Презентация на тему "Методическая разработка урока Окислительно-восстановительные реакции"" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа № 476 Колпинского района Санкт-Петербурга Учитель химии: И.Ю. Гзоим ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

• 
  Слайд 2
  

  Реакции, при протекании которых степени окисления всехили некоторых элементов изменяются называютсяокислительно- восстановительными. Атом, который отдает электроны и увеличивает свою степень окисления, т.е. окисляется, называется восстановителем. Атом, который присоединяет электроны и уменьшает свою степень окисления, т.е. восстанавливается, называется кислителем. ЗАПОМНИТЬ Процесс отдачи электронов, сопровождающийся повышением степени окисления, называется окислением. Процесс присоединения электронов, сопровождающийся понижением степени окисления, называется восстановлением.

• 
  Слайд 3
  

  P⁰ + 3e → P‾³ Na⁺ + 1e → Na⁰ S⁺⁴ + 2e → S⁺⁶ S⁰ + 4e→ S⁺⁴ Cl⁰ + 1e → Cl‾Cl⁺⁷ + 8e→ Cl¹ Процессы восстановления ( +е ) степень окисления У М Е Н Ь Ш А Е Т С Я

• 
  Слайд 4
  

  Ba⁰ - 2e → Ba⁺² S‾² - 2e → S⁰ Fe⁺² - 1e→ Fe⁺³ N⁺⁵ - 8e → N‾³ S⁺⁶ - 2e→ S⁺⁴ Na⁰ - 1e → Na⁺ Процессы окисления ( - е ) степень окисления У В Е Л И Ч И В А Е Т С Я

• 
  Слайд 5
  

  Простые вещества: водород; уголь (С); металлы (самые сильные щелочные, щелочно-земельные металлы, цинк, алюминий) ВАЖНЕЙШИЕ ВОССТАНОВИТЕЛИ: Сложные вещества: оксид углерода(II); сероводород; сульфид натрия; аммиак; иодоводородная кислота; бромоводородная кислота; соляная кислота; сульфат железа (II); сульфат марганца(II) и другие – соединения, имеющие элементы в низшей степени окисления

• 
  Слайд 6
  

  Сложные вещества: в составе которых содержатся элементы в высшей степени окисления азотная кислота и её соли; концентрированная серная кислота; перманганат калия (KMnO4); хромат(K2CrO4) дихромат калия (K2CrO7) и др. ВАЖНЕЙШИЕ ОКИСЛИТЕЛИ Простые вещества: неметаллы: с наибольшим значением электроотрицательности (F2; O2; Сl2)

• 
  Слайд 7
  

  Na2SO3 - сульфит натрия, степень окисления серы +4 – промежуточная с.о., поэтому сульфит натрия может выступать в роли окислителя и восстановителя. Вещества, содержащие промежуточную степень окисления могут как понижать так и повышать степень окисления. Таким образом, проявляя свойства окислителя или восстановителя. Например, 1. Na2S+4 O3  Na2S+6 O3 S+4 – 2е  S+6 - восстановитель 2. Na2S+4 O3  S0 S+4 + 2е  S0 - окислитель

• 
  Слайд 8
  

  СОСТАВЛЕНИЕ ОВР методом электронного баланса 1. Определяем степени окисления элементов в уравнении реакции. 2. Подчеркиваем символы элементов, изменяющие степени окисления. 3. Составляем электронный баланс ( уравнения процессов окисления – восстановления). Находим множители для уравнений процессов окисления-восстановления. 4. Найденные множители записываем перед формулами продуктов окислителя и восстановителя, то есть в правую часть уравнения реакции. 5. Расставляем коэффициенты в уравнении реакции: а) продукты окисления-восстановления б) металлы в) неметаллы г) водород д) кислород. 6. Проверяем количество всех атомов в правой и левой части

