Презентация на тему "Минеральные и органические соединения углерода"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Минеральные и органические соединения углерода.

• 
  Слайд 2
  

  Значение и функции соединений углерода в почвообразовании определяются многообразием образуемых им соединений и их особой ролью в процессах жизнедеятельности.

• 
  Слайд 3
  

  В настоящее время известно более 4млн соединений построенных на углеродной основе. Это в 30 раз больше чем известное число неорганических веществ.

• 
  Слайд 4
  

  Причина уникального многообразия органических соединений заключается в способности углерода образовывать линейные, циклические или разветвленные цепочки углеродных атомов.

• 
  Слайд 5
  
• 
  Слайд 6
  

  Углерод расположен в середине второго периода, атом его имеет 4 внешних электрона, и поэтому углерод легко образует соединения как с кислородом , так и с водородом. Энергия этих связей высока- для С-О она равна 351 кДж*моль-1 , а для С—Н - 413 кДж*моль-1 . Энергия связи С-С составляет 348 кДж*моль-1 .

• 
  Слайд 7
  

  Для соединений углерода характерно перекрывание p-орбиталей с образованием двойных связей. Образование двойных и тройных связей благоприятствует небольшое число электронов в атоме, позволяющее атомам углерода сближаться достаточно сильно.

• 
  Слайд 8
  

  Важная особенность углерода состоит в его способности образовывать циклические молекулы с делокализованными электронами, получившие название ароматических соединений.

• 
  Слайд 9
  

  Одна из особенностей ароматических соединений по сравнению с ненасыщенными алифатическими соединениями заключается в том, что для ароматических веществ типичны не реакции присоединения, а реакции замещения.

• 
  Слайд 10
  

  Делокализацию электронов условно обозначают символом

• 
  Слайд 11
  
• 
  Слайд 12
  

  В состав органического вещества почв входят различные соединения, являющиеся производными ароматических конденсированных систем – нафталина, антрацена, фенантрена, пирена, пирилена, и коронена.

• 
  Слайд 13
  

  антрацен фенантрен пирен

• 
  Слайд 14
  

  коронен перилен

• 
  Слайд 15
  

  В качестве варианта конденсированной ароматической системы можно рассматривать графит, в котором конденсированные гексагональные циклы образуют серию бесконечных параллельных плоскостей.

• 
  Слайд 16
  
• 
  Слайд 17
  

  Плоскости, или слои гексагональных циклов, взаимно расположены таким образом, что атом углерода каждого слоя находится против центра шестиугольника соседнего слоя.

• 
  Слайд 18
  
• 
  Слайд 19
  

  Таким образом положение слоев чередуется через 1 слой. Соседние слои связаны слабо, что объясняет малую механическую прочность графита.

• 
  Слайд 20
  

  Химически графит мало активен и термодинамически устойчив в широком интервале температур и давлений. На воздухе графит окисляется только при высоких температурах, сравнительно устойчив к действию горячих концентрированных кислот и щелочей.

• 
  Слайд 21
  

  Хотя нагревание графита со смесью концентрированных НNO3 и КСIO3 вызывает его медленное окисление и образование в качестве конечного продукта меллитовой кислоты С6(СООН)6 .

• 
  Слайд 22
  

  Промежуточным продуктом окисления является графитовые кислоты переменного состава. Структура и типы графита и коронена неоднократно использовались для построения гипотетических формул гумусовых кислот почвы.

• 
  Слайд 23
  

  В почвах образуются и встречаются соединения углерода всех степеней окисления – от наиболее восстановленного СН4 до наиболее окисленного СО2 .

• 
  Слайд 24
  

  Производные СО2- угольную кислоту и карбонаты – относят к минеральным соединениям углерода , что в известной мере условно.

• 
  Слайд 25
  

  Спасибо за внимание!