Презентация на тему "Обучение решению задач на последовательные реакции"

Презентация: Обучение решению задач на последовательные реакции
Включить эффекты
1 из 17
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Смотреть презентацию онлайн с анимацией на тему "Обучение решению задач на последовательные реакции" по химии. Презентация состоит из 17 слайдов. Материал добавлен в 2021 году.. Возможность скчачать презентацию powerpoint бесплатно и без регистрации. Размер файла 0.6 Мб.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    17
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Обучение решению задач на последовательные реакции
    Слайд 1

    Обучение решению задач по теме «Последовательные реакции» Выполнила: учитель химии МАОУ – школы №9 г.о. Жуковский Родионова Ю.А.

  • Слайд 2

    Решить задачу:

    Водород, полученный при взаимодействии 4,6 г натрия с водой, пропустили над оксидом меди (II). Вычислите массу восстановленной при этом меди.

  • Слайд 3

    Теоретический материал для решения задачи:

    Получение металлов Одним из способов получения металлов является восстановление их из оксидов под действием сильных восстановителей: водорода, углерода, оксида углерода (IV), более активных металлов – пирометаллургический способ.

  • Слайд 4

    Пирометаллургия.

    Пирометаллургия – это получение металлов из природных руд реакциями восстановления при высокой температуре.

  • Слайд 5

    Получение из оксидов.

    1) Восстановление углеродом. ZnO + C Zn + CO 2)Восстановление угарным газом. Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 Такими способами получают металлы средней активности и неактивные.

  • Слайд 6

    3)Восстановление водородом. WO3 + 3H2 W + 3H2O

  • Слайд 7

    Алюмотермия

    4) 3MnO2 + 4Al 3Mn + 2Al2O3 Таким способом получают Mn, Cr, Ti, Mo, W

  • Слайд 8

    Теоретический материал для решения задачи:

    2. Химические свойства щелочных металлов

  • Слайд 9

    Взаимодействие щелочного металла натрия с водой:

    2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

  • Слайд 10

    Решение задачи

    Записываем уравнение реакций: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 CuO + H2 = Cu+ H2O Записываем формулы: n = m/M m = n* M

  • Слайд 11

    Производим расчеты:

    n (Na)= 4,6г /23г/моль = 0,2 моль n(H2 ) = ½ n (Na)= 0,1 моль (из уравнения1) n(Сu) = n (H2)= 0,1 моль (из уравнения 2) m (Cu) = 0,1 моль * 64 г/моль = 6,4 г. ОТВЕТ: масса меди равна 6,4г.

  • Слайд 12

    Решить задачу (2):

    Водород, полученный при взаимодействии 5г натрия, содержащего 8% примесей с водой, пропустили над оксидом меди (II). Вычислите массу восстановленной при этом меди и объем затраченного водорода.

  • Слайд 13

    Решение задачи

    Записываем уравнение реакций: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 CuO + H2 = Cu+ H2O Записываем формулы: n = m/Mw= mвещества /mсмеси m = n* MV = n*Vm

  • Слайд 14

    Производим расчеты:

    w(Na) = 100-8=92% m (Na) = 5u *0,8 = 4,6 г n (Na)= 4,6г /23г/моль = 0,2 моль n(H2 ) = ½ n (Na)= 0,1 моль (из уравнения1) n(Сu) = n (H2)= 0,1 моль (из уравнения 2) m (Cu) = 0,1 моль * 64 г/моль = 6,4 г. V (H2 ) = 0,1 моль *22,4 л/моль = 2,24 л ОТВЕТ: масса меди равна 6,4г. объем водорода равен 2,24л.

  • Слайд 15

    Решить задачу (3):

    Газ, полученный при взаимодействии 5г натрия, содержащего 8% примесей с водой, пропустили над оксидом меди (II). Вычислите массу восстановленной при этом меди, если выход продукта от теоретически возможного составил 75%.

  • Слайд 16

    Решение задачи

    Записываем уравнение реакций: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 CuO + H2 = Cu+ H2O Записываем формулы: n = m/Mw= mвещества /mсмеси m = n* MW = m практич / mтеоретич

  • Слайд 17

    Производим расчеты:

    w(Na) = 100-8=92% m (Na) = 5u *0,8 = 4,6 г n (Na)= 4,6г /23г/моль = 0,2 моль n(H2 ) = ½ n (Na)= 0,1 моль (из уравнения1) n(Сu) = n (H2)= 0,1 моль (из уравнения 2) mтеор(Cu) = 0,1 моль * 64 г/моль = 6,4 г. m практич (Сu) = 6,4 г *0,75 = 4,8 г ОТВЕТ: масса меди равна 4,8 г.

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке