Презентация на тему "Предельные углеводородыАлканы"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Предельные углеводородыАлканы

• 
  Слайд 2

  План.

  Определение. Общая формула класса углеводородов. Строение алканов. Гомологический ряд. Виды изомерии. Физические свойства. Способы получения. Химические свойства. Применение.

• 
  Слайд 3

  Определение

  Алка́ны(также насыщенные углеводороды, парафины, алифатические соединения) — ациклические углеводороды линейного или разветвлённого строения, содержащие только простые связи и образующие гомологический ряд с общей формулой CnH2n+2 Алканы – название предельных углеводородов по международной номенклатуре. Парафины– исторически сложившееся название, отражающее свойства этих соединений (от лат. parrumaffinis–малоактивный). Предельными, или насыщенными, эти углеводороды называют в связи с полным насыщением углеродной цепи атомами водорода.

• 
  Слайд 4

  Строение метана

  Метан Длина С-С – связи = 0,154 нм Углы между орбиталями = 109° 28´ Перекрывание гибридных электронных облаков атомов углерода облаками атомов водорода (молекула метана). 109°28´ + s р 0,154 нм c c c c c c c Для алканов характерна sp³-гибридизация

• 
  Слайд 5

  Строение алканов

  Алканы являются насыщенными углеводородами и содержат максимально возможное число атомов водорода. Каждый атом углерода находится в состоянии sp3-гибридизации— все 4 гибридные орбиталиравны по форме и энергии, 4 электронных облака направлены в вершины тетраэдраподуглами109°28'. За счёт одинарных связей между атомами С возможно свободное вращение вокруг углеродной связи. Тип углеродной связи —σ-связи, связи малополярны и плохо поляризуемы. Длина углеродной связи — 0,154 нм. Энергия связи С-С 348 кДж Простейшим представителем класса является метан (CH4).

• 
  Слайд 6

  Какое же пространственное строение будут иметь гомологи метана?

  этан пентан Молекулы алканов имеют зигзагообразное пространственное строение, в котором соблюдаются все параметры молекулы метана: длина связи, размер угла между атомами, тип гибридизации.

• 
  Слайд 7

  Гомологический ряд метана

  Предельные углеводороды образуют гомологический ряд с общей формулой CnH2n+2. Родоначальником этого рядаявляется метан. Гомологи – это соединения, сходные по строению и химическим свойствам, и отличающиеся друг от друга на одну или несколько метильных группCH2,

• 
  Слайд 8
  

  сн4 метан сн3 – сн3этан сн3 – сн2 – сн3 пропан сн3 – сн2 – сн2 – сн3 бутан сн3 – сн2 – сн2 – сн2 – сн3 пентан сн3 – сн2 – сн2 – сн2 – сн2 – сн3 сн3 – сн2 – сн2 – сн2 – сн2 – сн2 – сн3 гептан гексан

• 
  Слайд 9

  ГОМОЛОГИЧЕСКИЙ РЯД МЕТАНА

  Радикал – это частица, имеющая не спаренные электроны.

• 
  Слайд 10

  Остановка «Разминка»

  При сгорании алкана массой 4,4г. образуется оксид углерода (4) получили 13,2г. Определите молекулярную формулу вещества.

• 
  Слайд 11

  ПРОВЕРЬ

  13,2/44 =х/12 Х=3,6 М(С) = 3,6г. М(Н) = 4,4-3,6=0,8г. П(С) = 3,6/12 = 0,3моль П(Н) = 0,8/1 = 0,8моль 0,3 : 0,8 = 3 : 8 С3Н8

• 
  Слайд 12

  Радикалы в ряду алканов

  Если от молекулы алкана "отнять" один атом водоpода, то обpазуется одновалентный "остаток" – углеводоpодныйpадикал (R). Общее название одновалентных радикалов алканов – алкилы – обpазованозаменой суффикса -ан на -ил: метан – метил, этан – этил, пpопан – пpопили т.д.

• 
  Слайд 13

  Номенклатура международная ИЮПАК

  За основу принимают название углеводорода, которому соответствует в рассмотренном соединении самая длинная цепь. Эта цепь нумеруется, начиная с того конца, к которому ближе радикал-заместитель. В названии вещества цифрой показывают место радикала-заместителя и называют заместитель. Затем называют углеводород, которому отвечает главная цепь.

• 
  Слайд 14

  Алгоритм названия алканов

  Выбор главной цепи: CH3 – CH - CH2 - CH3 │ CH3 2. Нумерация атомов главной цепи: 1 2 3 4 CH3 – CH - CH2 - CH3 │ CH3

• 
  Слайд 15
  

  3.Формирование названия: 1 2 3 4 CH3 – CH - CH2 - CH3 │ CH3 2 - метилбутан

• 
  Слайд 16
  

  ЗАДАНИЕ.Дайте названия следующим углеводородам по международной номенклатуре. СН3 СН3 – СН2 – С – СН3 СН3 2,2 - диметилбутан СН3 – СН – СН – СН – СН3 СН3 С2Н5СН3 2,4 – диметил - 3 – этилпентан

• 
  Слайд 17
  

  Изомерия и номенклатура алканов H3C– CH2 – CH2– CH2 – CH3 первичный вторичный H3C – CH2 – CH – CH3 2-метилбутан CH3третичный CH3 H3C – C – CH3четвертичный CH3 2,2-диметилпропан

• 
  Слайд 18

  Изомерия

  Изомерия –явление, при котором вещества, имеющие один и тот же качественный и количественный состав, отличаются по своим свойствам. Изомеры – химические соединения, имеющие одинаковый состав и молекулярную массу, но отличающиеся строением молекул, физическими и химическими свойствами.

• 
  Слайд 19

  Структурная изомерия углеродного скелета

  Многочисленность углеводородов объясняется явлением изомерии. С возрастанием числа атомов углерода в молекуле число изомеров резко увеличивается. В ряду алканов структурная изомерия проявляется начиная с бутана С4Н10 у бутана – 2, у пентана -3, у гексана – 5, у декана – 75. CH3-CH2-CH2-CH3CH3– CH – CH3 н-бутан| CH3 2-метилпропан

• 
  Слайд 20

  пример

  C5H12  CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3  пентан 4 3 2 1 CH3 – CH2 – CH – CH3 | CH3 2-метилбутан CH3 | CH3 – C – CH3 | CH3 1 2 3 2,2-диметилпропан  1 2 3 4 5

• 
  Слайд 21

  Пространственная изомерия

  Алканы, начиная с этана H3C–СН3, существуют в различных пространственных формах (конформациях), обусловленных внутримолекулярным вращением по σ-связям С–С, и проявляют так называемую поворотную (конформационную) изомерию. Кроме того, при наличии в молекуле атома углерода, связанного с 4-мя различными заместителями, возможен еще один вид пространственной изомерии, когда два стереоизомера относятся друг к другу как предмет и его зеркальное изображение (подобно тому, как левая рука относится к правой). Такие различия в строении молекул называют оптической изомерией.

• 
  Слайд 22

  Физические свойства

  С увеличением относительных молекулярных масс предельных углеводородов закономерно повышаются их температуры кипения и плавления. Все алканыбесцветные вещества, легче воды, в ней не растворимы, однако растворимы в неполярных растворителях (например, в бензоле) и сами являются хорошими растворителями. СН4…C4Н10 – газы Tкипения: -161,6…-0,5 °C С16Н34…и далее– твёрдые вещества Tкипения: 287,5 °C С5Н12…C15Н32 – жидкости Tкипения: 36,1…270,5 °C

• 
  Слайд 23
  

  Контрольные вопросы 2. Найдите формулу гомолога н-бутана: а) CH3 – CH – CH3 б) CH3 – CH2 CH3CH3 в) CH2 – CH2 г) СH3 – CH2 CH3 CH3 CH2 – CH3

• 
  Слайд 24
  

  Контрольные вопросы Сколько углеводородов изображено формулами? CH3 – CH2 – CH2 – CH3CH3 – CH2 – CH2 CH3 CH2 – CH3 CH2 – CH2 CH2 – CH3 CH3CH3 а) Один б) Два в) Три г) Четыре

• 
  Слайд 25
  

  3. Вставьте в текст пропущенные термины и символы. Алканами называются углеводороды, в молекулах которых все атомы связаны…связями. Их общая формула…. Все атомы углерода в алканах находятся в состоянии… – гибридизации. Оси гибридных орбиталей направлены по вершинам правильного…, угол между ними составляет…. Относительно одинарных С – С связей…свободное вращение. 4. Исключите лишнее вещество: а) C3H8, б) C6H12, в) C4H10, г) CH4. Для алканов характерна изомерия: а) углеводородного скелета, б) положение кратной связи, в) положение функциональной группы, г) геометрическая.

