Презентация на тему "Обучение решению задач на последовательные реакции"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Обучение решению задач по теме «Последовательные реакции» Выполнила: учитель химии МАОУ – школы №9 г.о. Жуковский Родионова Ю.А.

• 
  Слайд 2

  Решить задачу:

  Водород, полученный при взаимодействии 4,6 г натрия с водой, пропустили над оксидом меди (II). Вычислите массу восстановленной при этом меди.

• 
  Слайд 3

  Теоретический материал для решения задачи:

  Получение металлов Одним из способов получения металлов является восстановление их из оксидов под действием сильных восстановителей: водорода, углерода, оксида углерода (IV), более активных металлов – пирометаллургический способ.

• 
  Слайд 4

  Пирометаллургия.

  Пирометаллургия – это получение металлов из природных руд реакциями восстановления при высокой температуре.

• 
  Слайд 5

  Получение из оксидов.

  1) Восстановление углеродом. ZnO + C Zn + CO 2)Восстановление угарным газом. Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 Такими способами получают металлы средней активности и неактивные.

• 
  Слайд 6
  

  3)Восстановление водородом. WO3 + 3H2 W + 3H2O

• 
  Слайд 7

  Алюмотермия

  4) 3MnO2 + 4Al 3Mn + 2Al2O3 Таким способом получают Mn, Cr, Ti, Mo, W

• 
  Слайд 8

  Теоретический материал для решения задачи:

  2. Химические свойства щелочных металлов

• 
  Слайд 9

  Взаимодействие щелочного металла натрия с водой:

  2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

• 
  Слайд 10

  Решение задачи

  Записываем уравнение реакций: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 CuO + H2 = Cu+ H2O Записываем формулы: n = m/M m = n* M

• 
  Слайд 11

  Производим расчеты:

  n (Na)= 4,6г /23г/моль = 0,2 моль n(H2 ) = ½ n (Na)= 0,1 моль (из уравнения1) n(Сu) = n (H2)= 0,1 моль (из уравнения 2) m (Cu) = 0,1 моль * 64 г/моль = 6,4 г. ОТВЕТ: масса меди равна 6,4г.

• 
  Слайд 12

  Решить задачу (2):

  Водород, полученный при взаимодействии 5г натрия, содержащего 8% примесей с водой, пропустили над оксидом меди (II). Вычислите массу восстановленной при этом меди и объем затраченного водорода.

• 
  Слайд 13

  Решение задачи

  Записываем уравнение реакций: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 CuO + H2 = Cu+ H2O Записываем формулы: n = m/Mw= mвещества /mсмеси m = n* MV = n*Vm

• 
  Слайд 14

  Производим расчеты:

  w(Na) = 100-8=92% m (Na) = 5u *0,8 = 4,6 г n (Na)= 4,6г /23г/моль = 0,2 моль n(H2 ) = ½ n (Na)= 0,1 моль (из уравнения1) n(Сu) = n (H2)= 0,1 моль (из уравнения 2) m (Cu) = 0,1 моль * 64 г/моль = 6,4 г. V (H2 ) = 0,1 моль *22,4 л/моль = 2,24 л ОТВЕТ: масса меди равна 6,4г. объем водорода равен 2,24л.

• 
  Слайд 15

  Решить задачу (3):

  Газ, полученный при взаимодействии 5г натрия, содержащего 8% примесей с водой, пропустили над оксидом меди (II). Вычислите массу восстановленной при этом меди, если выход продукта от теоретически возможного составил 75%.

• 
  Слайд 16

  Решение задачи

  Записываем уравнение реакций: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 CuO + H2 = Cu+ H2O Записываем формулы: n = m/Mw= mвещества /mсмеси m = n* MW = m практич / mтеоретич

• 
  Слайд 17

  Производим расчеты:

  w(Na) = 100-8=92% m (Na) = 5u *0,8 = 4,6 г n (Na)= 4,6г /23г/моль = 0,2 моль n(H2 ) = ½ n (Na)= 0,1 моль (из уравнения1) n(Сu) = n (H2)= 0,1 моль (из уравнения 2) mтеор(Cu) = 0,1 моль * 64 г/моль = 6,4 г. m практич (Сu) = 6,4 г *0,75 = 4,8 г ОТВЕТ: масса меди равна 4,8 г.