Презентация на тему "Общая характеристика оснований" 10 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

   Общая характеристика оснований

  В 1754 году французский химик Г. Руэль (1703–1770) ввёл термин «основание», подразумевая, что к соединениям данного класса относится любое вещество, которое способно взаимодействовать с кислотами, образуя соли

• 
  Слайд 2
  

  Основаниями называют сложные вещества, в состав которых входят металлические химические элементы, соединённые с одной или несколькими гидроксогруппами (группами атомов −OH)

• 
  Слайд 3
  

  Исходя из этого, общую химическую формулу оснований можно изобразить следующим образом: M(OH)n, где M — знак металлического химического элемента, а n — индекс, численно совпадающий с валентностью металла.

• 
  Слайд 4
  

  Название основания состоит из слова «гидроксид» и названия металлического химического элемента в родительном падеже. Если металлический элемент имеет переменную валентность, то последняя указывается римскими цифрами в скобках без пробела сразу же после названия металла. Пример: NaOH — гидроксид натрия, Fe(OH)2 — гидроксид железа(II), Fe(OH)3 — гидроксид железа(III).

• 
  Слайд 5
  
• 
  Слайд 6

  Физические свойства оснований

  При обычных условиях основания (гидроксиды металлов) являются твёрдыми кристаллическими веществами. Они нелетучи и не имеют запаха

• 
  Слайд 7
  
• 
  Слайд 8

  Окраска оснований

• 
  Слайд 9

  Химические свойства оснований

  1. Кристаллы щелочей при растворении в воде полностью диссоциируют A) NaOH→Na++OH− Б)Ca(OH)2→Ca2++2OH−

• 
  Слайд 10

  Изменение окраски индикаторов в растворах щелочей

• 
  Слайд 11
  
• 
  Слайд 12

  Щёлочи взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду

  Реакции обмена между щелочами и кислотами называют реакциями нейтрализации NaOH+HCl→NaCl+H2O Ca(OH)2+2HNO3→Ca(NO3)2+2H2O

• 
  Слайд 13
  
• 
  Слайд 14

  Щёлочи взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соль и воду

  Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O 6NaOH+P2O5→2Na3PO4+3H2O

• 
  Слайд 15

  Щёлочи могут взаимодействовать с растворимыми в воде солями

  2NaOH+CuSO4→Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH

• 
  Слайд 16
  

   Малорастворимые щёлочи при нагревании разлагаются на оксид металла и воду

  Ca(OH)2→t°CaO+H2O↑

• 
  Слайд 17

  Общие химические свойства нерастворимых оснований

  Нерастворимые основания взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду Cu(OH)2+H2SO4→CuSO4+2H2O Fe(OH)3+3HCl→FeCl3+3H2O

• 
  Слайд 18
  
• 
  Слайд 19
  

   Некоторые нерастворимые основания могут взаимодействовать с некоторыми кислотными оксидами, образуя соль и воду.

  Cu(OH)2+SO3→t° CuSO4+H2O.

• 
  Слайд 20
  

  Нерастворимые основания при нагревании разлагаются на оксид металла и воду

  Cu(OH)2→t° CuO+H2O 2Fe(OH)3→t° Fe2O3+3H2O

• 
  Слайд 21
  
• 
  Слайд 22
  

  Техническое название гидроксида кальция — гашёная известь, или пушонка Взвесь (суспензия) гидроксида кальция в воде называют известковым молоком прозрачный раствор этого вещества носит название известковой воды. Гидроксид натрия – едкий натр, каустическая сода Гидроксид калия – едкое кали

• 
  Слайд 23
  

  Щёлочи при попадании разъедают кожу и слизистые ткани. При обращении с ними особенно следует беречь глаза, поскольку эти вещества вызывают необратимое разрушение зрительного нерва, следствием чего может быть полная потеря зрения.

• 
  Слайд 24
  

  Если же щёлочь всё-таки попала на поверхность тела, поражённое место нужно хорошенько прополоскать струёй проточной воды, если попала в глаз — также непрерывно промывать проточной водой не менее 35–40 минут, а также обратиться за медицинской помощью.

• 
  Слайд 25

  Получение оснований

  Щёлочи образуются при взаимодействии щелочных и щелочноземельных металлов с водой 2Na+2H2O→2NaOH+H2↑ Ca+2H2O→Ca(OH)2+H2↑

• 
  Слайд 26
  
• 
  Слайд 27
  

  Щёлочи образуются при взаимодействии оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой. При этом протекает реакция соединения.

  Li2O+H2O→2LiOH CaO+H2O→Ca(OH)2

• 
  Слайд 28
  

  В промышленности гидроксид натрия и калия получают путём электролиза: пропускают постоянный электрический ток через раствор хлорида натрия или калия.

  2NaCl+2H2O→электр. ток2NaOH+H2↑+Cl2↑

• 
  Слайд 29
  

  Чтобы получить нерастворимое основание, следует к раствору соли соответствующего металла добавить раствор щёлочи CuCl2+2KOH→Cu(OH)2↓+2KCl FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3↓+3NaCl

• 
  Слайд 30
  
• 
  Слайд 31
  
• 
  Слайд 32