Презентация на тему "Основания" 8 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Распределите следующие оксиды на 2 группы (оксиды Ме и оксиды неМе) SО2, Na2O, N2O5, ВаО, CO, CuO, Р2О5, СаО Дайте им названия по международной номенклатуре, расставьте степени окисления.

• 
  Слайд 2

  Назовите вещества

  SО3, Al4C3, Na2S, KI Cl2O7, Mg3N2, CаH2 FeCl3, NH3, Р2О5, MnF4MgBr2, Cu(OH)2, NaOH

• 
  Слайд 3
  

  ОСНОВАНИЯ

• 
  Слайд 4
  

  Основания– это сложные вещества, состоящие из трёх элементов: металла, кислорода и водорода

  NaOH Ca(OH)2 Fe(OH)3

• 
  Слайд 5

  ГидроксогруппаОН

  Н –ОН 1

• 
  Слайд 6

  Гидроксогруппа – это ион с зарядом 1 –

  2 ОН ⃗ ОН ̄ ─ 2 +1

• 
  Слайд 7
  

  Группа ОН ̄ сложный ион (имеет общий электрический заряд и состоит из двух элементов) К⁺ простой ион (состоит из одного элемента)

• 
  Слайд 8
  

  Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид-ионов. Ме⁺ – МеОН Ме²⁺ – Ме(ОН)2 Ме³⁺ – Ме(ОН)3

• 
  Слайд 9

  Ме(ОН)n

  Ме – металл n – число гидроксогрупп, и одновременно с.о. металла

• 
  Слайд 10
  

  Название основания = «Гидроксид» + Название Ме в род. падеже + (с.о. римскими цифрами) NaOH – гидроксид натрия Ca(OH)2 – гидроксид кальция Fe(OH)2 – гидроксид железа (II) Fe(OH)3 – гидроксид железа (III)

• 
  Слайд 11
  

  ТРЕНАЖЁР «НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ»

• 
  Слайд 12

  Основаниярастворимые нерастворимые (щёлочи) основания

  Растворимые (щёлочи) – гидроксиды Ме главной подгруппы I группы (щелочные Ме) и главной подгруппы II группы, начиная с Са: LiOH, NaOH, KOH и т.д. Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2 Нерастворимые основания – гидроксиды всех остальных металлов.

• 
  Слайд 13
  
• 
  Слайд 14
  

  Твёрдое белое вещество, гигроскопичное и поэтому расплывающееся на воздухе; хорошо растворяется в воде, при этом выделяется теплота. Раствор гидроксида натрия в воде мылкий на ощупь и очень едкий. Он разъедает кожу, ткани, бумагу и другие материалы, поэтому его называют едкий натр. С гидроксидом натрия и его растворами надо обращаться осторожно, опасаясь, чтобы они не попали на одежду, а тем более на руки и лицо. Гидроксид натрия применяют в мыловарении, кожевенной и фармацевтической промышленности. Гидроксид натрия NaOH

• 
  Слайд 15
  

  Твёрдое белое вещество, хорошо растворяется в воде с выделением большого количества теплоты. Раствор гидроксида калия мылок на ощупь и очень едок. Поэтому гидроксид калия иначе называют едкое кали. Применяют его в качестве добавки при производстве мыла, тугоплавкого стекла. Гидроксид калия КОН

• 
  Слайд 16
  

  Гашёная известь – рыхлый белый порошок, немного растворимый в воде. Получается при взаимодействии негашёной извести СаО с водой. Применяют в строительстве при кладке и штукатурке стен, для побелки деревьев, для получения хлорной извести, которая является дезинфицирующим средством. Гидроксид кальция

• 
  Слайд 17
  

  Прозрачный раствор гидроксида кальция называют известковой водой. При пропускании через известковую воду СО2 она мутнеет.

• 
  Слайд 18
  

  Реакции, с помощью которых распознают определённые вещества, называютсякачественными. Любая качественная реакция сопровождается каким-либо внешним эффектом: образованием осадка, или газа, появлением запаха или изменением цвета. Вещество, с помощью которого доказывается наличие другого вещества, называется реактивомна определяемое вещество.

• 
  Слайд 19
  

  В данном случае СО2 — реактив на известковую воду. Если бы нам, надо было определить СО2, то мы использовали бы известковую воду. И в этом случае, известковая вода была бы реактивом на СО2.

• 
  Слайд 20
  

  Для растворимых оснований качественные реакции – это реакции щелочей с особыми веществами – индикаторами.

• 
  Слайд 21

  Изменение окраски индикаторов в щелочной среде

  бесцветный фенолфталеин — становится малиновым фиолетовый лакмус — синим метиловый оранжевый — желтым При добавлении индикаторов к нерастворимым основаниям изменение окраски не происходит.

• 
  Слайд 22

  Покажите выигрышный путь, который составляют формулы оснований

• 
  Слайд 23

  Составление формул оксидов, соответствующих гидроксидам

  +1 гидроксид калия К⁺ОН – оксид К2О +2 гидроксид кальция Са²⁺(ОН)2 – оксид СаО +3 гидроксид алюминия Al³⁺(ОН)3 – оксид Al2О3

• 
  Слайд 24

  Составьтеформулы оксидов и гидроксидов:

  Гидроксид лития ________ - оксид ______ Гидроксид магния ________ - оксид ______ Гидроксид железа (III) ____ - оксид ______ Гидроксид меди (II) ______ - оксид ______

• 
  Слайд 25
  

  § 19; стр.98–101 упр. 2, 3, 4, стр. 101–102. Домашнее задание

• 
  Слайд 26

  Итог урока

  С каким классом неорганических соединений мы познакомились сегодня на уроке? Из чего состоят формулы гидроксидов? Как опытным путем определить, в какой из двух пробирок находится раствор щелочи? Какие вещества называются индикаторами? Как изменяют растворы щелочей цвет: а) лакмуса; б) фенолфталеина; в) метилового оранжевого?