Презентация на тему "Метод полуреакций или электронно-ионного баланса"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Тема урока:

  «Метод полуреакций или электронно-ионного баланса» Подготовила и провела учитель химии Новоникольской СОШ Кузнецова И.Н.

• 
  Слайд 2

  ЦЕЛИ УРОКА:

  ЗАКРЕПИТЬ И УГЛУБИТЬ ЗНАНИЯ О СУЩНОСТИ ОВР; ПОЗНАКОМИТЬСЯ С МЕТОДОМ ПОЛУРЕАКЦИЙ И ЕГО ПРИМЕНЕНИЕМ В НЕОРГАНИЧЕСКОЙ И ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ НАУЧИТЬСЯ СОСТАВЛЯТЬ УРАВНЕНИЯ ОВР С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ МЕТОДА ЭЛЕКТРОННО-ИОННОГО БАЛАНСА; РАЗВИТЬ НАВЫКИ В ИСПОЛЬЗОВАНИИ МЕТОДА Э.И.Б. ДЛЯ РЕШЕНИЯ РАЗЛИЧНЫХ ТИПОВ ЗАДАЧ, УПРАЖНЕНИЙ, ТЕСТОВ .

• 
  Слайд 3

  Продолжите…

  Окислительно-восстановительные реакции – это реакции……в ходе которых хотя бы один элемент изменил свою степень окисления Окислитель – это….атом, молекула или ион принимающий электроны. Во время реакции они восстанавливаются. Восстановитель – это… атом, молекула или ион отдающий электроны. Во время реакции они окисляются.

• 
  Слайд 4

  Классификация окислительно-восстановительных реакций

• 
  Слайд 5

  Выполните задание

  Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты методом электронного баланса С6C5CH3 + KMnO4 + H2SO4 → C6H5COOH + ..+..+.. K2Cr2O7 + K2S + H2O → S↓ +..+..

• 
  Слайд 6

  МЕТОДЫ СОСТАВЛЕНИЯ ОВР

  Метод электронного баланса Метод электронно- ионного баланса Метод Гарсиа Метод валентных связей

• 
  Слайд 7

  Основное требование

  Число электронов, отданных восстановителем= числу электронов, принятых окислителем

• 
  Слайд 8

  Электронно- ионный метод(МЕТОД ПОЛУРЕАКЦИЙ)

  Преимущество: при составлении полуреакций рассматриваются реально существующие врастворе ионы и наглядно видна рольсреды.

• 
  Слайд 9

  МЕТОД ПОЛУРЕАКЦИЙ:

  Алгоритм 1. Записать в ионном виде восстановитель,окислитель и продукты их взаимодействия: Сильные электролиты записывают в виде ионов, а слабые электролиты - газы↑, нерастворимые вещества↓ - в виде молекул.

• 
  Слайд 10
  

  II. При составлении полуреакций окисления и восстановления следует учитывать следующее: 1. Если исходное вещество содержит больше атомов кислорода, чем продукт реакции, то освобождающийся кислород в форме О-2 связывается в кислых растворах ионами водорода (Н+) - в водув нейтральных и щелочных растворах - в гидроксид-ионы. Вкислых растворах: О-2 + 2Н+ = Н2О В нейтральных растворах: О-2 + Н+ (НОН) = ОН- В щелочных растворах : О-2 + НOH = 2ОН-

• 
  Слайд 11

  алгоритм

  2. Если исходное вещество содержит меньше атомов кислорода, чем продукты реакции, то недостаток их восполняется в кислых и нейтральных растворах за счёт молекул воды ,в щелочных - за счёт гидроксид-анионов. В кислых растворах : Н2О = О-2 + 2Н+ В нейтральных растворах: Н2О = О-2 + 2 Н+ В щелочных растворах: 2ОН-= О-2 + Н2О

• 
  Слайд 12

  Алгоритм расстановки коэффициентов методом полуреакций

  Запишите схему реакции в молекулярной форме: KMnO4+Na2SO3+H2SO4 MnSO4+Na2SO4+K2SO4+H2O

• 
  Слайд 13
  

  2. Составьте схему реакции в полной ионной форме, подчеркнув восстановитель и окислитель

  K+ + MnO4- + 2Na++SO32- + 2 H+ + SO42- Mn2+ + SO42- +2Na+ + SO42-+2 K+ + SO42- +H2O

• 
  Слайд 14

  3. Составьте сокращенную молекулярно-ионную схему

  MnO4- +SO32- + 2 H+ + SO42-Mn2+ + SO42- + SO42-+ K+ + SO42- +H2O

• 
  Слайд 15

  4. Определите характер среды – кислая, щелочная, нейтральная

  Наличие Н+ – среда кислая

• 
  Слайд 16

  5. Выписать частицы, изменившие состав и заряд:

  MnO4-Mn2+ SO32-SO42-

• 
  Слайд 17
  

  6. Составьте молекулярно-ионные уравнения для процессов окисления и восстановления с учетом характера среды

  Проверьте число атомов (О) в левой и правой частях уравнений -Проверьте число атомов каждого элемента MnO4-+8H+=Mn2++4H2O SO32-+H2O=SO42-+2H+

• 
  Слайд 18
  

  Проверьте суммы зарядов ионов в левой и правой частях молекулярно-ионных уравнений:

  Если сумма зарядов исходных частиц большесуммы зарядов продуктов реакции, то к левой части надо добавить соответствующее число электронов, а если меньше — вычесть

• 
  Слайд 19
  

  MnO4-+8H++ 5е= (процесс восстановления) SO32-+ H2O- 2е= (процесс окисления) SO42-+2H+ Mn2++ 4H2O

• 
  Слайд 20
  

  8. Найдите коэффициенты восстановителя, окислителя и продуктов их превращения. Умножьте левую и правую части обоих уравнений на найденные коэффициенты

  MnO4-+8H+ +5е = Mn2++4H2O SO32-+ H2O- 2е = SO42-+2H+ 2 5

• 
  Слайд 21
  

  Составьте сокращенное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции. Для этого: сложите уравнения полуреакций сократите, если имеются, одинаковые частицы добавьте в левую часть уравнения необходимое число сопутствующих противоположнозаряженных ионов (см. стрелки) то же число тех же ионовдобавьте в правую часть уравнения  

• 
  Слайд 22
  

  2MnO4-+ 5SO32-+ + =2Mn2+++ 5SO42-+ ↑↑↑ +2К+ + 10Nа+ + 3SO42- +2К+ + 10Nа+ + 3SO42- 6 H+ 16H+ 5H2O 8H2O 10H+ 3H2O

• 
  Слайд 23

  10. Составьте полное молекулярно-ионное уравнение  

  2К+ +2MnO4-+ 10Nа+ + 5SO32-+6H++3SO42- = =2Mn2++ 2К+ + 10Nа+ + 8SO42- + 3H2O

• 
  Слайд 24
  

  11. По полному молекулярно-ионному уравнению составьте полное молекулярное уравнение  

  2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4 2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4 +3H2O