Презентация на тему "Окислительно-восстановительные реакции - электронная презентация для подготовки учащихся к выполнению задания С1 на ЕГЭ по химии" 11 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Окислительно-восстановительные реакции

  Составила: учитель химии МБОУ «ОБОЯНСКАЯ СОШ №1» КЛИМОВА Т. А.

• 
  Слайд 2

  ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ

  ОВР (окислительно-восстановительные реакции) СО (степень окисления) Восстановитель Окислитель Восстановление Окисление

• 
  Слайд 3

  ВХОДНОЙ КОНТРОЛЬ

  1. (А 5) Cтепень окисления +3 атом хлора имеет в соединении 1)CI2O7 2) CI2O5 3) Ba(CIO2)2 4)KCIO3 2. (B2)Установите соответствие между формулой соли и степенью окисления хрома в ней

• 
  Слайд 4
  

  3. (A5) Максимальную степень окисления азот проявляет в соединении NH4CI 2) NO2 3) NH4NO3 NOF 4. (В2)Установите соответствие между схемой реакции и названием восстановителя в ней

• 
  Слайд 5

  Входной контроль

  5. (В2) Установите соответствие между схемой реакции и формулой окислителя в ней

• 
  Слайд 6
  

  6. (В2) Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего вещества

• 
  Слайд 7

  самопроверка

  1. 3 2. 6 6 6 3 3. 3 4. 1 1 2 3 5. 2 3 2 6 6. 2 4 1 1

• 
  Слайд 8

  Типы овр

  1. Межмолекулярные ОВР – окислитель и восстановитель входят в состав молекул разных веществ FeCI3 + KI = FeCI2 + I2 + KCI (расставьте коэффициенты методом электронного баланса)

• 
  Слайд 9
  

  2. Внутримолекулярные ОВР – и окислитель, и восстановитель входят в состав одного вещества (NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + H2O (расставьте коэффициенты методом электронного баланса)

• 
  Слайд 10
  

  Реакции самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования) – один и тот же элемент является и восстановителем и окислителем NO2 + H2O = HNO3 + HNO2 (расставьте коэффициенты методом электронного баланса)

• 
  Слайд 11

  Возможные со

  Галогены VII A группа (F, CI, Br, I) F – не имеет положительных СО, в соединениях СО = -1, F20 Остальные галогены(на примере CI) +7 – CI2O7, HCIO4, соли MeCIO4 +6 – CIO3 +5 – CI2O5, HCIO3, соли MeCIO3 +4 – CIO2 +3 – CI2O3, HCIO2, соли MeCIO2 +1 – CI2O, HCIO, соли MeCIO 0 – простые вещества CI2 -1 – HCI, соли MeCI, PCI5

• 
  Слайд 12
  

  ХалькогеныVI A группа (O, S, Se, Te, Po) Кислород имеет СО= +2 в соединении OF2, -2 в пероксидах (H2O2), обычно в соединениях СО = -2, простое вещество СО = 0. Остальные халькогены(на примере S) +6 –SO3, H2SO4, H2S2O7, соли MeSO4, MeHSO4 +4- SO2, H2SO3, соли (MeHSO3, MeSO3), SCI4 +2 – SCI2 +1 – S2CI2 0 – простое вещество -1 – FeS2 -2 – H2S, соли (MeS, MeHS), CS2

• 
  Слайд 13
  

  Элементы V А группы Азот +5 – N2O5, HNO3, соли MeNO3 +4 – NO2 +3 – N2O3, HNO2, соли MeNO2, NF3 +2 – NO +1 – N2O 0 – простое вещество N2 -3 – NH3, NH4OH (NH3·H2O), соли NH4KO, MeN, MeNH2, MeNH

• 
  Слайд 14
  

  Элементы V А группы Фосфор +5 – P2O5, HPO3, H3PO4, соли (MePO4, MeH2PO4, MeHPO4), PCI5, P2S5 +3 – P2O3, PCI3, P2S3 0 – простое вещество -3 – PH3, соли MeP

• 
  Слайд 15
  

  Элементы IV А группы Углерод +4 – CO2, H2CO3, соли (MeCO3, MeHCO3), CS2, CCI4 +3 – H2C2O4 +2- CO, HCOOH, HCN 0 – простое вещество -1 – C2H2, CaC2 -2 – C2H4 -4 – CH4, AI4C3 Кремний +4 – SiO2, H2SiO3, H4SiO4, соли MeSiO3, MeSiO4, SiCI4 0 – простое вещество -4 – SiH4, Mg2SI, силициды

• 
  Слайд 16
  

  Водород +1 – H2O, MeOH, HKO, MeHKO 0 – простое вещество -1 – гидриды MeH

• 
  Слайд 17

  Важнейшие восстановители

  Все простые вещества металлы. Сложные вещества, содержащие элементы с низшим значением СО (8 - № группы) CH4, SiH4, NH3, PH3, Na3N(нитриды), Ca3P2 (фосфиды), H2S и сульфиды (MeS), HCI, HBr, HI и галогениды металлов (MeCI, MeBr, MeI), гидриды металлов (MeH)

• 
  Слайд 18

  ВАЖНЕЙШИЕ ОКИСЛИТЕЛИ

  F2, O2 Сложные вещества, содержащие элементы с максимальным значением СО: KMnO4, K2Cr2O7, K2CrO4, HNO3 и ее соли MeNO3, H2SO4 концентрированная, PbO2, HCIO4и ее соли

• 
  Слайд 19
  

  Среди веществ с промежуточным значение СО выступают обычно в роли окислителей: CI2, Br2, HCIO и ее солиMeCIO, KCIO3, MnO2, соли железа (III) - FeCI3; Среди веществ с промежуточным значение СО выступают обычно в роли восстановителей: H2, C, CO, Na2SO3, соли железа (II) - FeSO4.

• 
  Слайд 20
  

  Элемент с промежуточным значение СО может быть как восстановителем, так и окислителем. Чем будет такой элемент в данной конкретной ситуации, зависит от второго вещества, с которым будет протекать реакция. Например, Na2SO3(в-ль)+ KMnO4(ок-ль), значит S +4 будет повышать СО и перейдет в S +6 . Другая ситуация: Na2SO3(о-ль)+ H2S(в-ль), значит S +4 будет понижать СО и перейдет в S0

• 
  Слайд 21

  Правила составления ОВР в кислой среде

  В левой части уравнения обязательно присутствует формула кислоты, в правой части уравнения будет в качестве продукта реакции H2O. Если в левой части уравнения в кислой среде соединения марганца, то в правой части уравнения будут соли Mn+2, связанные с кислотным остатком, который есть в исходной кислоте. Ионы других металлов также образуют соль с кислотным остатком исходной кислоты.

• 
  Слайд 22

  Примеры

  KMnO4 + HBr = MnBr2 + Br2 + …+… PH3 + KMnO4 +H2SO4 = = MnSO4 + H3PO4 +…+…

• 
  Слайд 23

  Правила составления ОВР в кислой среде

  Если в кислой среде в левой части уравнения KMnO4 и неизвестное исходное вещество, а в правой части уравнения получается простое вещество неметалл, то неизвестным веществом будет соль этого неметалла с минимальным значением СО Например: KMnO4 +… + H2SO4 = = MnSO4 +Br2 +… +H2O

• 
  Слайд 24
  

  Если в левой части уравнения в качестве окислителя K2Cr2O7или K2CrO4 и реакция идет в кислой среде, то в правой части уравнения будет соль Cr+3 и кислотного остатка, участвующей в реакции кислоты. Побочным продуктом этой реакции будет H2O.

• 
  Слайд 25

  Примеры

  K2Cr2O7 + HI = CrI3 + I2 +… +… K2Cr2O7 + K2SO3 + H2SO4 = = Cr2(SO4)3 + …+ …

• 
  Слайд 26

  Правила составления ОВР в кислой среде

  Если ОВР идет в кислой среде, но в ней не участвуют соли, следовательно в продуктах реакции могут быть простые вещества, оксиды, новые кислоты и вода. При составлении уравнения следить за тем, чтобы в правой части не было веществ, которые вступят в реакцию между собой. Например, PH3в левой части уравнения (в кислой среде Р-3 переходит в Р+5, но это не Р2О5, а Н3РО4, т.к. Р2О5 +Н2О = Н3РО4), а Н3РО4 в правой части уравнения

• 
  Слайд 27

  Примеры

  1) PH3 + HBrO3 = … + Br2 +… 2) H2S + HMnO4 = S+ MnO2+…

• 
  Слайд 28

  Правила составления ОВР в щелочной среде

  Если в левой части уравнения присутствует формула щелочи, то в правой части уравнения будет в качестве побочного продукта реакции H2O, а элементы меняющие значения СО будут содержаться в кислотных остатках продуктов реакции В щелочной среде cоединения марганца превращаются в манганаты, например K2MnO4- манганат калия В щелочной среде соединения хрома превращаются в хроматы, например Na2CrO4- хромат натрия

• 
  Слайд 29

  Примеры ОВР в щелочной среде

  Na2SO3 + … + KOH = K2MnO4 + … + H2O MnO2 + Cl2 + … → K2MnO4 + …+ H2O Cr2(SO4)3 + … + NaOH = =Na2CrO4 + NaBr + … +H2O 4) NO + KCIO +… = KNO3 + KCI +… 5) I2 + K2SO3 + …= K2SO4 + …+ H2O

• 
  Слайд 30

  Правила составления ОВР в нейтральной среде

  ОВР идет в нейтральной среде, если в левой части уравнения стоит формула H2O При протекании ОВР в нейтральной среде в правой части уравнения есть либо формулы кислот, либо формулы оснований KMnO4 и другие соединения марганца в нейтральной среде превращается в MnO2 Соединения хрома в нейтральной среде превращаются в Cr(OH)3 или Cr2O3

• 
  Слайд 31

  Примеры ОВР в нейтральной среде

  K2S + … + KBrO4 = S + KBr +KOH KNO3 + Mg +… = NH3 + Mg(OH)2 +… NO + HBrO4 +… = HNO3 + Br2 KNO2 + … + H2O = MnO2 + … + KOH KMnO4 + MnSO4 + H2O = MnO2 + … +… K2Cr2O7 + Na2SO3 + … = Cr(OH)3 + … +KOH

• 
  Слайд 32

  ОВР с участием H2O2

  H2O2в зависимости от веществ, которые участвуют в реакции может быть как окислителем, так и восстановителем. Если пероксид водорода ведет себя как восстановитель (в присутствии окислителей), то в продуктах реакции будет кислород – простое вещество. Если пероксид водорода ведет себя как окислитель, то в продуктах реакции будет вода.

• 
  Слайд 33

  Примеры ОВР с участием H2O2

  CrCI3 + H2O2 + …= K2CrO4 + … + H2O KMnO4 + H2O2 + … = MnSO4 +…+O2+ H2O