Презентация на тему "Окислительно-восстановительные реакции" 8 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Окислительно-восстановительные реакции

• 
  Слайд 2

  Генетический ряд кальция

  Ca CaO Ca(OH)₂ Ca₃(PO₄)₂ 2Са⁰ + О₂⁰ = 2Са⁺²О¯² Са⁺²О¯² + Н₂⁺О¯² = Са⁺²(O¯²H⁺)₂ ….

• 
  Слайд 3
  

  Химические реакции Реакции, протекающие без изменения степени окисления Na+O-2H++ H+N+5O-23 = Na+N+5O-23 + H+2O-2 2) Реакции, протекающие с изменением степени окисления 2Mg0 + O20 = 2Mg+2O-2

• 
  Слайд 4
  

  Степень окисления – условный заряд атомов химического элемента в соединении, рассчитанный исходя из условия, что все соединения состоят только из ионов.

• 
  Слайд 5

  Расчет степени окисленияСледует запомнить:

  1. Степени окисления атомов в простых веществах равны нулю: Na0; H20 2. Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав молекулы, всегда равна нулю. 3. Постоянную степень окисления в сложных веществах имеют атомы: -щелочных металлов (+1) K+1CI, Li+1NO3 -щелочноземельных металлов (+2) Ca+2CO3 -водорода (+1) H2+1SO4 -кислорода (-2) H2O-2

• 
  Слайд 6

  Расчет степени окисления

  1. Для веществ из двух элементов: -поставить постоянную степень окисления CO-2 -рассчитать степень окисления другого элемента: сумма степеней окисления должна быть равна 0, поэтому степень окисления атома C также будет равна 2, но иметь противоположный знак, т.е. + -поставить вторую степень окисления C+2O-2 -выполнить упражнения: определить степени окисления элементов в следующих веществах NaCI; CaBr2; MgO; H2S

• 
  Слайд 7
  

  2. Для веществ из трех и более элементов: -поставить постоянные степени окисления H+1MnO4-2 -рассчитать степень окисления марганца сумма положительных степеней окисления равна 1 сумма отрицательных степеней окисления равна 8 так как эти суммы должны быть равны, то на атом марганца приходится 7 положительных СО -поставить рассчитанную степень окисления H+1Mn+7O4-2 -выполнить упражнения: определить степени окисления элементов в следующих веществах H2MnO4, H2SO4, HNO3, KCIO3

• 
  Слайд 8

  Окислительно-восстановительные реакции

  Реакции, протекающие с изменением степени окисления, называются окислительно-восстановительными реакциями. Mn+4O2 + 4HCl-1 = Mn+2Cl2 + Cl20 + 2H2O

• 
  Слайд 9

  Окислитель

  - частица (атом, ион), которая в ходе окислительно-восстановительного процесса принимает электроны Типичные окислители К ним относятся многие сложные и простые вещества KClO3, F2, H2SO4 (конц.), Cl2, HNO3, O2, KMnO4, MnO2, K2Cr2O7, PbO2 и др.

• 
  Слайд 10

  Восстановитель

  - частица (атом, ион), которая в ходе окислительно-восстановительного процесса отдает электроны Типичные восстановители К ним также относятся простые и сложные вещества H2, KI, C (графит), HCl (конц.), Zn, H2S, Al, CO и др. Ca и др.

• 
  Слайд 11

  Сочиняют дети…

  Окислитель, как отъявленный злодей, Как пират, бандит, агрессор, Бармалей, Отнимает электроны - и OK! Потерпев урон, восстановитель Восклицает: "Вот я! Помогите! Электроны мне мои верните!" Но никто ему не помогает И тем более ущерб не возмещает.

• 
  Слайд 12
  

  Восстановитель – это тот,Кто электроны отдает.Сам отдает грабителю,Злодею – окислителю!

• 
  Слайд 13
  
• 
  Слайд 14

  Окисление-восстановление

  Окислениемназывается процесс отдачи атомом, молекулой или ионом электронов. Степень окисления при этом повышается. Восстановлениемназывается процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом. Степень окисления при этом понижается. окисление восстановление

• 
  Слайд 15

  Окисление-процесс отдачи электронов

  H20 - 2ē  2H+ восстановитель S-2 - 2ē = S0 Al0 - 3ē = Al+3 Fe+2 - ē = Fe+3 2Br - - 2ē = Br20 При окислении степень окисления элемента повышается, а элемент является восстановителем. процесс окисления

• 
  Слайд 16

  Восстановление –процесс присоединения электронов

  Mn+4 + 2ē Mn+2 окислитель S0 + 2ē = S-2 Cr+6 +3ē = Cr+3 Cl20 +2ē = 2Cl- O20 + 4ē = 2O-2 При восстановлении степень окисления элемента понижается, а элемент является окислителем. процесс восстановления

• 
  Слайд 17

  Выполните задание:

  Расставьте СО. Определите какие реакции относятся к ОВР. Укажите окислитель и восстановитель, окислительный и восстановительный процессы. 2 KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2 H2O, 2 Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2 Fe, C + 4 HNO3 = CO2  + 4 NO2+ 2 H2O, MgCO3 = MgO + CO2, Mg + 2HCl = MgCl2 + H2, AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl, 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

• 
  Слайд 18
  

  Домашнее задание: § 43 (стр. 229-231); задание 1.

• 
  Слайд 19

  Окислительно-восстановительные реакции

  Метод электронного баланса

• 
  Слайд 20
  

  2H⁺Cl¯ + Zn⁰ Zn⁺²Cl¯ + H₂⁰ Записываем степени окисления элементов Определяем окислитель и восстановитель Записываем электронные уравнения: 2H⁺+ 2ẽH₂⁰ Окислитель Zn⁰- 2ẽZn⁺² Восстановитель процесс восстановления процесс окисления