Презентация на тему "Оксиды" 8 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Презентации к урокам«ОКСИДЫ»Автор презентации: учитель химии Морозов И.В.г. МоскваШкола «Ступени» 2024 год

• 
  Слайд 2
  

  00.00.00 Тема урока: «Оксиды»

  Оксиды – сложные вещества, в которых второй компонент всегда кислород КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ Кислотные – оксиды, которым соответствуют кислоты (первый компонент неметалл или металл с высокой валентностью): SO2 – H2SO3; Mn2O7 – HMnO4 Основные – оксиды, которым соответствуют растворимые основания (первый компонент металл 1А и 2А групп): Li2O – LiOH; MgO – Mg(OH)2 Амфотерные – оксиды, которым соответствуют нерастворимые основания (первый компонент переходный металл): ZnO – Zn(OH)2; Al2O3 – Al(OH)3 Несолеобразующие – оксиды, которым не соответствуют кислоты и основания и которые не образуют солей (первый компонент неметалл): CO; N2O

• 
  Слайд 3

  ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ

  Взаимодействие кислотных оксидов с водой: Взаимодействие кислотных оксидов с основаниями: Взаимодействие основных оксидов с водой: Взаимодействие основных и амфотерных оксидов (оксидов Ме) с кислотами: Взаимодействие кислотных оксидов с основными и амфотерными (оксидами Ме): ЗАДАНИЕ: Допишите уравнения реакций, определите их тип. SO3 + H2O → SO3 + LiOH → Li2O + H2O → Li2O + HCl → SO3 + Li2O → + = + = + + = H2SO4 Li2SO4 + H2O 2 LiOH 2 LiCl + H2O 2 2 Li2SO4 + = + + = - реакция соединения - реакция обмена - реакция соединения - реакция обмена - реакция соединения

• 
  Слайд 4

  ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ

  ♦ Синтез (взаимодействие металлов и неметаллов с кислородом): 2Ca + O2 → 2CaO C + O2 → CO2 ♦Разложение сложных веществ (нерастворимых оснований, солей, кислот): Ca(OH)2 → CaO + H2O CaCO3 →CaO + CO2 H2SO3 → SO2 + H2O