• 
  Слайд 26
  

  Формула 2, 4-диметилгексана: а) CH3 – CH – CH2 – CH – CH2 – CH2 – CH3 CH3CH3 б) CH3 – CH2 – CH – CH – CH2 – CH3 CH3CH3 в) CH3 – CH – CH2 – CH – CH3 CH3CH3 г) CH3 – CH2 – CH2 – CH – CH2– CH3 CH3CH3

• 
  Слайд 27
  

  Название углеводорода с формулой CH3 – CH2 – CH2 – CH – CH3: CH3 а) 4-метилпентан, б) 2-метилпропан, в) 3-метилпентан, г) 2-метилпентан. Углеводороды с формулами C6 H12 и C6H14 являются: а) изомерами, б) гомологами, в) верного ответа в перечисленных нет.

• 
  Слайд 28

  Получениеалканов

  Алканы выделяют из природных источников (природный и попутный газы, нефть, каменный уголь).

• 
  Слайд 29

  Получение лабораторный способ

  Без изменения углеродного скелета. а) гидрирование непредельных или циклических углеводородов в присутствии катализаторов (платины, палладия, никеля). kat CH3–CH=CH–CH3+ H2 → CH3–CH2–CH2–CH3 C3H6 + H2 →  CH3 –CH2–CH3

• 
  Слайд 30

  Получение

   2.С увеличением углеродного скелета. б) Реакция Вюрца, заключающаяся в действии металлического натрия на моногалогенопроизводные углеводородов. 2CH3–CH2Br + 2Na → CH3–CH2–CH2–CH3+2NaBr Если в реакцию вступают разные галогенпроизводные алканов, то в результате реакции получается смесь органических веществ.  

• 
  Слайд 31

  Механизм реакции Вюрца

  б) взаимодействие галогеналканов с активными металлами (реакция А. Вюрца): происходит димеризация углеродной цепи исходного галогеналкана с образованием алкана с четным числом атомов углерода в цепи:     – Br Na R – Br Na R │ + + Na – Br R R – Br Na 2 + CH3 CH3 – 2 Na + – Br 2 CH3 – Br Na 6 + R′ – R′ + R′ – R + R – R Na 6 + – Br R′ 3 + – Br R 3 – – – Br – Br – Br Na Na Na Если в реакции участвуют разные галогеналканы, то образуется смесь алканов: 3 CH3 – Br + 3 C2H5 – Br + 6 Na CH3 CH3 – + CH3 – C2H5 + C2H5 C2H5 – + 6 Na – Br этан пропан бутан бромметан бромэтан │

• 
  Слайд 32
  

  в) Реакция Вюрца – Гриньяра CH3-Cl + Mg – эфир → CH3-Mg-Cl CH3-Mg-Cl + Cl-CH2-CH3 → CH3-CH2-CH3 + MgCl2 г) Электролиз по Кольбе э.токна аноде на катоде 2CH3-COONa + 2H2O→CH3-CH3 + 2CO2+ H2 +2NaOH

• 
  Слайд 33
  

  3.С уменьшением углеродной цепи д) реакция декарбоксилирования (р. Дюма) В лабораторной практике алканы получают при сплавлении солей карбоновых кислот со щелочами. t°  CH3COONa(тв) + NaOH(тв)  →  CH4+ Na2CO3 Е) Крекинг нефти (промышленный способ) C4H10 → C2H4+ C2H6t° 450 - 700 алкеналкан

• 
  Слайд 34

  Получение метана

  1. Метан можно получить гидролизом карбида алюминия.  Al4C3 + 12H2O  →  3CH4 + 4Al(OH)3 2. Газификация твердого топлива (при повышенной температуре и давлении, катализатор Ni): C + H2 = CH4 3. В промышленности из синтез-газа (СО + Н2) получают смесь алканов: CO + H2 = СnH2n+2 + H2O преимущественно метан

• 
  Слайд 35

  Запомните!

  Алканы получают: 1. Крекингом нефти; 2. Из природного и попутного газа; 3. Из солей карбоновых кислот (реакция Дюма); 4. Из галогеналканов (синтезы Вюрца); 5. Электролизом по Кольбе.

• 
  Слайд 36
  

  C2H5Cl C2H6 CH3Cl CH4 C 9. Метан в промышленности получают главным образом: а) из реакции Вюрца, б) из природного газа, в) коксованием каменного угля, г) гидролизом карбида алюминия. 10. Для алканов характерны реакции: а) присоединение, б) замещение, в) полимеризации 11. Какая из реакций алканов протекает при облучении смеси исходных веществ светом? а) крекинг, б) дегидрирование, в) хлорирование, г) горение. 12. Составьте уравнение реакции, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

• 
  Слайд 37

  Химические свойства

  Предельные углеводороды в обычных условиях не взаимодействуют ни с концентрированными кислотами, ни со щелочами, ни даже с таким активным реагентом как перманганат калия. Для них свойственны реакции замещения водородныхатомов и расщепления. Эти реакции вследствие прочности связей C–C и C–H протекают или при нагревании, или на свету, или с применением катализаторов.

• 
  Слайд 38
  

  H H HH |||| H – C – C – C – C – H |||| H HHH Реакции присоединения Реакции замещения Реакции элиминирования (отщепления) Реакции изомеризации Реакции окисления – + + + +

• 
  Слайд 39
  

  Химические свойства алканов Радикальное замещение отщипление окисление Разрушение цепи Галогенирование Нитрование сульфирование Дегидрирование Ароматизация Горение Каталитическое окисление Пиролиз Крекинг изомеризация

• 
  Слайд 40
  

  Реакции замещения(по свободнорадикальному механизму) разрыв связей C – H и замещение атомов водорода

  Галогенирование Алканы очень активно реагируют с фтором; хлорирование протекает под действиемсвета. Низшие алканы (CH4, C2H6, C3H8) можно прохлорировать полностью. CH3Cl + HCl Cl2 + CH4 CH4 + Cl2, hν - HCl CH3Cl + Cl2 - HCl + Cl2 CH2Cl2 - HCl CHCl3 + Cl2 - HCl CCl4 метан хлорметан дихлорметан трихлорметан тетрахлорметан (хлороформ)

• 
  Слайд 41

  Механизм(реакция осуществляется в три стадии)

  + Первая стадия – инициирование Вторая стадия –развитие цепи (для метана –в четыре ступени) hν H │ H –C │ H H + H │ H –C │ H + Cl H │ H –C │ H + H │ H –C │ H Cl Cl + Первая ступень хлорметан Cl- -Cl Cl- -Cl hν Cl H Cl Cl – – – – – – – –

• 
  Слайд 42

  Механизм

  Каждый последующий атом водорода в молекуле алкана замещается легче, чем предыдущий Cl │ H –C │ H Cl H + Cl Cl │ H –C │ H H + Cl дихлорметан Вторая ступень Cl │ H –C │ H + Cl Cl │ H –C │ H + Cl Cl хлорметан – – – – – – – –

• 
  Слайд 43
  

  Cl │ Cl –C │ H Cl H + Cl Cl │ Cl –C │ H H + Cl трихлорметан Третьяступень Cl │ Cl –C │ H + Cl Cl │ Cl –C │ H + Cl Cl дихлорметан (хлороформ) – – – – – – – –

• 
  Слайд 44
  

  Cl │ Cl –C │ Cl Cl H + Cl Cl │ Cl –C │ Cl H + Cl тетрахлорметан Четвертая ступень Cl │ Cl –C │ Cl + Cl Cl │ Cl –C │ Cl + Cl Cl трихлорметан – – – – – – – –

• 
  Слайд 45
  

  Третья стадия –обрыв цепи Cl –Cl + Cl – – Cl H │ H –C │ H H │ –C–H │ H + H │ H –C– │ H H │ –C–H │ H этан H │ H –C │ H –Cl + H │ H –C– │ H –Cl хлорметан – –Cl – H │ –C–H │ H – –Cl

