Презентация на тему "Химические свойства металлов" 9 класс

Презентация: Химические свойства металлов
Включить эффекты
1 из 11
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Смотреть презентацию онлайн с анимацией на тему "Химические свойства металлов" по химии. Презентация состоит из 11 слайдов. Для учеников 9 класса. Материал добавлен в 2021 году.. Возможность скчачать презентацию powerpoint бесплатно и без регистрации. Размер файла 0.12 Мб.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    11
  • Аудитория
    9 класс
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Химические свойства металлов
    Слайд 1

    Химические свойства металлов

    9 класс (2 урока)

  • Слайд 2

    План изучения темы

    Урок 1. Взаимодействие с простыми веществами: С кислородом; С галогенами; С серой; С азотом; С фосфором; С водородом Урок 2. Взаимодействие со сложными веществами: С водой; С солями С кислотами

  • Слайд 3

    Тема: Химические свойстваметаллов.

    24/03/21 I. Взаимодействие с простыми веществами. а) с кислородом Ca + O2 ν ν 4K+ O2 = 2K2O2 Cu+ O2(окисляется) ν ν Fe + O2Fe3O4 (железная окалина)

  • Слайд 4

    24/03/21 Al + I2→ AlI3 ν ν Взаимодействие с простыми веществами. б) с галогенами: Fe + Cl2→Fe+3Cl-13 ν ν Na + Cl2→ NaCl ν ν

  • Слайд 5

    24/03/21 I. Взаимодействие с простыми веществами. в)с серой Al + S → Al2S3 (сульфид алюминия) г) с азотом Mg + N2→ Mg3N2 (нитрид магния) д) с фосфором Са +Р → Са3Р2 (фосфид кальция) е) с водородом-только металлы 1 и 2 групп периодической системы. Na + H2→ NaH (гидрид натрия)

  • Слайд 6

    24/03/21 II. Взаимодействие со сложными веществами. 1.Взаимодействие с водой до Mg; Al после Mg После Н

  • Слайд 7

    24/03/21 II. Взаимодействие со сложными веществами. 2) Взаимодействие с солями CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu 3) Взаимодействие с кислотами а)Ме + кислота = соль + водород (до Н) (кроме серной (конц.) и азотной (конц. и разб.)) Fe + HCl→ FeCl2 + H2 ν ν Cu + HCl→ ?

  • Слайд 8

    24/03/21 II. Взаимодействие со сложными веществами. б) Ме + кислота = соль + вода + продукт из табл. Cu0 + H2S+6O4→ Cu +2 SO4 + H2O +S +4 O2 (конц.) Cu0 → Cu +2 S+6 → S +4 Cu0 + HN+5O3 (р)→ Cu +2 (NO3) 2 + H2O + N+2O Cu0 → Cu +2 N+5→ N +2

  • Слайд 9

    Cu0 + HN+5O3 (к)→

    Al + H2SO4 (k)→

  • Слайд 10

    Al+ HNO3 (p) →

    Zn + HNO3 (k) →

  • Слайд 11

    24/03/21 Домашнее задание § 8, дописать уравнения реакций и расставить коэффициенты методом электронного баланса: Al + O2 → Na + S → Cu + Br2 → Pb + Cl2 → Mg + P → Mg + HCl→ NiSO4 + Al → Zn + H2SO4 (k) → Ca + HNO3 (k) → Mg + HNO3 (p) →

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке