Презентация на тему "Источники загрязнения Атмосферы"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  «Источники загрязнения Атмосферы»

• 
  Слайд 2
  

  …это проникновение в атмосферный воздух новых нехарактерных для него физических, химических и биологических веществ или изменение в естественной среде многолетней концентрации этих веществ. Загрязнение атмосферы-…

• 
  Слайд 3
  

  Основные загрязнители атмосферного воздуха: Оксид углерода Оксиды азота Диоксид серы Углеводороды Альдегиды Тяжёлые металлы Аммиак

• 
  Слайд 4

  Выбросы веществ в атмосферу

• 
  Слайд 5

  ЗАКОН «О ЧИСТОМ ВОЗДУХЕ»

  ЗАКОН «О ЧИСТОМ ВОЗДУХЕ»

• 
  Слайд 6

  Смог

  Последствия загрязнения атмосферы. Смог-это туман, смешанный с пылью, сажей и ядовитыми газами. Смог оказывает влияние на отражающую способность Земли Частицы пыли сокращают доступ ультрафиолетовой радиации и образуют избыточное количество паров воды. Всё это увеличивает отражающую способность атмосферы и приводит к похолоданию климата.

• 
  Слайд 7
  
• 
  Слайд 8

  Что такое угарный газ?

  Угарный газ (оксид углерода (II)— бесцветный ядовитый газ без вкуса и запаха. Химическая формула — CO. Угарный газ— один из наиболее распространенных отравляющих газов в природе, загрязняющих окружающую среду. Главным источником СО является неполное сгорание ископаемого топлива, особенно угля. Выхлопные газы служат одним из главных источников образования СО в окружающей среде.

• 
  Слайд 9
  

  Пирометаллургия - получение металлов и сплавов под действием высоких температур. Восстановление металлов угарным газом: PbO + CО = CO2 + Pb

• 
  Слайд 10

  Физиологическое действие угарного газа на организм.

  Угарный газ очень ядовит. Первыми признаками острого отравления СО являются головная боль и головокружение, в дальнейшем наступает потеря сознания. Основным противоядием при отравлении СО служит свежий воздух. Полезно также кратковременное вдыхание паров нашатырного спирта.

• 
  Слайд 11

  Оксид углерода (IV)

  Углекислый газ Газ без цвета и запаха. Это кислотный оксид, ему соответствует двухосновная угольная кислота. Растворение оксида углерода (IV) — обратимый процесс, в результате которого образуется угольная кислота. H2O + CO2H2CO3

• 
  Слайд 12
  

  Что такое парниковый эффект?Это предполагаемоепотеплениеклимата, в результатенакопления в атмосфере "парниковыхгазов", пропускающихкратковременныесолнечныелучи и препятствующиетепловому, длинноволновому излучению с поверхностиЗемли.

• 
  Слайд 13

  Применение углекислого газа

• 
  Слайд 14

  SO2оксид серы(IV)Сернистый газ

  Физические свойства SO2 Химические свойства SO2 Кислотный оксид Обладает всеми свойствами кислотных оксидов Слабая сернистая кислота H2O+SO2 H2SO3 газ бесцветный запах резкий, удушливый tкип = -10С

• 
  Слайд 15

  .Кислотные дожди

  Любая дождевая вода обладает очень слабой степенью кислотности. Однако при сгорании продуктов переработки природного топлива выделяются химические вещества, намного увеличивающие кислотность влаги, которая содержится в атмосфере. В конечном итоге эта влага выпадает на землю в виде кислотного дождя.

• 
  Слайд 16
  

  до после

• 
  Слайд 17

  Оксид азота (II)

  NO Бесцветный газ, не имеет запаха. В воде малорастворим. Образуется из азота и кислорода при сильных электрических разрядах (например, во время грозы в воздухе) или при высокой температуре: N2 + O2  2NO

• 
  Слайд 18

  Оксид азота (IV)- NO2

  Кислотный оксид 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3 Ядовитый газ бурого цвета, имеет характерный запах. Хорошо растворяется в воде.

• 
  Слайд 19

  Применение азотной кислоты:

  - производство азотных и комбинированных удобрений, - взрывчатых веществ (тринитротолуола и др.), - органических красителей. - как окислитель ракетного топлива. - в металлургии азотная кислотаприменяют для травления и растворения металлов, а также для разделения золота и серебра.

• 
  Слайд 20
  
• 
  Слайд 21

  Меры по охране атмосферы от загрязнения:

  Разработать стандарты по выхлопным газам для автомобилей. Прекратить вырубку лесов. Устанавливать очистные сооружения на предприятиях химической промышленности. Осуществить переход на использование бестопливных источников энергии.

• 
  Слайд 22

  СПАСИБО ЗА УРОК!