• 
  Слайд 46

  Реакции замещения(по свободнорадикальному механизму)

  Нитрование а) В газовой фазе при 400-500°С HO H │ H –C │ H H + NO2 H │ H –C– │ H NO2 + H2O 500°С H NO2 CH3CH2CH3 + –NO2 HO NO2 │ CH3CHCH3 >140°C 1-нитропропан + 32% CH3CH2CH2 –NO2 2-нитропропан 33% - H2O пропан метан нитрометан – – (образуется смесь изомерных нитроалканов, а также нитроалканы с меньшим числом атомов углерода в результате разрыва связей С – С):

• 
  Слайд 47
  

  б) Реакция Коновалова М. И.: взаимодействие с разбавленной азотной кислотой при 140°С и при повышенном или нормальном давлении – образуется смесь изомерных нитросоединений (легче всего замещаются атомы водорода у третичного атома углерода, труднее – у вторичного, наиболее трудно – у первичного).   H + H2O + 2-метил-2-нитробутан 2-метилбутан CH3 │ CH3 – CH2 – C – CH3 │ 140°C NO2 (разб.) NO2 – HO 4 3 2 1 CH3 │ CH3 – CH2 – C – CH3 H 4 3 2 1 NO2 │

• 
  Слайд 48
  

  Сульфирование 2-метилбутан SO3H 2-метил-2-сульфобутан CH3 │ CH3 – CH2 – C – CH3 │ + H2O t°C + HO – CH3 │ CH3 – CH2 – C – CH3 │ SO3H H H (конц.) SO3H 4 3 2 1 4 3 2 1

• 
  Слайд 49

  Реакции отщепления (элиминирования)

  Дегидрирование: H – C – C – H │ │ H H H H │ │ 4OO-600°C а) этан этен (этилен) б) в) H – C = C – H │ │ H H + H H CH4 этин (ацетилен) метан 1000°C CH ≡ CH + H2 3 H2 CH4 Пиролиз 1200°C C 2 + 2 метан – – –

• 
  Слайд 50
  

  Крекинг Дегидроциклизация (ароматизация) C16H34 t°C гексадекан C8H16 C8H18 + октан октен Pt,300°C гептан метилбензол CH3 | C / \\ HCCH || | HCCH \ // CH - 3 H2 - H2 метилциклогексан CH3 – CH2 –CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – 1 2 3 4 5 6 7 CH3 CH3 CH3 | CH / \ H2CCH2 │ | H2CCH2 \ / CH2 1 2 3 4 5 6 7

• 
  Слайд 51

  Реакции окисления

  Горение При обычных условиях устойчивы к действию окислителей (KMnO4, K2Cr2O7) H2O 2 O2 CO2 + + CH4 2 (при недостатке кислорода) H2O 2 3 2 4 + + CO O2 CH4 (при сильном недостатке кислорода) H2O 2 + + C O2 CH4

• 
  Слайд 52
  

  Окисление кислородом воздуха – H │ H –C– │ H H O + + 2 H │ H –C– │ H O H H –C │ H H O O // H –C \ H + H2O + 3 2 O // –C \ OH метан метанол метаналь метан метан метановая кислота (муравьиная кислота) H - H2O O // HO –C \ OH угольная кислота (т.е. H2CO3) CO2↑ + H2O = O H O 2 │ H O = // O H H │ H –C │ │ H H H H O O2 O // H H H O │ 2 2 O 2 –

• 
  Слайд 53

  Реакции изомеризации

  Образование синтез-газа CH4 + + H2O t°C, Kt CO H2 3 CH3 | CH3 – CH – CH3 CH3 – CH2 – CH2 – CH3 метилпропан бутан Под влиянием катализаторов при нагревании углеводороды нормального строения подвергаются изомеризации – перестройке углеродного скелета с образованием алкановразветвленного строения.

• 
  Слайд 54

  Запомните!

  Для алканов характерны реакции замещения атомов водорода на другие атомы или группы атомов. В этих реакциях водород никогда не выделяется, а образуется галогеноводород. Замещение у алканов идет в первую очередь по менее гидрогенизированному атому углерода.

• 
  Слайд 55

  Применение метана

• 
  Слайд 56

  Применение гомологов метана

• 
  Слайд 57

  Применение алканов

  1-3 – производство сажи (1 – картрижи; 2 – резина; 3 – типографическая краска) 4-7 – получение органических веществ (4 – растворителей; 5 – хладогентов, используемых в холодильных установках; 6 – метанол; 7 - ацетилен)

• 
  Слайд 58

  смертельный враг шахтера

  Снезапамятных времен горняки научились отслеживать своего врага. Сто лет назад они брали под землю клетку с канарейкой, и пока слышалось пение птицы можно было работать спокойно: в шахте нет гремучего газа. Если же канарейка замолкала на долгое время, а еще хуже — навсегда, значит — рядом смерть. В наши дни канарейку заменили головные светильники, совмещенные с метаноискателями.

• 
  Слайд 59

  Во льдах Антарктиды скрыт метан

  Под толщей льда Антарктиды находится несколько миллиардов тонн метана, который при глобальном потеплении может высвободиться и погубить все живое на Земле. Колоссальные запасы были созданы на большой глубине микроорганизмами, которые питаются остатками древних деревьев. Метан, согласно расчетам специалистов, находятся на глубине более 3 км, поэтому бурить лед для проверки теории оказалось дорогостоящей затеей. Вместо этого ученые отпилили небольшие части с краев ледника, в которых были обнаружены способные к выработке метана микробы. После этого микроорганизмы на два года были помещены в холодную среду без света и кислорода.

• 
  Слайд 60
  

  Палеоклиматологи установили, что причиной триасово-юрского вымирания, произошедшего 200 миллионов лет назад, мог стать колоссальный выброс метана в атмосферу.

  Считается, что причиной вымирания стало резкое изменение климата. В качестве основной причины этого изменения называются выбросы углекислого газа в атмосферу, связанные с высокой вулканической активностью. Новые результаты показывают, что причина была не в углекислом газе, а в метане, который хранился в виде гидратов в вечной мерзлоте и на дне океанов. В результате ученые установили, что в изучаемый период в атмосферу было выброшено около 12 триллионов тонн метана, при этом парниковый эффект от этого газа в десятки раз сильнее эффекта от CO2.

• 
  Слайд 61
  

  Во время ялтинского землетрясения 11 сентября 1927 года загорелось Черное море… Очевидцы трагедии рассказывают, что огонь простирался на десятки километров в море. По стечению обстоятельств во время землетрясения была гроза, молнии били в море, поджигая поднятый землетрясением к поверхности метан (им очень богато дно Черного моря) и из воды вырывались огромные языки пламени в сотни метров высотой, даже вдали от моря ощущался сильный запах тухлых яиц (запах сероводорода) и на морском горизонте вспыхивали громовые зарницы, уходящие горящими столбами в небеса.

• 
  Слайд 62

  Выбросы метана

  Образование в воде огромных пузырей, насыщенных метаном, является следствием распада гидрата метана на морском дне. Плотность внутри образовавшегося пузыря настолько мала, что корабли не могут удержаться на поверхности и, попадая в эту область, тонут мгновенно. Гибель самолётов объясняют следующим образом. Плотность воздуха в столбе поднявшегося в воздух метана столь низка, что происходит резкое снижение подъёмной силы, а также считается, что метан способен привести в остановке двигателя. Резкие выбросы метана происходят в момент раскрытия разлома в земной коре.

• 
  Слайд 63

  Кенгуру самые экологичные животные

  Австралийские учёные четыре года исследовали эту особенность кенгуру: их кишечные газы, в отличие от абсолютного большинства других животных, не содержат метана. Метан, который вырабатывает их организм, пищеварительная система кенгуру отправляет на вторичную переработку. Метан в земной атмосфере — это серьёзная проблема. Он является сильным парниковым газом, одна тонна этого газа в атмосфере равна двадцати пяти тоннам углекислого газа, так что метан — один из главных виновников парникового эффекта. Коровы в Австралии выделяют столько метана, что считаются вторым после электростанций источником загрязнения окружающей среды. Кенгуру заставили учёных по-новому взглянуть на проблему: раз уж избавиться ото всех коров на Земле мы не можем, то, по крайней мере, можем попробовать заставить их быть более экологичными. Сейчас идёт работа над созданием добавки в коровий корм с содержанием элементов микрофлоры кенгуру.

