида кальция. Конверсией получают чистый водород.
  • Метан стоик при обычных условиях к щелочам, кислотам и окислителям. Он не способен к реакциям присоединения, зато для него характерны реакции замещения.
• 
  Слайд 6
  

  • На свету с Cl2 или Br2 эта реакция протекает по свободно-радикальному механизму со взрывом.

  Cl2→ 2Cl*

  СН4 + Cl*→ СН3* + НClСН3*+ Cl2 → СН3Cl + Cl*СН3Cl + Cl*→ СН2Cl* + НClСН2Cl* + Cl2 → СН2Cl2+ Cl*СН2Cl2 + Cl*→ СНCl2* + НClСНCl2* + Cl2 →СHCl3+ Cl*СHCl3 + Cl*→ СCl3* + HClСCl3* + Cl2 → СCl4+ Cl*

• 
  Слайд 7

  Обрыв реакции

  • Реакция может обрываться, если прореагирует два радикала, типа:СН3* + СН3* → С2Н6; СН3* + Cl*→ СН3Cl; Cl*+ Cl*→ Cl2
  • Хлористый метил – газ легко сжижающийся, используется как хладоагент.
  • Остальные жидкости применяются как растворители смол, каучуков и д.р. органических веществ. СCl4 используется в огнетушителях, там, где нельзя использовать воду.
• 
  Слайд 8

  Метан в природе

  • Метан широко распространён в природе, он является главной составной частью многих природных газов. (90-98%). Образуется при сухой перегонке древесины, торфа, кокса, при крекинге нефти. Кроме метана в попутных газах есть этан, пропан, бутан и пентан.
  • Лабораторный способ получения метана.
  • CH3COONa + NaOH → CH4 + Na2CO3Al4C3 + 12H2O → 3CH4 + 4 Al(OH)3
• 
  Слайд 9

  Синтетический способ получения метана

  • Ni(1200 ˚C)C + 2H2 → CH4;Ni,NiCO3,CoCO + 3H2 → CH4 + H2O; Ni,NiCO3,CoCO2 + 4H2 → CH4 + 2H2O
  • Эти способы получения метана имеют промышленное значение.
• 
  Слайд 10

  Применение

  • Используется как топливо, для получения водорода, этилена, ацетилена, сажи, для получения спирта и формальдегида.
  • Получение синтез-газа который используется в доменном процессе:Ni,MgCO3CH4 + H2O → CO + 3H2H2SO4CH4 + HNO3 → CH3- NO2 + H2O
• 
  Слайд 11

  Задачи:

  • Определите плотность метана по воздуху.
• 
  Слайд 12
  

  • ρ = 16/29=0,55
• 
  Слайд 13
  

  • Определите массу 1 литра метана.
• 
  Слайд 14
  

  • m = 16/22,4 = 0,715
• 
  Слайд 15
  

  • Определите массу метана, полученного из 1м3 природного газа, содержащего 90% метана, находящимся в баллоне под давлением 40 атмосфер.
• 
  Слайд 16
  

  • 90% от 1м3 = 900литров; 900литров • 40 атм.= 36 м3
  • 22,4 м3 – 16кг
  • 36 м3 – Х(=25,7 кг).