Содержание
-
Оксиды углерода
-
Получение оксида углерода (II)
Промышленный способ 1. Образуется при горении углерода или соединений на его основе (например, бензина) в условиях недостатка кислорода: 2C + O2 = 2CO↑ 2. При восстановлении оксида углерода (IV) раскалённым углём: CO2 + C = 2CO↑ Эта реакция часто происходит при печной топке.
-
Получение оксида углерода (IV)
1.В промышленности получают обжигом природных карбонатов (известняк, доломит). CaCO3=CaO+CO2↑ 2.В лабораторных условиях получают взаимодействием карбонатов и гидрокарбонатов с кислотами, например мрамора, мела или соды с соляной кислотой: CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2↑Для приготовления напитков может быть использована реакция пищевой соды с лимонной кислотой или с лимонным соком.
-
Физические свойства
CO- оксид углерода(II), угарный газ,монооксид углеродаГаз,без цвета,без запаха,легче воздуха,мало растворим в воде,намного лучше растворимв спирте,T. пл. -205,02 0C, Т. кип. -191,5плотность 1,25 г/л(0 0C)Очень ядовит! CO2 - оксид углерода(IV),углекислый газ, диоксид углерода. Газ, без цвета,без запаха,в 1,5 раза тяжелее воздуха,растворим в воде,плотность 1,98 г/лТ.пл. −57 °C), Т, кип −78 °C, возгоняется. Твердыйоксид называется «сухим льдом»
-
Химические свойства оксида углерода (II)
При комнатной температуре CO малоактивен, его химическая активность значительно повышается при нагревании и в растворахCO – несолеобразующий оксид1. При нагревании восстанавливает металлы из оксидов: CO + CuO → Cu + CO2↑ 2. Горит на воздухе синим пламенем (температура начала реакции 700 °C) : 2CO + O2 → 2CO2 + Q Температура горения CO может достигать 2100 °C.
-
Химические свойства оксида углерода (IV)
CO2– кислотный оксид 1.Взаимодействует с водой, образуя нестойкую угольную кислоту (реакция обратимая) CO2+H2OH2CO32. Взаимодействует со щелочами, при этом образуются карбонаты и гидрокарбонатыCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 3.Взаимодействует с основными оксидами CO2+CaO=CaCO3
-
Применение оксида углерода (II)
Как восстановительСО применяетсяв металлургиипри выплавке чугуна.
-
Водяной газ используется как топливо, а также применяется в химическом синтезе — для получения аммиака,, высших спиртов и т. п.
-
Оксид углерода(II) применяется для обработки мяса животных и рыбы, придает им ярко красный цвет и вид свежести, не изменяя вкуса Допустимая концентрация CO равна 200 мг/кг мяса.
-
Применение оксида углерода (IV)
Углекислый газ применяют для газирования фруктовых и минеральных вод, для производства сахара, в медицине для углекислых ванн.
-
В пищевой промышленностиоксид углерода(IV) используется как консервант и обозначается на упаковке под кодом Е290, а также в качестве разрыхлителя теста.
-
Баллоны с жидкой углекислотой широко применяются в качестве огнетушителей1) в портативных огнетушителях; 2) в огнетушительных системах самолетов и кораблей, пожарных углекислотных машинах. Такое широкое применение в огнетушении связано с тем, что в некоторых случаях вода не годится для тушения.
-
Технологии очистки различных поверхностей гранулами «сухого льда». Очистка форм для литья под давлением с помощью «сухого льда»
-
Твёрдая углекислота — сухой лёд — используется в ледниках. Жидкая углекислота используется в качестве хладагента и рабочего тела в холодильниках, морозильниках, солнечных электрогенераторах.
-
Ученые нашли способ, как использовать углекислый газ: из него можно делать поликарбонат, который применяется для изготовления компакт-дисков.Первые DVD и пластиковые бутылки из CO2 могут появиться в продаже уже через пару лет.
-
-
Биологическое значение углекислого газа
Оксид углерода (IV) играет одну из главных ролей в живой природе, участвуя во многих процессах метаболизма живой клетки. Углекислый газ атмосферы — основной источник углерода для растений. Растения поглощают углекислый газ в процессе фотосинтеза,
Нет комментариев для данной презентации
Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.