• 
  Слайд 64
  

  Газогидрат– это лед с высоким содержанием газа. Эти соединения образуются при низкой температуре и высоком давлении в условиях, которые чаще всего возникают в морях на глубинах свыше 400 м. Они существуют только благодаря низкой температуре и огромному давлению, «разрушить» их на месте залегания весьма нелегко. Даже при нормальном атмосферном давлении они начинают плавиться только при 10-20 градусах.

• 
  Слайд 65

  Япония нашла источник энергетической независимости

  Японское агентство природных ресурсов и энергии сообщило, что государственная Корпорация нефти, газа и металлов (JOGMEC) смогла добыть газ из гидрата метана, залегающего на дне океана. Существующие на сегодня технологии позволяют добывать газ из газогидратов, залегающих на суше, но они требуют больших энергозатрат и часто нерентабельны. По имеющейся информации, промышленная разработка газогидратных залежей может начаться в 2018 году. Ученые считают, что запасы этого вида сырья в Японии составляют около 7 трлн куб. м.

• 
  Слайд 66

  Смертельный враг шахтера

  Метан, или "гремучий газ", природный газ без цвета и без запаха, считается смертельным врагом шахтера, так как значительные его массы содержатся в каменноугольных копях, где происходит разложение органических остатков. В шахтах он скапливается в пустотах среди пород. Когда еще не было электричества, виноват был обычно открытый огонь — масляные лампы, свечи, факелы. Но бывало и так, что и без взрывов из шахт выносили мертвых горняков, отравившихся рудничным газом.

• 
  Слайд 67

  Признаки отравления метаном

  Как правило, при отравлении метаном возникает ощущение тяжести в голове, человек испытывает головокружение, наблюдается шум в ушах. Также симптомами отравления газом являются рвота, покраснение кожи, резкая мышечная слабость, частое сердцебиение, сонливость. При тяжелом отравлении — потеря сознания, побледнение или посинение кожи, поверхностное дыхание, судороги. Первая помощь при отравлении 1. Пострадавшего необходимо вынести на свежий воздух. 2. Расстегнуть на пострадавшем одежду, восстановить проходимость дыхательных путей, следя за тем, чтобы не западал язык. 3. Уложить пострадавшего (ноги должны быть выше тела). Приложить холодный компресс к голове. 4. Растереть тело и грудь, укрыть потеплее и дать понюхать нашатырный спирт. Если началась рвота, пострадавшего необходимо перевернуть на бок. 5. При остановке или замедлении дыхания (до 8 вздохов в минуту) нужно начинать делать искусственную вентиляцию легких. Вдох необходимо делать через мокрую марлевую повязку (носовой платок), а при выдохе пострадавшего отклоняться в сторону, чтобы не отравиться самому. 6. При улучшении состояния пострадавшего ему необходимо обильное питье (чай, молоко, кефир).

• 
  Слайд 68
  

  Проверка знаний Какие углеводороды относят к алканам? Запишите формулы возможных изомеров гексана и назовите их по систематической номенклатуре. Напишите формулы возможных продуктов крекинга октана 4. В каком объёмном соотношении смесь метана с воздухом становится взрывоопасной? 5. Каковы природные источники получения алканов? 6. Назовите области применения алканов

• 
  Слайд 69

  Используемая литература

  «Репетитор по химии (издание 15-ое)», под редакцией Егорова А. С., Феникс – Ростов-на-Дону, 2006 Габриелян О. С., Маскаев Ф. Н., Пономарев С. Ю., Теренин В. И. « Химия 10 класс: профильный уровень». (Учебник для общеобразовательных учреждений), Дрофа – Москва, 2005 Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. «Химия 10: органическая химия (Учебник для 10 класса средней школы)», Просвещение – Москва, 1991 Перекалин В. В., Зонис С. А. «Органическая химия (учебное пособие для студентов педагогических институтов по химическим и биологическим специальностям)», Просвещение – Москва, 1982 «Органическая химия. Том1 (Основной курс)» под редакцией Н. А. Тюкавкиной (учебник для студентов вузов по специальности «Фармация»), Дрофа – Москва, 2004