Презентация на тему "Оксиды углерода" 9 класс

Презентация: Оксиды углерода
Включить эффекты
1 из 17
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Смотреть презентацию онлайн с анимацией на тему "Оксиды углерода" по химии. Презентация состоит из 17 слайдов. Для учеников 9 класса. Материал добавлен в 2021 году.. Возможность скчачать презентацию powerpoint бесплатно и без регистрации. Размер файла 1.0 Мб.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    17
  • Аудитория
    9 класс
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Оксиды углерода
    Слайд 1

    Оксиды углерода

  • Слайд 2

    Получение оксида углерода (II)

    Промышленный способ 1. Образуется при горении углерода или соединений на его основе (например, бензина) в условиях недостатка кислорода: 2C + O2 = 2CO↑ 2. При восстановлении оксида углерода (IV) раскалённым углём: CO2 + C = 2CO↑ Эта реакция часто происходит при печной топке.

  • Слайд 3

    Получение оксида углерода (IV)

    1.В промышленности получают обжигом природных карбонатов (известняк, доломит). CaCO3=CaO+CO2↑ 2.В лабораторных условиях получают взаимодействием карбонатов и гидрокарбонатов с кислотами, например мрамора, мела или соды с соляной кислотой: CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2↑Для приготовления напитков может быть использована реакция пищевой соды с лимонной кислотой или с лимонным соком.

  • Слайд 4

    Физические свойства

    CO- оксид углерода(II), угарный газ,монооксид углеродаГаз,без цвета,без запаха,легче воздуха,мало растворим в воде,намного лучше растворимв спирте,T. пл. -205,02 0C, Т. кип. -191,5плотность 1,25 г/л(0 0C)Очень ядовит! CO2 - оксид углерода(IV),углекислый газ, диоксид углерода. Газ, без цвета,без запаха,в 1,5 раза тяжелее воздуха,растворим в воде,плотность 1,98 г/лТ.пл. −57 °C), Т, кип −78 °C, возгоняется. Твердыйоксид называется «сухим льдом»

  • Слайд 5

    Химические свойства оксида углерода (II)

    При комнатной температуре CO малоактивен, его химическая активность значительно повышается при нагревании и в растворахCO – несолеобразующий оксид1. При нагревании восстанавливает металлы из оксидов: CO + CuO → Cu + CO2↑ 2. Горит на воздухе синим пламенем (температура начала реакции 700 °C) : 2CO + O2 → 2CO2 + Q Температура горения CO может достигать 2100 °C.

  • Слайд 6

    Химические свойства оксида углерода (IV)

    CO2– кислотный оксид 1.Взаимодействует с водой, образуя нестойкую угольную кислоту (реакция обратимая) CO2+H2OH2CO32. Взаимодействует со щелочами, при этом образуются карбонаты и гидрокарбонатыCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 3.Взаимодействует с основными оксидами CO2+CaO=CaCO3

  • Слайд 7

    Применение оксида углерода (II)

    Как восстановительСО применяетсяв металлургиипри выплавке чугуна.

  • Слайд 8

    Водяной газ используется как топливо, а также применяется в химическом синтезе — для получения аммиака,, высших спиртов и т. п.

  • Слайд 9

    Оксид углерода(II) применяется для обработки мяса животных и рыбы, придает им ярко красный цвет и вид свежести, не изменяя вкуса Допустимая концентрация CO равна 200 мг/кг мяса.

  • Слайд 10

    Применение оксида углерода (IV)

    Углекислый газ применяют для газирования фруктовых и минеральных вод, для производства сахара, в медицине для углекислых ванн.

  • Слайд 11

    В пищевой промышленностиоксид углерода(IV) используется как консервант и обозначается на упаковке под кодом Е290, а также в качестве разрыхлителя теста.

  • Слайд 12

    Баллоны с жидкой углекислотой широко применяются в качестве огнетушителей1) в портативных огнетушителях; 2) в огнетушительных системах самолетов и кораблей, пожарных углекислотных машинах. Такое широкое применение в огнетушении связано с тем, что в некоторых случаях вода не годится для тушения.

  • Слайд 13

    Технологии очистки различных поверхностей гранулами «сухого льда». Очистка форм для литья под давлением с помощью «сухого льда»

  • Слайд 14

    Твёрдая углекислота — сухой лёд — используется в ледниках. Жидкая углекислота используется в качестве хладагента и рабочего тела в холодильниках, морозильниках, солнечных электрогенераторах.

  • Слайд 15

    Ученые нашли способ, как использовать углекислый газ: из него можно делать поликарбонат, который применяется для изготовления компакт-дисков.Первые DVD и пластиковые бутылки из CO2 могут появиться в продаже уже через пару лет.

  • Слайд 16
  • Слайд 17

    Биологическое значение углекислого газа

    Оксид углерода (IV) играет одну из главных ролей в живой природе, участвуя во многих процессах метаболизма живой клетки. Углекислый газ атмосферы — основной источник углерода для растений. Растения поглощают углекислый газ в процессе фотосинтеза,

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке