Презентация на тему "Оксид углерода"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Оксиды углерода

  Волкова Наталья Мироновна учитель химии МОУ СОШ № 138 с углубленным изучением отдельных предметов Октябрьского района г. Красноярска 2008 год pptcloud.ru

• 
  Слайд 2
  
• 
  Слайд 3

  Оксиды углерода

  С СО СО2 Оксид углерода (II) оксид углерода (IV) или или угарный газ углекислый газ СО

• 
  Слайд 4

  Оксид углерода (II)

  иначе угарный газ — бесцветный, не имеющий запаха, плохо растворимый в воде ядовитый газ, относится к несолеобразующим оксидам. Молекулы СО очень прочны, поскольку связь между атомами углерода и кислорода в них тройная. Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. Например, он восстанавливает металлы из оксидов: CuO + CO = Cu + CO2 На воздухе угарный газ горит: 2CO + O2 = 2CO2

• 
  Слайд 5

  Оксид углерода (IV)

  или углекислый газ – газ без цвета и запаха. Это кислотный оксид, ему соответствует двухосновная угольная кислота. Растворение оксида углерода (IV) — обратимый процесс: H2O + CO2H2CO3 Для углекислого газа не характерны ни окислительные, ни восстановительные свойства, хотя некоторые наиболее активные металлы горят в оксиде: CO2 + 2Mg = 2MgO + С

• 
  Слайд 6
  
• 
  Слайд 7
  
• 
  Слайд 8

  Получение оксида углерода (IV)

  В лаборатории оксид углерода (IV) получают взаимодействием карбоната кальция (мел, мрамор) с соляной кислотой в аппаратах Киппа: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 В промышленности этот оксид получают сжиганием угля и при обжиге известняка: C + O2 = CO2 CaCO3 = CaO + CO2

• 
  Слайд 9

  Использованы ЦОР:

  СD Уроки химии Кирилла и Мефодия Химия 8-9 класс. http://school-collection.edu.ru СD Химия элементов. Демонстрационное поурочное планирование. Издательство «Учитель»