Презентация на тему "Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит»"

Содержание

• 
  Слайд 1
  
• 
  Слайд 2
  
• 
  Слайд 3
  

  Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)или«Кто-то теряет, кто-то находит»

  Задачи урока: Познакомиться с понятиями: ОВР, окисление, восстановление, окислитель, восстановитель. Научиться по уравнениям реакций распознавать ОВР, определять окислитель, восстановитель

• 
  Слайд 4

  Входной контроль

  1 вариант 1 - Г 2 - А 3 – Г 4 – А 5) А- 1 Б- 3 В- 3 Г- 4 2 вариант 1 – В 2 – В 3 – Г 4 – А 5) А- 2 Б- 3 В- 1 Г- 4

• 
  Слайд 5

  Лабораторная работа

  А) Проведите химические реакции Взаимодействия железа с сульфатом меди Взаимодействия растворов сульфата меди и раствором щелочи. Б) Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Укажите тип реакции В) Укажите различия данных реакций.

• 
  Слайд 6
  

  Fe0+Cu+2 SO4= FeSO4+ Сu +2 0 Суть ОВР – переход электроновот одних атомов, молекул или ионов к другим.

• 
  Слайд 7

  Какие два процесса происходят в ОВР?

  Fe0 + Cu+2SO4 = Cu0 + Fe+2SO4 Fe0→ Fe+2 - - -2е Окисление Cu+2→ Cu0 - - +2е Восстановление

• 
  Слайд 8
  

  Окислитель Восстановитель Fe Cu+2

• 
  Слайд 9
  

  Внимание!!! Самостоятельная работа...

• 
  Слайд 10

  Уэ-1 Значение ОВР

  ОВР обеспечивают жизненно важные процессы организмов. Используются для получения различных веществ; для теплообеспечения

• 
  Слайд 11

  УЭ-2 Распознавание ОВР по химическим уравнениям

  Окислительно-восстановительную реакцию можно определить по изменению степени окисления у отдельных элементов, по наличию простого вещества и по типу химической реакции. 1, 4 1вариант: Б,Г 2 вариант: А,В

• 
  Слайд 12

  УЭ-3 Процессы окисления и восстановления.

  1. А) окисление (ок-ие),восстановитель (в-ль) Б) восстановление (в-ие), окислитель (ок-ль) В) окисление (ок-ие),восстановитель (в-ль) Г) восстановление (в-ие), окислитель (ок-ль) 2. 1) увеличивается 3) уменьшается 2) уменьшается 4) увеличивается 3. 1) Fe – 3е = Fe3+ -ок-ие, в-ль 2) C+4 + 2е =C+2- в-ие, ок-ль 3) S+6+ 8е = S-2- в-ие, ок-ль 4) P-3 – 3 =P0- ок-ие, в-ль

• 
  Слайд 13

  УЭ-4 Изменение восстановительных свойств в Периодической таблице

  В периоде восстановительные свойства уменьшаются, окислительные - увеличиваются В группе восстановительные свойства увеличиваются, окислительные - уменьшаются

• 
  Слайд 14
  

  2. а) Li, Na, K б) S, Si, Na 3) а) С, O, F б) Br, Cl, F

• 
  Слайд 15

  Выходной контроль

  1 - Б 2 - Б 3 - В 4 - А 5 - Б

• 
  Слайд 16
  

  1 Вариант С0 + О20 = С+4О2-2 C0 - 4e = C+4 - ок-ие, в-ль O0 + 2e = O-2 - в-ие, ок-ль 2Fe2+3O3+3C0=4Fe0+3C+4O2 C0 - 4e = C+4- ок-ие, в-ль Fe+3 +3e = Fe0-в-ие, ок-ль 2 Вариант C-4H4+ = C0 + 2H20 C-4 – 4e = C0 - ок-ие, в-ль H+ + 1e = H0 - в-ие, ок-ль Fe2+3O3 + 2Al0 = Al2+3O3 + 2Fe0 Al0 -3e =Al+3 - ок-ие, в-ль Fe+3 + 3e = Fe0 - в-ие, ок-ль

• 
  Слайд 17

  Домашнее задание

  Стр. 229-231, выучить определения. Стр.235. упр 1( «3») упр 1,3 («4») упр 1, 3, 5 ( «5»)

• 
  Слайд 18

  Закончите схемы процессов, укажите окислитель и восстановитель:

  Na …… = Na+ S-2 …… = S0 S-2…… = S+6 Al+3 ….. = Al P+5 …..= P0 P+5 …..= P-3 - 1е - 2е - 8е +3е +5е +8е При восстановлении степень окисления уменьшается, при окислении - возрастает

• 
  Слайд 19
  

  выводы: 1)овр чрезвычайно распространены; 2)суть овр-переход электронов от одних атомов,молекул или ионов к другим; 3)овр-единство двух противоположных процессов-окисления и восстановления;

• 
  Слайд 20
  

  е Окислительно-восстановительные реакции в природе и жизни человека: 1. Фотосинтез 2.Реакции круговорота веществ в природе 3. Дыхание 4. Металлургия 5. Электроника 6. Электротехника 7. Энергетика 8. Косметология

• 
  Слайд 21

  2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O22) Cu(OH)2 = CuO + H2O

• 
  Слайд 22
  

  2 Cu + O2= 2 CuOС CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2OО CuO + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO42- + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O 3) CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4О Cu2+ +SO42- + 2Na+ + 2OH- = Cu(OH)2 + 2Na+ + SO42- Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 4) Cu(OH)2 = CuO + H2OР