Презентация на тему "Общая характеристика элементов подгруппы кислорода"

Содержание

• 
  Слайд 1

  ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТОВ ПОДГРУППЫ КИСЛОРОДА

• 
  Слайд 2

  ПАМЯТКА К ИЗУЧЕНИЮ ПОДГРУППЫ ЭЛЕМЕНТОВ

  1.Пользуясь Периодической системой, выпишите символы и названия химических элементов, относящихся к данной подгруппе. 2.Составьте схемы строения атомов элементов, укажите принадлежность к металлам или неметаллам. 3.Укажите, окислителями или восстановителями являются элементы, их возможные степени окисления. 4.Приведите формулы высших оксидов, гидроксидов, летучих водородных соединений элементов и укажите их характер.

• 
  Слайд 3

  Окислители и восстановители

  Э0 + 2 е- = Э-2 Э0 – окислитель Среди элементов подгруппы кислорода O – сильный окислитель. Э0 - 6е- = Э+6 Э0 – восстановитель S, Se, Te – могут быть как восстановителями, так и окислителями.

• 
  Слайд 4

  Степени окисления элементов

  О-2; O+2F2; С кислородом и активными неметаллами: S+2,+4,+6 , Se+4,+6 , Te+4,+6; С металлами и водородом: S-2 , Se-2 , Te-2

• 
  Слайд 5
  

  «Кислород является центром, вокруг которого вращается вся химия» И. Берцелиус И. Берцелиус

• 
  Слайд 6
  

  Явление, когда один и тот же элемент образует несколько простых веществ, называют аллотропией

  кислород озон

• 
  Слайд 7
  

  S8 ромбическая S S∞пластическая Сера пластическая Сера ромбическая Аллотропные видоизменения серы

• 
  Слайд 8
  

  1 — в металлургии; 2 — как окислитель ракетного топлива; 3 — в авиации для дыхания; 4 — для резки металлов; 5 — для сварки металлов; 6 — при взрывных работах; 7 — в медицине Применение кислорода

• 
  Слайд 9
  

  1 — производство резины; 2 — производство спичек; 3 — в медицине; 4 — производство серной кислоты; 5 — в сельском хозяйстве; 6 — производство красителей; 7 — производство черного пороха Применение серы

• 
  Слайд 10

  Домашнее задание:

  п. 22 п. 23 (с.96 – 97) п. 24 (с.102)