Презентация на тему "Сера и ее физико-химические свойства"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Сера

  Работа учителя химии I квалификационной категории МОУ «Красночетайская СОШ» Красночетайского района Чувашской Республики Мидаковой Н.В. -2010 г.- Министерство образования и молодежной политики Чувашской Республики

• 
  Слайд 2
  

  Изучить физико-химические свойства, получение и применение серы. Цель урока

• 
  Слайд 3
  

  Технологическая карта Открыть OMS плеер Открыть OMS плеер

• 
  Слайд 4
  

  Знак в таблице - S Атомный номер - 16 Атомная масса - 32,065 Плотность, кг/м³ - 2070 Температура плавления, - °С113 Температура кипения, - °С444 Теплоемкость, кДж/(кг·°С) - 0,733 Электроотрицательность - 2,5 Химический элемент - VI группы

• 
  Слайд 5
  

  Твердое кристаллическое вещество. При плавлении Сера превращается в подвижную желтую жидкость, которая выше 160 °С буреет. Сера - плохой проводник тепла и электричества. В воде она практически нерастворима. Хорошо растворяется в безводном аммиаке, сероуглероде. Физические свойства

• 
  Слайд 6
  

  Самородная сера, серный колчедан FeS2, медный колчедан CuFeS2, свинцовый блеск PbS с цинковой обманкой ZnS Ангидрит CaSO4, гипс CaSO4∙2H2O и гипс пластинчатый Соединения

• 
  Слайд 7
  

  Сера ромбическая Сера пластическая Сера моноклинная Цвет – лимонно-желтый; tпл. = 112,8ºС; ρ = 2,07г/см3 Цвет – медово-желтый; tпл. = 119,3ºС; ρ = 1,96г/см3 Цвет – темно-коричневый; tпл. = 444,6ºС; ρ = 1,96г/см3 При нормальных условиях все модификации серы с течением времени превращаются в ромбическую Аллотропные модификации

• 
  Слайд 8
  

  Сера не только не растворяется, но и не смачивается водой. Неудивительно, что с древности сера считалась символом сухости (и горючести.) При высокой температуре сера взаимодействует с перегретым водяным паром: 3S + 2H2O =2H2S +SO2 Отношение к воде

• 
  Слайд 9
  

  Взаимодействие с металлами. 2 Na + S = Na2S Zn + S = ZnS Горение серы S + O2 = SO2 Взаимодействие с водородом: H2+ S = H2S Химические свойства Посмотреть видео опыт Посмотреть видео опыт

• 
  Слайд 10
  

  Взаимодействие с галогенами: S + Cl2 = SCl2 Взаимодействие с ртутью. Hg + S = HgS Взаимодействие со сложными веществами. S +2H2SO4 =3SO2 = 2H2O; 3S + 6NaOH = Na2SO3 + 2 Na2S + 3H2O Химические свойства

• 
  Слайд 11
  

  Na2SO4 + 2C = Na2S + 2CO2 Na2S + CaCO3 = Na2CO3 + CaS CaS + CO2 + H2O = CaCO3 + H2S 2H2S + O2 = 2H2O +2S Получение

• 
  Слайд 12

  Применение

  Производство серной кислоты Медицина Производство спичек Бумажная промышленность Резиновая промышленность Сельское хозяйство Получения черного пороха

• 
  Слайд 13
  

  Характеристика серы по положению в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева. Химические свойства серы. Тест «Сера – простое вещество» 4. Где применяется сера? Вопросы и задания для повторения Перейти к тесту