Презентация на тему "Окислительно-восстановительные реакции"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Окислительно-восстановительные реакции

  Боротюк Татьяна Сергеевна учитель химии МКОУ СОШ №14 г.Тайшета

• 
  Слайд 2

  Классификация реакций

  Неокислительно-восстановительные реакции Ag +1Cl -1+Na +12S -2= Ag +12S -2+Na +1Cl-1 Окислительно-восстановительные реакции H 02 +O 02=H +12O-2

• 
  Слайд 3
  

  Окислительно-восстановительные реакции – реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов всех или некоторых элементов, входящих в состав реагирующих веществ.

• 
  Слайд 4

  Окисление и восстановление

  Окисление -процесс отдачи электронов атомов, молекулой или ионом. H 02 +O 02=H +12O-2 2Н0 -2е- =2Н+1(окисление,Н0- восстановитель) Восстановитель – это вещество, атомы, ионы или молекулы, которого отдают электроны.

• 
  Слайд 5
  

  Процесс присоединения электронов атомом, ионом или молекулой называют восстановлением. H 02 +O 02=H +12O-2 2О0 +4е- =2О -2 (восстановление, О0 –окислитель) Вещество, атомы, ионы или молекулы, которого принимают электроны, называют окислителем.

• 
  Слайд 6
  

  2Н0 -2е- =2Н+1 2О0+4е=2О -2

• 
  Слайд 7
  

  Различают: минимальную (низшую) степень окисления S-22e- 8e- 8e- промежуточную степень окисления S02e- 8e- 6e- максимальную (высшую) степень окисления S+6 2e- 8e- 0e- Атом, находящийся в минимальной степени окисления, может быть только восстановителем. S-2 -2е = S0S-2- 6е = S+4S-2-8е = S+6 Атом, находящийся в максимальной степени окисления, может быть только окислителем. S+6 +2е = S+4S+6+ 6е = S0S+6- 8е =S-2 Атом, находящийся в промежуточной степени окисления может быть как восстановителем, так и окислителем. S0 +2е = S-2S0 - 4е = S+4

• 
  Слайд 8

  Восстановители

  Простые вещества металлы могут быть только восстановителями. В периодах с возрастанием атомного номера восстановительные свойства элементов ослабевают. В главных подгруппах с увеличением атомного номера восстановительные свойства возрастают. Сложные вещества являются восстановителями, если в их составе содержатся атомы элемента в минимальной степени окисления. N -3H 3 H2 S -2HBr-1

• 
  Слайд 9

  Окислители

  Простые вещества являющиеся только окислителями – это фтор и кислород (кроме реакции со фтором). В периодах с возрастанием атомного номера окислительные свойства усиливаются. В главных подгруппах с возрастанием атомного номера окислительные свойства ослабевают. Сложные вещества являются окислителями, если в их состав входят атомы элементов в высшей степени окисления. S+6O3 HN+5O3 KMn+7O4

• 
  Слайд 10

  Окислительно-восстановительная двойственность

  Вещества, содержащие в составе атомы элементов в промежуточной степени окисления, способны проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. S+4O2HN+3O2 S+4 N+3 S-2 S+6N-3 N+5 +6е -2е +6е -2е

• 
  Слайд 11

  Составление уравнений ОВР

  Для cocтaвлeнияурaвнeний oкиcлитeльнo-вoccтaнoвитeльныx рeaкций нaибoлee чaстo испoльзуют метод электронного баланса и метод ионно-электронного баланса (или метод полуреакций). Метод электронного баланса  испoльзуютдля cocтaвлeния уравнений прocтых окислительно-восстановительных реакций. Общee числo элeктрoнoв, oтдaнныx вocстанoвитeлeм дoлжнo рaвнятьcя oбщему числу элeктрoнoв, принятыx  oкислитeлeм. Пoдсчeт числa пeрeшeдших элeктрoнoв лeжит в oснoвe cocтавленияуравнений ОВР.

• 
  Слайд 12
  

  1.     Запишем формулы исхoдныхвeщecтв и прoдуктoврeaкции: FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + HCl 2.     Определим, какое вещество является окислителем, а какое восстановителем и их степени окисления до и после реакции. Fe+3Cl3 + H2S-2 → Fe +2Cl2  + S0 + HCl Хлорид железа(III) выполняет роль окислителя. Сероводород является восстановителем.

• 
  Слайд 13
  

  3.     Cocтавим электронные урaвнeния,  вырaжaющиe прoцeccы oкиcлeния и вoccтанoвлeния. По измeнeнию степеней окисления oпрeдeлимчиcлo электронов, oтдaвaeмыx восстановителем, и чиcлo электронов, принимaeмыx окислителем: 4.     Множители электронного баланса запишем в уравнение окислительно-восстановительной реакции кaк ocнoвныe стехиометрические коэффициенты: 2 FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + S + HCl

• 
  Слайд 14
  

  5.     Подберем стехиометрические коэффициенты ocтaльныxучacтникoв рeaкции, пeрeйдeм oт сxeмы к уравнению реакции (ставим знак равенства вместо стрелки). 2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S + 2HCl. 6. Проверим правильность написания путeм пoдcчeтa aтoмoв кaждoгo элeмeнтa в лeвoй и прaвoй чaстях уравнения реакции.

• 
  Слайд 15

  Литература

  1. И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская «Химия 9 класс», учебник; М. – «Оникс. Мир и образование», 2009 2. Статья «Метод электронного баланса» http://chemyfly.ru/?p=514 3. Рисунок «Восстановитель и окислитель» http://iighjgh.blogspot.ru/2012/04/blog-post_27.html