Презентация на тему "«Получение оксида углерода (4) и изучение его свойств."

Презентация: «Получение оксида углерода (4) и изучение его свойств.
Включить эффекты
1 из 5
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
5.0
1 оценка

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Презентация на тему "«Получение оксида углерода (4) и изучение его свойств." по химии. Состоит из 5 слайдов. Размер файла 0.21 Мб. Каталог презентаций в формате powerpoint. Можно бесплатно скачать материал к себе на компьютер или смотреть его онлайн с анимацией.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    5
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: «Получение оксида углерода (4) и изучение его свойств.
    Слайд 1

    Практическая работа № 2 «Получение оксида углерода (4) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов» Цель работы: научиться получать и исследовать свойства оксида углерода (4). Приборы и реактивы: пробирки, стакан, раствор HCL, CaCO3, лучина, пробка с газоотводной трубкой, спички, раствор лакмуса.

  • Слайд 2

    Собираем прибор для получения углекислого газа. CO2 CaCO3 HCl Наблюдаем: выделение оксида углерода(4) – углекислого газа без цвета, без запаха, тяжелее воздуха 1. «Получение оксида углерода (4)»

  • Слайд 3

    2. Изучение химических свойств оксида углерода (4) СО2 Горящая лучинка гаснет Наблюдаю: в оксиде углерода(4) – углекислом газе горящая лучинка гаснет Вывод: оксид углерода(4) – углекислый газ не поддерживает горение 2.1.Взаимодействие оксида углерода (4) с кислородом 2.2. Взаимодействие оксида углерода (4) с водой Наблюдаем: при пропускании углекислого газа через подкрашенную лакмусом воду - вода приобретает красный цвет, что доказывает образование кислотной среды CO2 ↑+Н2О =Н2СО3 Угольная кислота Вывод: оксид углерода(4) – кислотный оксид при растворении в воде образует угольную кислоту

  • Слайд 4

    Вывод по практической работе: - CO2 - кислотный оксид, при растворении в воде образует угольную кислоту; CO2 не поддерживает горения, горящая лучина гаснет в углекислом газе, качественной реакцией на CO32- является взаимодействие с кислотой. 3. Качественная реакция на соли угольной кислоты - карбонаты. CO32-+2Н+=Н2О+СО2↑ Наблюдаем: при взаимодействии раствора карбоната натрия с раствором кислоты выделяется углекислый газ CaCO3+2НCl=Н2О+СО2↑ + CaCl2 Вывод: для распознавания солей угольной кислоты необходимопровести реакцию с кислотой.

  • Слайд 5

    Взаимодействие оксида углерода (4) с гидроксидом натрия CO2 ↑+2NaOН=Na2СО3+Н2О Наблюдаю: при пропускании через подкрашенный фенолфталеином раствор гидроксида натрия углекислого газа происходит химическая реакция и малиновая окраска фенолфталеина исчезает Вывод: оксид углерода(4) – кислотный оксид вступает в реакцию со щелочами. Взаимодействие оксида углерода (4) с известковой водой - гидроксидом кальция. Качественная реакция на углекислый газ. СаСО3 CO2 ↑+ Ca(OН)2=CaСО3↓+Н2О Наблюдаю: при пропускании углекислого газа через известковую воду известковая вода мутнеет из-за выпавшего в осадок карбоната кальция

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке