Презентация на тему "Реакции разложения"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Реакции разложения

  Выполнила: Глухова Татьяна Николаевна учитель химии, МОУ «Белоярская СОШ №3» Сургутский район, Тюменская область, ХМАО

• 
  Слайд 2
  

  Химическими реакциями называют такие превращения веществ, в результате которых образуются новые соединения и при этом не происходит образования новых химических элементов.

• 
  Слайд 3
  

  Какие условия должны выполняться, чтобы произошла химическая реакция? 1. Необходимо, чтобы реагирующие вещества соприкоснулись и чем больше площадь их соприкосновения, тем быстрее произойдет химическая реакция. 2. Некоторые реакции идут без нагревания, и только для некоторых реакций оно необходимо. 3. Некоторые реакции протекают под действием электрического тока и света.

• 
  Слайд 4

  Назовите признаки химических реакций:

  Выделение газообразного вещества; Выпадение осадка; Выделение или поглощение тепла; Образование света; Образование звука; Изменение окраски; Появление запаха.

• 
  Слайд 5

  Разложение калийной селитры

  2 KNO3  2KNO2+ O2 

• 
  Слайд 6

  Разложение гидроксида меди(II)Cu(OH)2 CuO + H2O

• 
  Слайд 7

  Разложение пероксида водорода

  2H2O2 2H2O + O2

• 
  Слайд 8

  В 1774 г. английский химик Дж. Пристли получил кислород

  2HgO = 2Hg + O2 ↑

• 
  Слайд 9
  

  2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2 2Н2О2 2H2O + O2 2 KNO3  2KNO2+ O2  Cu(OH)2 CuO + H2O 2HgO 2Hg + O2 ↑

• 
  Слайд 10
  

  Катализаторы – это вещества, изменяющие скорость химических реакций, но по окончании их остающиеся качественно и количественно неизменными. Биологические катализаторы белковой природы называют ферментами.

• 
  Слайд 11
  

  В современных автомашинах присутствует каталитический преобразователь или автомобильный катализатор.Задачей автомобильного катализатора является снижение количества вредных веществ в выхлопных газах. Среди них: угарный газ, углеводороды, оксид азота(II) и оксид азота(IV).

• 
  Слайд 12

  Все реакции разложения относятся к эндотермическим реакциям

  Химические реакции, в результате которых теплота поглощается, называются эндотермическими

• 
  Слайд 13

  Закрепление:

  Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Определите реакцию разложения вашего варианта. Дайте объяснение. Вариант 1Вариант 2 CuO + H2 → Cu + H2O HCI + AI → AICI3 + H2 CO + O2 → CO2 Na2O + H2O → NaOH AI + CI2 → AICI3 KCIO3 → KCI + O2 CaCO3 → CaO + CO2 Na + H2 → NaH Задача. Определите количество вещества и массу одного из продуктов реакции, если в результате реакции разложилось 2 моль вещества.

• 
  Слайд 14

  Закрепление

  Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Определите реакцию разложения вашего варианта. Дайте объяснение. Вариант 1Вариант 2 CuO + H2 → Cu + H2O 6HCI + 2AI → 2AICI3 + 3H2 2CO + O2 → 2CO2 Na2O + H2O → 2NaOH 2AI + 3CI2 → 2AICI3 2KCIO3 → 2KCI + 3O2 CaCO3 → CaO + CO2 2Na + H2 → 2NaH Задача. Определите количество вещества и массу одного из продуктов реакции, если в результате реакции разложилось 2 моль вещества.

• 
  Слайд 15
  

  Вариант 1 Вариант 2 CaCO3 → CaO + CO2 2KCIO3 → 2KCI + 3O2 Задача. Определите количество вещества и массу одного из продуктов реакции, если в результате реакции разложилось 2 моль вещества.

• 
  Слайд 16

  Домашнее задание:

  § 29 стр. 150 – 155, упр. 1,2 стр. 155