• 
  Слайд 9
  

  P ⁰ + Na⁰ → Na⁺₃P‾³ Восстановление:P⁰ + 3e → P‾³ | 1 Окисление:Na⁰ - 1e → Na⁺ | 3 P⁰ - окислитель Na⁰ - восстановитель P ⁰ + 3Na⁰ = Na⁺3P‾³ H₂S‾ ² + O₂⁰ = H₂O ‾ ² + S⁺⁴ O₂ Окисление:S‾² - 6e → S⁺⁴ |4 | 2 Восстановление:O₂⁰ + 4e → 2O‾² | 6| 3 Окислитель : O₂⁰ Восстановитель: S‾² 2H₂S‾² + 3O₂⁰ = 2 H₂O‾² + 2S⁺⁴O₂ ПРИМЕРЫ

• 
  Слайд 10
  

  Т Е С Т Cоставьте ОВР методом электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель. а) S + N₂O→ SO₂ + N₂ б)Br₂ + Zn → ZnBr₂ в)HBr + O₂ → H₂O +Br₂ г) Fe₂O₃ +H₂→ H₂O + Fe а)N⁰₂ - 4e→ 2N⁺² б) S⁺⁶ + 2e→ S⁺⁴ в) Fe⁰ - 3e→ Fe⁺³ г) P⁺³ +2e→ P⁺⁵ ОТВЕТ: а, в - окисление; б, г - восстановление Укажите ОВР: а) PH₃ + 2O₂ = H₃PO₄ б) KOH + HCl = KCl + H₂O в) CO₂ + CaO = CaCO₃ г) P₂O₅ + H₂O = 2HPO₃ ОТВЕТ: А Укажите какие процессы происходят:

• 
  Слайд 11
  

  (2) Расставьте коэффициенты методом электронного баланса (1) (5) (3) (4) (6) Na + O₂ →Na₂O Al + Cl₂ →AlCl₃ Fe₂O₃ + H₂ →Fe + H₂O Mg + HCl →H₂ + MgCl₂ H₂SO₄ + Al →H₂+ Al₂(SO₄) H₂SO₄ + Na →Na₂SO₄ + H₂O + H₂S (H₂SO₄ - конц.)

• 
  Слайд 12
  

  Na⁰ - 1 e → Na⁺| 4 O⁰₂ + 2 ∙ 2e → 2O⁻² | 1 4 Na + O₂ = 2Na₂O Al⁰ - 3e → Al⁺³ | 2 Cl⁰₂ + 2 ∙ 1 e → 2Cl⁻ | 3 2 Al + 3 Cl₂ = 2AlCl₃ Mg⁰ - 2 e → Mg⁺² | 2 | 1 2H⁺ + 2 ∙ 1e → H⁰₂ | 2 | 1 Mg + 2 HCl = MgCl₂ + H₂ Al⁰ - 3 e → Al⁺³ | 2 2H⁺ + 2 ∙ 1e → H⁰₂ | 3 2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ Na⁰ - 1 e → Na⁺ | 8 S⁺⁶ + 8 e → S⁻² | 1 5H₂SO₄ + 8Na = 4Na₂SO₄ + H₂S + 4H₂O

• 
  Слайд 13
  

  S⁰ − 4 e → S⁺⁴ |2 | 1 2N⁺ + 2∙ 1e → N⁰₂ |4 | 2 S + 2N₂O = SO₂ + 2 N₂ Br⁰₂ + 2 ∙ 1 e → 2Br⁻| 2 | 1 Zn⁰ - 2 e → Zn⁺² | 2 | 1 Br₂ + Zn = ZnBr₂ 2Br⁻ - 2 ∙ 1 e → Br⁰₂ | 4 | 2 O⁰₂ + 2 ∙ 2 e → 2 O⁻² | 2 | 1 4HBr + O₂ = 2Br₂ + 2 H₂O Fe⁺³ - 3 e → Fe⁰ | 2 H⁰₂ + 2 ∙ 1 e → 2H⁺ | 3 Fe₂O₃ + 3 H₂ = 2 Fe + 3H₂O А) Б) В) Г)

• 
  Слайд 14
  

  Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа № 476 Колпинского района Санкт-Петербурга Учитель химии: И.Ю. Гзоим ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